Hypojodihapokkeen, joka tunnetaan myös nimellä monoxoyodato (I) vety tai yodol, on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava HIO. Se on jodioksidi, jossa on happiatomi, vetyatomi ja jodiatomi, jolla on yli 1 hapetustila.
Yhdiste on hyvin epästabiili, koska sillä on taipumus läpikäyä dismutaatioreaktio, jossa se pelkistetään molekyylijodiksi ja hapetetaan jodihapoksi reaktion mukaan: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Kuvio 1: hypojodidihapon rakenne.
Yhdiste on halogeenioksidien heikoin happo hapetustilassa 1+. Tämän hapon vastaavat suolat tunnetaan hypojodiiteina.
Nämä suolat ovat stabiilimpia kuin happo, ja ne muodostetaan samalla tavalla kuin kloori- ja bromipohjaiset vastaavat saattamalla molekyylijodin reagoimaan alkali- tai maa-alkalimetallihydroksidien kanssa.
Hypojodihappoa tuotetaan saattamalla molekyylijodi reagoimaan elohopea (II) oksidin kanssa (Egon Wiberg, 2001) reaktion mukaisesti:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HCI: 2 2HgO
Yhdisteen jälkiä saadaan myös saattamalla molekyylijodi reagoimaan kaliumhydroksidin kanssa, jolloin muodostuu aluksi kaliumjodidi ja kaliumhypojodiitti reaktion mukaan:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Hypojodiinihappo, joka on niin heikko happo, tekee kuitenkin kaliumhypojodiitin hydrolysoinnin mahdolliseksi, ellei kaliumhydroksidia ole ylimäärin (Holmyard, 1922).
KIO- + H 2 O → HIO + KOH
Sitä voidaan myös saada, kuten kloorin ja bromin vastineita, saattamalla molekyylijodi reagoimaan veden kanssa. Kuitenkin, koska sen alhaisen tasapainovakio, joka on suuruusluokkaa 10 -13, saadut määrät ovat hyvin pieniä (RG Compton, 1972).
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Hypojodiinihappo esiintyy vain vesipitoisena liuoksena, jonka väri on kellertävä. Kiinteässä tilassa olevaa yhdistettä ei ole eristetty, joten suurin osa sen ominaisuuksista saadaan teoreettisesti laskennallisilla laskelmilla (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Hypojodiinihapon molekyylipaino on 143,911 g / mol, sulamispiste 219,81 ° C, kiehumispiste 544,27 ° C ja höyrynpaine 6,73 x 10 - 14 millimetriä elohopeaa..
Molekyyli on erittäin liukoinen veteen, joka kykenee liuottamaan välillä 5,35 x 10 5 ja 8,54 x 10 5 grammaa yhdistettä per litra tätä liuotinta (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI on vahva hapetin ja voi muodostaa räjähtäviä seoksia. Se on myös pelkistävä aine ja voidaan hapettaa hapon jodi-, jodi- ja jaksollisiin muotoihin. Vesiliuoksissa, koska se on heikko happo, se dissosioituu osittain hypojodiidi-ioniksi (OI -) ja H +.
HOI reagoi emästen kanssa muodostaen suoloja, joita kutsutaan hypojodiiteiksi. Esimerkiksi natriumhypojodiitti (NaOI) muodostuu saattamalla hypojodiinihappo reagoimaan natriumhydroksidin kanssa.
HOI + NaOH → Naoi + H 2 O
Hypojodiinihappo reagoi helposti myös monien orgaanisten molekyylien ja biomolekyylien kanssa.
Reaktiivisuus ja vaarat
Hypojodiinihappo on epästabiili yhdiste, joka hajoaa alkuainejodiksi. Jodi on myrkyllinen yhdiste, jota on käsiteltävä varoen.
Hypojodiinihappo on vaarallinen joutuessaan iholle (ärsyttävä), joutuessaan silmiin (ärsyttävä) ja nieltynä ja hengitettynä.
Jos joutuu silmiin, tarkista, että sinulla on piilolinssejä ja poista ne heti. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää. Silmävoidetta ei tule käyttää.
Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti suojaamalla omia käsiäsi ja vartaloasi. Aseta uhri turvasuihkun alle.
Jos kemikaali kertyy uhrin paljaalle iholle, kuten kädet, saastunut iho pestään varovasti ja varovasti juoksevalla vedellä ja hankaavalla saippualla. Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkäriin. Pese saastunut vaatetus ennen kuin käytät sitä uudestaan.
Jos kosketus ihoon on vaikeaa, se tulee pestä desinfiointiaineella ja peittää saastunut iho antibakteerisella voiteella.
Hengitettäessä uhrin tulisi antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengittäminen on vaikeaa, uhri olisi evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten kaulus, vyö tai solmio.
Jos uhrin on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytys suoritetaan suusta suuhun. Pidä aina mielessä, että apua antavalle henkilölle voi olla vaarallista elvyttää suusta suuhun, kun hengitetty aine on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.
Jos ainetta on nielty, älä oksennuta. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paitapannat, vyöt tai solmiot. Jos uhri ei hengitä, suorita elvytys suusta suuhun.
Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömään lääkärin hoitoon.
Sovellukset
Hypojodiinihappoa käytetään voimakkaana hapettimena ja pelkistysaineena laboratorioreaktioissa. Sitä käytetään kemiallisten yhdisteiden, joita kutsutaan hypojodiiteiksi, valmistukseen.
Spektrofotometrisiä menetelmiä käytetään myös mittaamaan hypojodiinihapon muodostumista seuraamaan reaktioita, joissa jodi on mukana (TL Allen, 1955).
Halidit sisällytetään aerosoleihin, joissa ne alkavat otsonin (O 3) katalyyttisen tuhoutumisen valtamerellä ja vaikuttavat maailman troposfääriin. Kaksi mielenkiintoista ympäristökysymystä, joita tutkitaan parhaillaan, ovat: ymmärrys siitä, kuinka reaktiivisen kaasufaasin molekyylin halogeenit tuotetaan suoraan epäorgaanisista halogenideista, jotka altistuvat O 3: lle, ja rajoitetaan ympäristöä koskevia tekijöitä, jotka ohjaavat tätä rajapintaprosessia.
(Elizabeth A. Pillar, 2013) työssä mitattiin jodidin muuttumista hypojodiinihapoksi otsonin vaikutuksesta massaspektroskopian mittauksilla ilmakehän otsonikatoa koskevan mallin määrittämiseksi.
Viitteet
- Egon Wiberg, NW (2001). Epäorgaaninen kemia. Lontoo: Akateeminen lehdistö.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Jodidin muuttuminen hypojodipitoiseksi hapoksi ja jodiksi otsonille altistetuissa vesipitoisissa mikropisareissa. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5. tammikuuta). hypoodinen happo. Haettu osoitteesta ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Epäorgaaninen kemia. Lontoo: Edwar Arnol & yhteistyökumppani.
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus.. (2017, 22. huhtikuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 123340. Haettu PubChemistä.
- G. Compton, CB (1972). Ei-metallisten epäorgaanisten yhdisteiden reaktiot. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Haettu osoitteesta chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Hypojodivetyhapon ja hydratoidun jodikationin muodostuminen jodin hydrolyysillä. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957 - 2960.