BROMIHAPPO (HBRO3): OMINAISUUDET, RISKIT JA KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Bromihapon, joka tunnetaan myös bromidia tai vety bromihapon (V), on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava HBrO3. Se on bromihappo, jonka rakenne on kloorihapon kanssa samanlainen (EMBL-EBI, 2014). Yhdiste on erittäin vahva happo. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1 (EMBL-EBI, 2008).

Bromihapon valmistamiseksi liukoinen bromaatti liuotetaan yleensä veteen ja liukoinen bariumsuola lisätään. Huonosti liukeneva bariumbromaatti saostuu.

Kuvio 1: bromihapon rakenne.

Bariumbromaatti voidaan sitten liuottaa veteen ja tehdä happamaksi rikkihapolla, jotta saostuu pohjimmiltaan liukenematon bariumsulfaatti ja jätetään bromihappo taakse (katso kuva yllä):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (Br03) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Yhdiste voidaan valmistaa myös hajottamalla bromipentakloridi alkalisessa liuoksessa reaktion mukaisesti:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Bromihappo on voimakas hapettava aine. Bromaatti-ioni voidaan edelleen hapettaa alkuainefluorilla tai ksenonidifluoridilla emäksen läsnä ollessa, hapettumisella, johon liittyy pieniä räjähdyksiä, ja tefloniputki syttyä tuleen (My Favorite Chemicals, SF).

Bromihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Bromihappo on epästabiili yhdiste, joka hajoaa alkuainebromiksi. Koska se on vahva happo, se on erittäin vaarallinen joutuessaan iholle (syövyttävä ja ärsyttävä), joutuessaan silmiin (ärsyttävä) ja nieltynä. Erittäin vaarallinen myös hengitettynä.

Vakava ylialtistus voi aiheuttaa keuhkovaurioita, tukehtumisen, tajunnan menetyksen tai kuoleman. Pitkäaikainen altistuminen voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Hengityksen liiallinen altistuminen voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.

Silmätulehdukselle on ominaista punoitus, juotto ja kutina. Ihotulehdukselle on ominaista kutina, kuorinta, punoitus ja toisinaan rakkuloituminen.

Aine on myrkyllistä munuaisille, keuhkoille ja limakalvoille. Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vaurioittaa näitä elimiä.

Jos ainetta joutuu silmiin

Tarkista, ovatko piilolinssit kuluneet ja poista ne heti. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää. Silmävoidetta ei tule käyttää.

Jos ainetta joutuu iholle

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti suojaamalla omia käsiäsi ja vartaloasi. Aseta uhri turvasuihkun alle.

Jos kemikaali kertyy uhrin paljaalle iholle, kuten kädet, saastunut iho pestään varovasti ja varovasti juoksevalla vedellä ja hankaavalla saippualla. Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkäriin. Pese saastunut vaatetus ennen kuin käytät sitä uudestaan.

Jos kosketus ihoon on vaikeaa, se tulee pestä desinfiointiaineella ja peittää saastunut iho antibakteerisella voiteella.

Hengitettynä

On suositeltavaa antaa uhrin levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengittäminen on vaikeaa, uhri olisi evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten kaulus, vyö tai solmio. Jos uhrin on vaikea hengittää, on annettava happea.

Jos uhri ei hengitä, elvytys suoritetaan suusta suuhun. Pidä aina mielessä, että apua antavalle henkilölle voi olla vaarallista elvyttää suusta suuhun, kun hengitetty aine on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Jos ainetta on nielty, älä oksennuta. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paitapannat, vyöt tai solmiot. Jos uhri ei hengitä, suorita elvytys suusta suuhun.

Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömään lääkärin hoitoon.

Sovellukset

Bromihappoa käytetään voimakkaana hapettimena laboratorioreaktioissa. Sitä käytetään kemiallisten yhdisteiden, kuten jodaattien, kloorihapon, tetraihonihapon, valmistukseen.

Sitä käytetään myös muun muassa bromaattien, kuten raudan, lyijyn, mangaanin ja elohopeabromaatin, valmistukseen.

Bromihappo toimii tärkeänä välituotteena Bélousov-Zhabotinsky-reaktiossa (Morris, 2010). Tämä reaktio on esimerkki kemiallisista kelloista ja kuvaa termodynaamista epätasapainoreaktiota.

Värähtelyreaktiota katalysoi cerium ja se liittyy luonnostaan ​​bromioksohappojen HBrOx kemiaan. Kasvava kiinnostus epälineaarisiin kemiallisiin järjestelmiin on tarjonnut voimakkaita kannustimia tutkia bromin kemiaa.

Belousov-Zhabotinsky-reaktiossa mukana olevat bromiyhdisteet ovat hypobromihappo HOBr, bromihappo HOBrO ja bromihappo HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Kuvio 3: Belousov-Zhabotinsky-reaktio.

Tämäntyyppiset reaktiot ovat tärkeitä teoreettiselle kemialle. Ne osoittavat, että kemiallisissa reaktioissa ei tarvitse hallita tasapainoista termodynaamista käyttäytymistä.

Viitteet

1. Bromihappo. (SF). Palautettu osoitteesta chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. toukokuuta). bromihappo. Palautettu ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28. heinäkuuta). kloorihappo. Palautettu ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23. tammikuuta). Belousov Zhabotinsky -reaktio 8 x normaali nopeus. Palautettu youtubecomista.
5. Suosikki kemikaalini. (SF). Palautettu osoitteesta bromicacid.com.
6. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2017, 11. maaliskuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 24445,. Haettu PubChemistä.
7. Rainer Glaser, MD (2013). Miksi bromihapon happamuus todella vaikuttaa Belousov-Zhabotinsky-värähtelevien kemiallisten reaktioiden kineettisiin malleihin. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromihappo. Palautettu osoitteesta chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Kemian ja muiden tieteiden liittolaisten alojen sanakirja, osa 1. Lontoo: longmans, green and co.