DIKROMIHAPPO: KAAVA JA OMINAISUUDET - TIEDE - 2026

Dichromic happo on epästabiili hapettava kaksiemäksisen hapon tiedetään vain liuoksena ja dikromaattista suolat (kuten kaliumdikromaatti), jonka väri on oranssi tai punainen.

Sen kemiallinen kaava on H2Cr2O7, ja sitä voidaan saada kahdesta kromihappomolekyylistä menettäen yhden vesimolekyylin. Se on hygroskooppinen ja imee kosteutta ympäristöstä.

2H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H20

Ionit, jotka muodostavat dikromaattisen hapon, ovat:

Dikromaatti-anioni Cr2O7 -2 ja kaksi kationia H +

Dikromaattisen hapon yhdiste on kaliumdikromaatti, joka on hyvä hapetin.

Molekyylikaava

Cr2H2O7

Kemialliset nimet

Dikroomhappo; Dikroomhappo (VI); Kromihappo (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dikroomhappo (H2Cr2O7)

Kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet

Lasketut ominaisuudet

-Molekyylipaino: 218.001 g / mol

-Vetyluovuttajalinkit: 2

-Vety sidoksen hyväksyjä: 7

- Vaihtuva joukkovelkakirjalaina 2

- tarkka massa 218,0039 g / mol

-Monoisotooppinen massa 217,861 g / mol

-Laskeiden atomien määrä 9

-Muodollinen asema 0

-Kompleksi 221

- Isotooppiatomien lukumäärä 0

Kaliumdikromaatti

Kaliumdikromaatti on dikromihappo, jolla on laaja käyttöalue, se toimii hapettimena monissa kemiallisissa ja teollisissa sovelluksissa sekä nahan värjäyksessä, värjäyksessä ja parkitsemisessa.

Sitä käytetään myös lääketieteellisesti ulkoisena antiseptisenä tai supistavana aineena, ja sitä esiintyy joissakin eläinlääkkeissä. Kaliumdikromaattia pidetään erittäin myrkyllisenä ja se on syövyttävä myrkky, jos se nautitaan sisäisesti.

Tästä syystä sitä on käsiteltävä erittäin huolellisesti. Yhdiste on kiteinen ioninen kiinteä aine ja sen väri on erittäin kirkas punertavanoranssi.

ominaisuudet

Kaliumdikromaatti on hajuton, sen kiehumispiste on 500 celsiusastetta. Kaliumdikromaatin sulamispiste on 398 celsiusastetta ja molekyylipaino 294,18 grammaa moolia kohti.

Kaliumdikromaatti voidaan luokitella kuusiarvoiseksi kromiyhdisteeksi sen hapetustilansa vuoksi. Hapetustila on laskettu luku, joka osoittaa kuinka monta elektronia häviää tai syntyy yhdisteen atomissa.

Jos hapetustila on positiivinen, elektronit hävisivät. Negatiiviset hapetustilat osoittavat elektronien voiton tietylle atomille. Kuudenarvoiset kromiyhdisteet, kuten kaliumdikromaatti, sisältävät alkuainekromia 6 +: n hapetustilassaan.

Sovellukset

Kaliumdikromaatti on kemiallinen yhdiste, jota käytetään tyypillisesti epäorgaanisena kemiallisena reagenssina teollisissa ja laboratorioprosesseissa. Tätä kemikaalia käytetään myös kenkien kiillotusten, liimojen, maalien ja vahojen valmistukseen. Sitä käytetään myös yleisesti laboratoriossa analyyttisenä reagenssina, ja kaliumdikromaattia käytetään myös teollisuudessa.

Rakennusteollisuus käyttää tätä kemikaalia sementtituotteissa tiheyden ja rakenteen parantamiseksi. Tietyt metsät voivat muuttaa ulkonäköään (tai väriä) kaliumdikromaatin läsnäollessa. Tämä on erityisen hyödyllistä, kun etsit mahonki- tai kovapuulattioita niiden kirkkaimpien värien näyttämiseksi.

Muita kaliumdikromaatin käyttötarkoituksia ovat:

• Jalkineiden nahkaparkitus
• Hapettava aine valokuvapainoprosessissa
• Lasi- tai syövyttävien lasitavaroiden puhdistus.

varoitukset

Kaliumdikromaatti on pidettävä erillään kaikista syttyvistä materiaaleista. Muuten sinulla voi olla räjähtävä tilanne käsitellä.

Kaliumdikromaatin todellisista terveysvaaroista käydään suurta keskustelua. Kansallinen työturvallisuus- ja työterveyslaitos (NIOSH), Yhdysvaltojen liittovaltion virasto, joka suorittaa tutkimusta ja suosituksia työhön liittyvien sairauksien ja vammojen ehkäisemiseksi, pitää tätä yhdistettä ja kaikkia muita dikromaatteja syöpää aiheuttavina aineina tai karsinogeeneinä..

Yhdysvaltain ympäristönsuojeluviraston torjunta-aineohjelma on kuitenkin luokitellut kaliumdikromaatin todennäköisimmin syöpää aiheuttamattomaksi ihmisille.

Yhdiste voidaan helposti levittää ilman läpi, jolloin hengitysvaara on yksi suurimmista siihen liittyvistä vaaroista.

Pitkäaikainen altistuminen kemikaalille hengitettynä voi aiheuttaa astman. Kemikaali on syövyttävää myös silmille, iholle ja hengitysteille ja nieltynä voi aiheuttaa munuaisten ja maksavaurioita.

Ammoniumdikromaatti

Molekyylikaava

(NH4) 2Cr2O7 tai Cr2H8N207

Kemialliset nimet

Ammoniumdikromaatti; Ammoniumdikromaatti; 7789-09-5; Diamoniumdikromaatti; Ammonium (VI) dikromaatti; Ammonium (VI) dikromaatti

ominaisuudet

Ammoniumdikromaatti on myös dikromaattisen hapon suola ja se on kirkkaan punaoranssinen kiteinen kiinteä aine. Se syttyy helposti ja palaa, jolloin muodostuu voimakas vihreä jäännös. Kuumennettaessa suljetussa astiassa astia voi rikkoutua materiaalin hajoamisen vuoksi.

Se voi toimia myös voimakkaana hapettimena sekoitettuna. Se liukenee veteen ja on hajuton. Ammoniumdikromaatti on erittäin vahva hapetin, jota käytetään usein pyroteknisissä koostumuksissa katalysaattorina. Sitä on käytetty yleisesti valokuvauksessa ja litografiassa.

Ammoniumdikromaatti on hyvä puhtaan typen lähde laboratoriossa, ja sitä käytetään katalysaattorina ammoniakin katalyyttiseen hapetukseen. Sitä käytetään myös väriaineiden kiinnittämiseen ja valoaktiivisina toimivien valoherkkien elokuvien valmistukseen.

Natriumdikromaatti

Molekyylikaava

Na2Cr2O7 tai Cr2Na2O7

Kemialliset nimet

Natriumdikromaatti; Celcure; Sooda-dikromaatti; Dinatriumdikromaatti; Natriumdikromaatti (VI)

ominaisuudet

Natriumdikromaatti on oranssista punaiseen epäorgaaninen kiteinen yhdiste, joka emittoi myrkyllisiä kromihöyryjä kuumennettaessa. Natriumkromaatti voidaan muuttaa dikromaattihapoksi jatkuvalla prosessilla rikkihapon, hiilidioksidin tai näiden kahden yhdistelmällä.

Sen molekyylipaino on 261 965 g / mol. Se on erittäin syövyttävä ja voimakas hapettava aine. Sitä käytetään pääasiassa muiden kromiyhdisteiden valmistukseen, ja sitä käytetään myös metallinkäsittelyissä, puunsuoja-aineissa ja korroosionestoaineina.

varoitukset

Natriumdikromaatti vaikuttaa ensisijaisesti hengityselimiin aiheuttaen haavaumia, keuhkoputkentulehduksen, keuhkokuumeen ja astman, samoin kuin maha-suolikanavan, maksan, munuaisten ja immuunijärjestelmän.

Se on syöpää aiheuttava aine, ja siihen liittyy keuhkosyövän ja nenäontelon syövän riski. Natriumdikromaatti voi ärsyttää ihoa, silmiä ja limakalvoja.

Sovellukset

Sitä käytetään korroosionestoaineena ja muiden kemikaalien valmistuksessa.

Terveysvaarat

Dikromaattinen happo on myrkyllistä nieltynä. Jauhemaisen dikromaattisen hapon hengittäminen on myös myrkyllistä. Tulipalossa altistunut dikromaattinen happo voi tuottaa ärsyttäviä, syövyttäviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja. Kosketus aineeseen voi aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja silmille.

Palovaara

Dikromaattinen happo kiihdyttää palamista tulipalon sattuessa. Se voi räjähtää kuumuudesta tai likaantumisesta. Ne reagoivat räjähtävästi hiilivetyjen (polttoaineiden) kanssa. Se voi sytyttää polttoaineita (puu, paperi, öljy, vaatteet jne.). Kontit voivat räjähtää kuumennettaessa.

Muut käyttötavat

Edellä käsiteltyjen ammonium-, natrium- ja kaliumdikromaattien käytön lisäksi kromipinnoituksessa käytetään dikromihappoja metallien suojaamiseksi korroosiolta ja optimoimaan maalin tarttuvuus.

Viitteet

1. Yhdistyneen kuningaskunnan laboratoriokemikaalit. (2015). Ammoniumdikromaatti. 12-24-2016, Ammonium Dichromate Store -verkkosivustolta: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 24600. Verkkosivusto: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D.. (2003). Kaliumdikromaatti. 12-24-2016, Study.com-verkkosivustolta: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dikromihappo. 12-24-2016, Chemical Land -verkkosivustolta: chemicalbook.com
5. Kemian verkko. (2016). Moolimassa 12-24-2016, Quimicaweb.net-verkkosivustolta: quimicaweb.net.
6. NIOSH-koulutus- ja tiedotusosasto. (2012). Kansallinen työturvallisuus- ja työterveyslaitos (NIOSH). 12-24-2016, NIOSH-verkkosivustolta: cdc.gov.