ISOAMYYLIALKOHOLI: RAKENNE, OMINAISUUDET, KÄYTTÖ JA RISKIT - KEMIA - 2026

Isoamyylialkoholia on orgaaninen yhdiste, jossa kaavan (CH ₃) ₂ CHCH ₂ CH ₂ OH. Kemiallisesti ottaen se on haarautunut primaarinen alkoholi, ja se on yksi isomeerit pentanoli, jota kutsutaan amyylialkoholi (C ₅ H ₁₂ O).

Kuten monet pienimolekyylipainoiset alkoholit, se on väritön neste huoneenlämpötilassa. Tämä sallii ja helpottaa sen käyttöä liuottimena eri sovelluksiin; vielä enemmän, kun se ei hävittämisen jälkeen aiheuta liikaa kielteisiä vaikutuksia ekosysteemiin.

Isoamyylialkoholimolekyyli. Lähde: Claudio Pistilli Wikipediasta.

Vaikka se on välimateriaali amyyliasetaatin synteesissä keinotekoisten banaanien tuoksujen tuottamiseksi, sen oma haju on epämiellyttävä ja samanlainen kuin päärynät.

Sen lisäksi, että se toimii liuottimena monille biologisille aineille ja välituotteena muiden asetaattien synteesissä, se vähentää tiettyjen teollisuusformulaatioiden pintajännitystä estäen vaahdon muodostumista. Siksi sitä käytetään mikroemulgoiduissa järjestelmissä.

Luonnollisen alkuperänsä suhteen isoamyylialkoholia on löydetty hornettien feromoneista ja mustista tryffeleistä, eräänlaisista sienistä, jotka sijaitsevat Kaakkois-Euroopassa.

Isoamyylialkoholin rakenne

Yläkuva näyttää isoamyylialkoholimolekyylin, jota edustaa pallo- ja palkkimalli. Sen oikealla punertava pallo vastaa OH-ryhmän happiatomia, ominaista kaikille alkoholille; kun taas vasemmalla on hiilirunko, jossa on metyyliryhmä, CH ₃, haarautumisen rakenne.

Molekyylisulasta näkökulmasta, tämä yhdiste on dynaaminen, koska se on atomien kanssa sp ³ hybridisaatioiden, helpottaa kierto sen sidoksia; kunhan se ei aiheuta OH: n ja CH _{3: n} pimennystä.

On myös syytä mainita sen amfifiilinen ominaisuus: se on pooliton tai hydrofobinen pää, joka muodostuu ketju (CH ₃) ₂ CHCH ₂ CH ₂ -, ja polaarisen tai hydrofiilinen pää, OH-ryhmä. Tämä määritelmä kahdesta erityisestä alueesta, joilla on erilaiset napaisuudet, tekee tästä alkoholista pinta-aktiivisen aineen; ja siten sen soveltaminen mikroemulsioihin.

Molekyylien väliset vuorovaikutukset

Ottaen huomioon OH-ryhmän läsnäolo, isoamyylialkoholimolekyylillä on pysyvä dipolimomentti. Tämän seurauksena dipoli-dipoli-voimat onnistuvat sitomaan molekyylinsä, jotka vastaavat nesteen fysikaalisista ja mitattavista ominaisuuksista sekä sen hajuista.

Vaikka pääketjujen haarautuminen vähentää molekyylien välisiä tehokkaita vuorovaikutuksia, tässä alkoholissa olevat vety sidokset kompensoivat tämän laskun, aiheuttaen nesteen kiehumisen 131 ° C: ssa, lämpötilassa, joka on korkeampi kuin veden kiehumispiste.

Ei sama käy kiinteällä tai "jään" kanssa, joka sulaa -117 ° C: ssa, mikä osoittaa, että sen molekyylien väliset vuorovaikutukset eivät ole riittävän vahvoja pitämään sen molekyylejä kunnossa; varsinkin jos CH ₃ -ryhmä, joka haarautuu pääketjun estää paremman kosketuksen molekyylien välillä.

ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Väritön neste.

Haju ja maku

Sillä on epämiellyttävä päärynämäinen tuoksu ja pistävä maku.

Moolimassa

88,148 g / mol.

Tiheys

0,8104 g / ml 20 ° C: ssa. Siksi se on vähemmän tiheä kuin vesi.

Höyryn tiheys

Se on 3,04 kertaa tiheämpi kuin ilma.

Höyrynpaine

2,37 mmHg lämpötilassa 25 ° C.

Kiehumispiste

131,1 ° C.

Sulamispiste

-117,2 ° C.

syttymispiste

43 ° C (suljettu kuppi).

Itsesyttymislämpötila

340 ° C.

Liukoisuus

Se liukenee suhteellisen veteen: 28 g / l. Tämä johtuu siitä, että veden erittäin polaarisilla molekyyleillä ei ole erityistä affiniteettia isoamyylialkoholin hiiliketjuun. Jos niitä sekoitettaisiin, havaittaisiin kaksi faasia: alempi, joka vastaa vettä, ja korkeampi, isoamyylialkoholin.

Sitä vastoin se liukenee paljon vähemmän polaarisiin liuottimiin, kuten: asetoniin, dietyylieetteriin, kloroformiin, etanoliin tai jääetikkahappoon; ja jopa petrolieetterissä.

Viskositeetti

3,738 cP 25 ° C: ssa.

Pintajännitys

24,77 dyneä / cm 15 ° C: ssa.

Taitekerroin

1,4075 20 ° C: ssa.

Lämpökapasiteetti

2 382 kJ / g · K.

Sovellukset

Raaka materiaali

Muut esterit, tiofeeni ja lääkkeet, kuten amyylinitriitti, Validol (mentyyli-isovaleraatti), Bromisoval (bromovaleryyliurea), Corvalol (palderjan rauhoittava aine) ja Barbamil (amobarbitaali) voidaan syntetisoida isoamyylialkoholista.

Tuoksut

Sen lisäksi, että sitä käytetään amyyliasetaatin, jolla on banaanin tuoksu, synteesiin, siitä saadaan myös muita hedelmäisiä tuoksuja, kuten aprikoosi, appelsiinit, luumu, kirsikka ja mallas. Siksi se on välttämätön alkoholi monien syötävien tai kosmeettisten tuotteiden valmistuksessa.

defoamer

Vähentämällä pintajännitystä se edistää sen käyttöä mikroemulgoiduissa järjestelmissä. Käytännössä sillä vältetään kuplien nopeutettu muodostuminen vähentämällä niiden kokoa, kunnes ne rikkoutuvat.

Se auttaa myös määrittämään paremmin vesipitoisen ja orgaanisen faasin välisen rajapinnan uuttamisen aikana; esimerkiksi fenoli-kloroformi lisätään uuttoseokseen suhteessa 25: 24: 1. Tämä tekniikka on tarkoitettu DNA: n uuttamiseen.

uuttoja

Isoamyylialkoholi mahdollistaa myös rasvojen tai öljyjen erottamisen erilaisista näytteistä, esimerkiksi maidosta. Se liuottaa myös parafiinivahaa, musteita, ikenit, lakat ja selluloosaesterit.

Uuttamisella jatketaan, että fosforihappoa voidaan saada rautafosfaattimineraalien nitraattiliuoksista.

riskit

Varastointi ja reaktiivisuus

Kuten kaikki hajuja aiheuttavat nesteet, se voi olla välitön paloriski, jos varastointipaikka nostaa lämpötilaa liian korkeaksi, jopa enemmän, jos siellä on jo lämmön lähde.

Näissä olosuhteissa se toimii vain polttoaineena, polttaen liekkejä ja räjäyttäen jopa sen säiliön. Palaessaan se vapauttaa höyryjä, jotka voivat vaikuttaa terveyteen ja aiheuttaa tukehtumisen.

Muita syitä isoamyylialkoholin syttymiselle ovat sekoittuminen tai reagointi aineiden kanssa, kuten: perkloraatit, peroksidit, bromi, fluori, metallihydridit, vahvat hapot, alifaattiset amiinit jne.

terveys

Ihokosketus voi ärsyttää ja kuivata sen. Oireet ovat kuitenkin vakavampia, jos hengitetään liian pitkään (yskä, nenän, kurkun ja keuhkojen palovammat) tai nieltynä (päänsärky, pahoinvointi, ripuli, oksentelu, huimaus ja tajunnan menetys).

Ja lopuksi, kun se joutuu silmiin, se ärsyttää niitä ja voi jopa vahingoittaa niitä peruuttamattomasti. Onneksi sen "alkoholipäärynän" haju antaa sen havaita vuodon tai vuodon tapauksessa; lisäksi se on yhdiste, jota on käsiteltävä kunnioittavasti.

Viitteet

1. Morrison, RT ja Boyd, R, N. (1987). Orgaaninen kemia. 5. painos. Toimituksellinen Addison-Wesley Interamericana.
2. Carey F. (2008). Orgaaninen kemia. (Kuudes painos). Mc Graw Hill.
3. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Orgaaninen kemia. Amiineja. (10. painos.). Wiley Plus.
4. Wikipedia. (2019). Isoamyylialkoholi. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
5. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2019). Isoamyylialkoholi. PubChem-tietokanta. CID = 31260. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Zhang Yu ja Muhammed Mamoun. (17. syyskuuta 2008). Fosforihapon uutto nitraattiliuoksista isoamyylialkoholilla. Liuotinuutto ja ioninvaihto, nide 6, 1988 - numero 6. doi.org/10.1080/07366298808917973
7. New Jerseyn terveysministeriö. (2008). Isoamyylialkoholi.. Palautettu: nj.gov
8. Kat Chem. (2019). Isoamyylialkoholi. Palautettu: kat-chem.hu
9. Chemoxy International Ltd. (sf). Isoamyylialkoholi. Palautettu osoitteesta: chemoxy.com