RIKKIHAPPO: KAAVAT, OMINAISUUDET JA KÄYTTÖ - KEMIA

Hiposulfuroso happo tai dithionous happo on tuntematon, epävakaa puhtaassa muodossa, ei ole olemassa itsenäisesti, ja ei ole havaittu vesiliuoksessa.

Teoreettisesti se olisi suhteellisen heikko happo, verrattavissa rikkihappoon, H2SO3. Vain sen suolat, ditionitit, tunnetaan, jotka ovat stabiileja ja tehokkaita pelkistäviä aineita. Ditionihapon natriumsuola on natriumditioniitti.

kaavat

	ditionihappo	ditioniitti-anioni	natriumditioniitti
kaavat	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

CAS: 20196-46-7 hypo rikkihappo (tai ditionihappo)
CAS: 14844-07-6 hyposulfurous acid (or dithionous, ion)
CAS: 7775-14-6 natriumditioniitti (ditionihapon natriumsuola)

2D-rakenne

Ditionihappo

Natriumditioniitti

3D-rakenne

Ditionihappo

ditioniitti-

Osa natriumditioniitin kiderakenteesta

ominaisuudet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

	ditionihappo	ditioniitti-anioni	natriumditioniitti
Ulkomuoto:	.	.	Valkoinen tai luonnonvalkoinen kiteinen jauhe
	.	.	Vaaleat sitruunahiutaleet
Haju:	.	.	Heikko rikkihaju
Molekyylipaino:	130,132 g / mol	128,116 g / mol	174,096 g / mol
Kiehumispiste:	.	.	Se hajoaa
Sulamispiste:	.	.	52 ° C
Tiheys:	.	.	2,38 g / cm3 (vedetön)
Vesiliukoisuus	.	.	18,2 g / 100 ml (vedetön, 20 ° C)

Rikkipitoinen happo on rikki-oksohappo, jonka kemiallinen kaava on H2S2O4.

Rikkioksohapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät rikkiä, happea ja vetyä. Jotkut heistä tunnetaan kuitenkin vain niiden suoloista (kuten hypo- tai rikkihappo, ditionihappo, disulfidihappo ja rikkihappo).

Karakterisoitujen oksohappojen rakenteellisista ominaisuuksista meillä on:

Tetraedrinen rikki, kun se on koordinoitu hapen kanssa
Silta- ja terminaaliset happiatomit
Terminaaliset peroksoryhmät
S = S-liittimet
(-S-) n: n kielet

Rikkihappo on tunnetuin rikkioksihappo ja teollisesti tärkein.

Ditioniitti-anioni (2) on ditionihaposta muodollisesti johdetun rikin oksoanioni (ioni, jolla on yleinen kaava AXOY z-).

Ditioniitti-ionit käyvät läpi sekä happaman että emäksisen hydrolyysin tiosulfaatiksi ja bisulfiittiksi, ja vastaavasti sulfiittiksi ja sulfidiksi:

Ditionihapon natriumsuola on natriumditioniitti (tunnetaan myös nimellä natriumhydrosulfiitti).

Natriumditioniitti on valkeahko tai vaaleankeltainen kiteinen jauhe, jonka haju on samanlainen kuin rikkidioksidi.

Se kuumenee spontaanisti joutuessaan kosketuksiin ilman ja kosteuden kanssa. Tämä lämpö voi olla tarpeeksi syttymään ympäröivät palavat materiaalit.

Tämän materiaalin säiliöt voivat repeää voimakkaasti pitkäaikaisessa tulessa tai voimakkaassa kuumuudessa.

Sitä käytetään pelkistysaineena ja valkaisuaineena. Sitä käytetään paperimassan valkaisuun ja värjäykseen. Sitä käytetään myös nitroryhmän pelkistämiseen aminoryhmään orgaanisissa reaktioissa.

Vaikka se on vakaa useimmissa olosuhteissa, se hajoaa kuumassa vedessä ja happoliuoksissa.

Sitä voidaan saada natriumbisulfiitista seuraavalla reaktiolla:

2 NaHS03 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Ilma- ja vesireaktiot

Natriumditioniitti on palava kiinteä aine, joka hajoaa hitaasti joutuessaan kosketuksiin veden tai vesihöyryn kanssa muodostaen tiosulfaatteja ja bisulfiitteja.

Tämä reaktio tuottaa lämpöä, joka voi edelleen kiihdyttää reaktiota tai aiheuttaa ympäröivien materiaalien palamisen. Jos seos suljetaan, hajoamisreaktio voi johtaa säiliön paineeseen, joka voi repeää voimakkaasti. Pysymällä ilmassa se hapettuu hitaasti, jolloin muodostuu myrkyllisiä rikkidioksidikaasuja.

Palovaara

Natriumditioniitti on palava ja palava materiaali. Voi syttyä joutuessaan kosketuksiin kostean ilman tai kosteuden kanssa. Se voi palaa nopeasti soihdutusvaikutuksella. Voi reagoida voimakkaasti tai räjähtävästi joutuessaan kosketuksiin veden kanssa.

Voi hajota räjähtävästi kuumentuessaan tai tulipalossa. Se voidaan hallita uudelleen, kun tulipalo on sammunut. Valuminen voi aiheuttaa tulipalo- tai räjähdysvaaran. Kontit voivat räjähtää kuumennettaessa.

Terveysvaara

Natriumditioniitti saattaa kosketukseen tulen kanssa ärsyttäviä, syövyttäviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja. Hajoamistuotteiden hengittäminen voi aiheuttaa vakavan vamman tai kuoleman. Kosketus aineeseen voi aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja silmille. Palonhallinnan valuminen voi aiheuttaa pilaantumista.

Sovellukset

Ditioniitti-ionia käytetään usein yhdessä kompleksoivan aineen (esim. Sitruunahapon) kanssa pelkistämään rauta (III) oksihydroksidi liukoisiksi rauta (II) -yhdisteiksi ja poistamaan amorfiset rautaa sisältävät mineraalifaasit (III) maa-analyysissä (selektiivinen uutto).

Ditioniitti lisää raudan liukoisuutta. Ditioniitti-ionin voimakkaan affiniteetin ansiosta kaksiarvoisiin ja kolmiarvoisiin metallikationeihin annetaan sitä kelatoivana aineena.

Ditioniitin hajoaminen tuottaa pelkistettyjä rikkilajeja, jotka voivat olla erittäin aggressiivisia teräksen ja ruostumattoman teräksen korroosiolle.

Natriumditioniitin sovelluksista meillä on:

Teollisuudessa

Tämä yhdiste on vesiliukoinen suola, ja sitä voidaan käyttää pelkistysaineena vesiliuoksissa. Sitä käytetään sellaisenaan joissain teollisissa värjäysprosesseissa, pääasiassa rikki- ja alipainevärimaaleissa, joissa veteen liukenematon väriaine voidaan pelkistää vesiliukoiseksi alkalimetallisuolaksi (esimerkiksi indigoväriaine)).

Natriumditioniitin pelkistävät ominaisuudet poistavat myös ylimääräisen väriaineen, jäännösoksidin ja ei-toivotut pigmentit, mikä parantaa yleistä värin laatua.

Natriumditioniittia voidaan käyttää myös vedenkäsittelyyn, kaasun puhdistukseen, puhdistukseen ja uuttamiseen. Sitä voidaan käyttää myös teollisissa prosesseissa sulfonaattorina tai natriumionien lähteenä.

Tekstiiliteollisuuden lisäksi tätä yhdistettä käytetään teollisuudessa, joka liittyy nahka-, elintarvike-, polymeeri-, valokuvaus- ja moniin muihin. Sitä käytetään myös valkaisuaineena orgaanisissa reaktioissa.

Biotieteissä

Natriumditioniittia käytetään usein fysiologisissa kokeissa keinona vähentää liuosten redox-potentiaalia.

Geologian tieteissä

Natriumditionitia käytetään usein maaperän kemiallisissa kokeissa määrittämään raudan määrä, jota ei ole sisällytetty primaarisiin silikaattimineraaliin.

Turvallisuus ja riskit

Kemikaalien maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun luokitus- ja merkintäjärjestelmän (GHS) vaaralausekkeet

Kemikaalien globaalisti harmonisoitu luokitus- ja merkintäjärjestelmä (GHS) on kansainvälisesti hyväksytty järjestelmä, jonka on luonut Yhdistyneet Kansakunnat ja jonka tarkoituksena on korvata eri maissa käytetyt luokitus- ja merkintästandardit käyttämällä johdonmukaisia kriteerejä maailmanlaajuisesti.

Vaaraluokat (ja niitä vastaava GHS-luku), luokitus- ja merkintästandardit sekä natriumditioniittia koskevat suositukset ovat seuraavat (Euroopan kemikaalivirasto, 2017; Yhdistyneet Kansakunnat, 2015; PubChem, 2017):

(YK, 2015, s. 356).

(Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, s. 371).

(YK, 2015, s. 385).

Viitteet

Benjah-bmm27, (2006). Kuula- ja sauvamalli ditioniitti-ionista, saatu osoitteesta wikipedia.org.
Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., ja Steiger, T. (1998). Ditionihapon, H2S2O4: n ja sen anionin HS2O4-1, erilaisten isomeerien rakenteet ja energiat. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Palautettu osoitteesta: mycrandall.ca
Euroopan kemikaalivirasto (ECHA). (2017). Yhteenveto luokituksesta ja merkinnöistä. Yhdenmukaistettu luokitus - asetuksen (EY) N: o 1272/2008 (CLP-asetus) liite VI. Natriumditioniitti, natriumhydrosulfiitti. Haettu 2. helmikuuta 2017, osoitteesta: echa.europa.eu
Jynto (keskustelu), (2011). Ditioniumhappo-3D-pallot Haettu osoitteesta:
LHcheM, (2012). Näyte natriumditioniitista Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
Mills, B. (2009). Natriumditioniitti-xtal-1992-3D-pallot Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
Yhdistyneet Kansakunnat (2015). Kemikaalien maailmanlaajuisesti harmonisoitu luokitus- ja merkintäjärjestelmä (GHS), kuudes tarkistettu painos. New York, EU: YK: n julkaisu. Palautettu: unece.orgl
Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem-yhdisteytietokanta. (2017). Ditioniitillä. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem-yhdisteytietokanta. (2017). Ditionihappo. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: nih.gov.
Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem-yhdisteytietokanta. (2017). Natriumditioniteeti. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: nih.gov.
Kansallinen valtameren ja ilmakehän hallinto (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Kemikaalitiedot. Natriumditioniitti. Silver Spring, MD. EU: ssa; Palautettu: cameochemicals.noaa.gov
PubChem, (2016). Ditioniitti palautettu: nih.gov.
PubChem, (2016). Ditioniitti palautettu: nih.gov.
PubChem, (2016). Ditionihappo Elpynyt: nih.gov.
Wikipedia. (2017). Ditioniitillä. Haettu 2. helmikuuta 2017, osoitteesta: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Haettu 2. helmikuuta 2017, osoitteesta: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Oksianioneja. Haettu 2. helmikuuta 2017, osoitteesta: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Natriumditioniitti. Haettu 2. helmikuuta 2017, osoitteesta: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Rikkihappo. Haettu 2. helmikuuta 2017, osoitteesta: wikipedia.org.

RIKKIHAPPO: KAAVAT, OMINAISUUDET JA KÄYTTÖ - KEMIA - 2026