ARSEENIHAPPO (H3ASO3): OMINAISUUDET, RISKIT JA KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Arseenihapoke on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava H3AsO3. Sen rakenne on analoginen trihydroksiamiinin kanssa ja se voidaan kirjoittaa nimellä As (OH) 3. Se on vesimuodossa eikä sitä ole eristetty puhtaassa kiinteässä tilassa. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1.

As (OH) 3: n valmistus merkitsee hitaasti arseenitrioksidin hydrolyysiä vedessä. Emäksen summa muuntaa arseenihapon arseeni-ioneiksi: -, 2- ja 3-.

Kuvio 1: arseenihapon rakenne.

Se on heikko happo. Vesipitoiselle arseenitrioksidille omistetut reaktiot johtuvat arseenihaposta ja sen konjugaattipohjista.

Arseenihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Arseenihappo on pyramidimolekyyli, joka koostuu kolmesta arseeniin kiinnittyneestä hydroksyyliryhmästä. Arseenihappoliuosten 1H NMR -spektri koostuu yhdestä signaalista, joka on yhdenmukainen molekyylin korkean symmetrian kanssa. Se esiintyy vain vesiliuoksessa.

Mainittu liuos on väritöntä eikä sillä ole ominaista aromia. Sitä säilytetään meripihkan säiliöissä, jotta vältetään reaktio UV-säteilyn kanssa (Kansallinen bioteknologiatietokeskus, 2017).

Kuva 2: Arseenihappoa sisältävä pullo.

Sen molekyylipaino on 125,94 g / mol. Vaikka yhdistettä ei ole eristetty, sen ominaisuudet on laskettu laskennallisilla menetelmillä (© Royal Society of Chemistry, 2015), jolloin saadaan, että sen sulamispiste on 271,52 ° C, kiehumispiste on 626,14. ° C ja liukoisuus veteen on 1 x 106 mg / l 25 ° C: ssa.

Yhdisteen pKa on 9,2 reaktiota varten:

H3As03 ⇌ H2AsO3 + H +

Kirjallisuus raportoi, että yhdisteellä on amfoteerinen luonne, vaikkakin se dissosioituu emäksenä pienemmässä määrin kuin hajoaa emäksenä emäksen pKb ollessa 14 reaktiota varten:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Tämä johtaa sellaisten lajien muodostumiseen kuin happamat arseenihydroksidisulfaatit (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) rikkihapon väkevöityihin liuoksiin tai arseenihapposulfaatin (As (HSO4) 3) savuavissa rikkihappoliuoksissa.

Arseenihappo voi toimia hapettavana tai pelkistävänä aineena, pysyen vastaavasti arseeni- tai arseenihappona puolireaktioiden mukaan:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Arseeninen happo on voimakkaampi hapettava aine kuin sen fosfoni vastine, mutta heikompi pelkistin kuin se (Egon Wiberg, 2001).

Reaktiivisuus ja vaarat

Arseenihappo on yhdiste, joka luokitellaan pysyväksi, mutta on kuitenkin myrkyllinen ja syövyttävä reagenssi.

Yhdisteellä on merkityksetön palo- ja räjähdysvaara, kun se altistetaan kuumuudelle tai liekille. Tällöin säiliö tulisi siirtää, mikäli mahdollista, välttää höyryjen tai pölyn hengittämistä.

Kuumennettaessa yhdiste vapauttaa myrkyllisiä ja syövyttäviä arseenioksidihöyryjä. Itsenäistä hengityslaitetta ja suojavaatetusta on käytettävä, jotta vältetään kosketus tulipalossa.

Se voi ärsyttää silmiä, ihoa ja limakalvoa. Voi aiheuttaa herkistymistä. Myrkytykset voivat vaikuttaa keskushermostoon, maha-suolikanavan ja sydänverisuoniin, maksaan ja munuaisiin. Arseenia sisältävät yhdisteet ovat erittäin myrkyllisiä ja syöpää aiheuttavia.

Jos ainetta joutuu silmiin

Pese runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan nostamalla silmäluomia toisinaan, kunnes kemiallisista jäännöksistä ei ole merkkejä.

Jos ainetta joutuu iholle

Pese heti runsaalla saippualla ja vedellä vähintään 15 minuutin ajan poistaen saastuneet vaatteet ja kengät. Palovammat peitetään kuivalla steriilillä siteellä (turvallinen, ei tiukka).

Nieltynä

Tajuissaan kärsineelle tulisi antaa suuria määriä vettä hapon laimentamiseksi. Älä käytä mahahuuhtelua tai älä oksennuta. Lääketieteellisen henkilöstön on ylläpidettävä hengitysteitä ja hengitystä.

Hengitettynä

Keinotekoista hengitystä tulee antaa tarvittaessa. Siirrä uhri viileään paikkaan ja pidä lämpimänä ja levossa.

Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömään lääkärinhoitoon (käyttöturvallisuustiedote Arsenious acid solution, 2007).

Sovellukset

Arseenihappoa käytetään pienten jodimäärien tai jodiyhdisteiden havaitsemiseen. (Weegh, 1972) työssä tutkittiin joitain arseenihapon ceriinireaktion näkökohtia kiinnittäen huomiota ceric-ratkaisujen optisiin ominaisuuksiin.

Erilaisten yhdisteiden kineettisiä vaikutuksia tutkittiin myös, erityisesti kloridi- ja bromidi-ionien vaikutuksia ja kloridin tai bromidin kineettisiä vaikutuksia yhdessä jodidin kanssa.

Arseenihappoa voidaan käyttää laittomasti myös aborttien tekemiseen (Trend, 1858).

Arseeninen happo reagoi kuumennettuaan arseenitrioksidiksi (As2O3).Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä arseenihappo nimellä, vaikka se ei ole sama yhdiste. Arseenitrioksidin rakenne on esitetty kuvassa 3.

Kuvio 3: arseenitrioksidin rakenne.

Kuvio 1: Arseenitrioksidin rakenne.

Tätä yhdistettä, joka tunnetaan myös nimellä Trisenox, käytetään leukemiapotilaiden hoitoon, jotka eivät ole reagoineet muihin lääkkeisiin. Yhdysvaltain elintarvike- ja lääkevirasto (FDA) on hyväksynyt tämän lääkkeen käytettäväksi leukemian hoidossa.

Miten yhdiste toimii, on epäselvää. Se voi aiheuttaa morfologisia muutoksia ja DNA: n pirstoutumista promyelosyyttisissä leukemiasoluissa aiheuttaen solukuoleman ja PML / RAR-alfa (fuusioproteiini) hajoamisen tai vaurioitumisen (Nurse's Drug Handbook 7. ed., 2013).

Koska se on myrkyllistä ihmiskeholle, se on yksi erittäin kiistanalaisista huumeista kentällä. Arseenitrioksidia käytettiin ensin perinteisessä kiinalaisessa lääkkeessä nimeltään Pi Shuang. Sitä käytetään edelleen tänään syöpäpotilaiden ja muiden sairauksien hoidossa. (Arsenious acid -katsaus, 2007-2016).

Viitteet

1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Arseenihappo. Toipunut chemspideristä.
2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Toipunut chemspideristä.
3. Arsenious happo arvostelu. (2007-2016). Toipunut lääketieteellisestä koukusta.
4. Arseenihappo. (2014, 28. heinäkuuta). Palautettu ebi.ac.uk.
5. Egon Wiberg, NW (2001). Epäorgaaninen kemia. Berliini: akateeminen lehdistö.
6. Käyttöturvallisuustiedote Arseeninen happoliuos. (2007, 10. syyskuuta). Palautettu t3db.ca.
7. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2017, 4. maaliskuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 545,. Haettu PubChemistä.
8. Sairaanhoitajan lääkekäsikirja 7. painos (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, HG (1858). Tapaus, jossa raskaana olevaa happoa käytettiin abortin tekemiseen. Brittiläisen lääketieteellisen lehden alkuperäiset tiedonannot, 725-726.
10. Weegh, WH (1972). Ceric-arseenisen happoreaktion käyttö pienten jodimäärien tai jodiyhdisteiden määrittämiseen. Clinica Chimica Acta, osa 39, numero 2, 327-338.