MANGAANIHAPPO TAI PERMANGAANIHAPPO: OMINAISUUDET, KÄYTTÖ - KEMIA - 2026

Mangaani happo tai permangaanihapon on kaksiemäksinen happo, jolla on kaava H2MnO4 muodostuu mangaani, analoginen rikkihappoa. Sitä esiintyy vain liuoksessa ja manganaattisuoloissa.

• Systemaattinen nimi: Dihydrogeeni (tetraoksidomanganaatti).
• Yhdisteen tyyppi: Oksohapot (ternääriset yhdistelmät, jotka muodostavat vety, ei-metalli-elementti ja happi).
• Molekyylikaava: H2MnO4
• Molekyylimassa: 120,9515

Esimerkkejä reaktioista

MnO3 + H2O = H2MnO4

KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganaatti-ioni

ominaisuudet

Permangaanihappoliuokset (korkeintaan 20%) ovat violetteja nesteitä, joilla on otsonin tuoksu. Kidehydraatti (HMnO4 · 2H2O) on violetti kiteinen kiinteä aine, joka hajoaa yli 20 celsiusastetta.

Permangaanihappo on erittäin voimakas hapetin, vaikkakin sen anhydridiä miedompi. Se hajoaa itsestään, sitoen happea ja saostamalla mangaanidioksidin, joka katalysoi hapon edelleenhajoamista.

Jäähdyttämällä hapon epästabiili väkevä liuos lähellä jäätymispistettä, ja kidehydraatti voidaan valmistaa. Lähteet vaihtelevat tämän yhdisteen luonteen mukaan: Joidenkin lähteiden mukaan se on permangaanihapon hydroniumisuolaa, toisten mukaan se on polymangaanihappokompleksi.

Tämän hapon liian väkevöitetyt liuokset voivat hajota spontaanisti otsonin kehittyessä. Tämä mahdollistaa otsonin valmistuksen kemiallisesti saattamalla kaliumpermanganaatin reagoimaan keskipitoisen rikkihapon kanssa (50-80%).

Tämä reaktio tuottaa liian väkevöityä permangaanihapon liuosta, joka hajoaa nopeasti ja vapauttaa otsonia.

Rikkihappoa, jonka pitoisuus on yli 80%, ei tulisi käyttää tähän reaktioon, koska se voi johtaa anhydridin (mangaaniepoksidin) muodostumiseen, mikä on erittäin vaarallista.

Valmistautuminen

Permangaanihappo voidaan valmistaa liuottamalla mangaaniepoksidi veteen tai antamalla bariumpermanganaatin reagoida rikkihapon kanssa. Epäpuhdas liuos voidaan myös valmistaa liuottamalla kaliumpermanganaattia rikkihappoon, jonka konsentraatio on keskipitkä (50 - 80%).

Ajo

Permangaanihapon vaaroista ei tiedetä paljon, mutta sitä tulee käsitellä varoen, koska se on vahva happo ja erittäin vahva hapetin. Se voi myös vapauttaa otsonia, joka on myrkyllistä.

varastointi

Tätä happoa ei ole käytännöllistä varastoida sen epävakauden vuoksi. Se tulee käyttää heti kun se on valmis. Hydraattia voidaan säilyttää niin kauan kuin se on jäätynyt (veden jäätymispisteen alapuolelle).

säännös

Permangaanihappo voi päästä maaperään, koska se aiheuttaa yhdisteen hajoamisen, hapettaen maaperän ja muuttuessa mangaanidioksidiksi, joka on turvallinen ja liukenematon.

permanganaatit

Permangaanihaposta johdettu yksiarvoinen anioninen ryhmä MnO4 on kaikki voimakkaita hapettavia aineita. Ne ovat suoloja, jotka sisältävät MnO4- anionia, normaalisti syvän purppuranpunaista ja voimakkaiden hapettavien ominaisuuksien kanssa.

1- kaliumpermanganaatti

Molekyylikaava: KMnO4

Molekyylipaino: 158,032 g / mol

Se on tunnetuin kaikista pysyvistä aineista. Tunnetaan myös nimellä Condy-kiteitä, se on voimakkaasti hapettava yhdiste, hajuton, liukoinen veteen ja moniin orgaanisiin liuottimiin, siinä on purppuraisia ​​kiteitä ja maku makea. (Määritelmä tieteellisen ja teknisen tiedon McGraw-Hill-sanakirjasta, 4. painos).

Kaliumpermanganaatti ei ole palavaa, mutta se kiihdyttää palavan materiaalin syttymistä. Jos palava materiaali jaetaan hienoksi, seos voi olla räjähtävä. Kun se joutuu kosketuksiin nestemäisten palavien aineiden kanssa, se voi aiheuttaa itsestään syttymisen. Kosketuksessa rikkihapon kanssa se voi aiheuttaa tulipalon tai räjähdyksen. Sitä käytetään muiden kemikaalien valmistukseen ja desinfiointiaineena.

Farmakologia ja biokemia

Farmakologinen luokitus: MeSH

Indikaattorit ja reagenssit

Ne ovat aineita, joita käytetään kemiallisten, biologisten tai patologisten prosessien tai olosuhteiden havaitsemiseen, tunnistamiseen ja analysointiin.

Indikaattorit ovat aineita, jotka muuttuvat fyysisessä ulkonäössä, esimerkiksi värissä, kun lähestyt pistettä, jossa se kulkee happamuuden ja emäksisyyden välillä. Reagenssit ovat aineita, joita käytetään toisen aineen havaitsemiseksi tai määrittämiseksi kemiallisella tai mikroskooppisella tavalla, erityisesti analyysillä.

Reagenssityyppejä ovat saostusaineet, liuottimet, hapettimet, pelkistimet, juoksut ja kolorimetriset reagenssit. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. painos, s. 301, s. 499).

Teollinen käyttö

Valkaisuaineina, hajuaineina ja hapettavina / pelkistävina aineina.

Valmistusmenetelmät

Ne voidaan valmistaa hapettamalla mangaanidioksidi kaliumkloraatilla kaliumhydroksidiliuoksessa, suorittamalla sitten hapetus kloorilla tai ilmalla ja hiilidioksidilla.

Turvallisuus ja vaarat

-Se voi vahvistaa tulipaloa.

- Se on haitallista nieltynä.

- Vaurioittaa ihoa voimakkaasti.

- Voi aiheuttaa silmävaurioita.

- Voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.

- Epäillään aiheuttavan geenivirheitä.

- Epäillään, että se voi vahingoittaa hedelmällisyyttä ja sikiötä.

- Vaurioittaa elimiä pitkäaikaisessa tai toistuvassa altistumisessa.

- Se on erittäin myrkyllistä vesieliöille, sillä on pitkäaikaisia ​​haittavaikutuksia.

Terveysvaara

Voi aiheuttaa palovammoja ja tummanruskeita ihoalueita. Nieltynä se vaikuttaa vakavasti maha-suolikanavaan. Se voi olla tappava, jos kulutetaan yli 4 unssia.

Palovaara

Se ei ole palavaa, mutta lisää muiden aineiden palamista. Ärsyttää tai myrkyllisiä kaasuja tai höyryjä tulipalossa.

Tulipalon käyttäytyminen: Voi aiheuttaa tulipalon kosketuksessa polttoaineiden kanssa ja aiheuttaa säiliöiden räjähtämisen. Voi aiheuttaa suuren tulipalo- ja räjähdysvaaran joutuessaan kosketuksiin palavien tai pelkistävien aineiden kanssa.

Kemialliset vaarat

Se hajoaa kuumentuessaan ja tuottaa myrkyllisiä kaasuja ja ärsyttäviä höyryjä. Aine on voimakas hapetin. Reagoi palavien ja pelkistävien materiaalien kanssa aiheuttaen palo- ja räjähdysvaaran. Reagoi kiivaasti jauhemaisten metallien kanssa aiheuttaen palovaaran.

Ensiapu, jos joudut kosketuksiin kaliumpermanganaatin kanssa

Jos ainetta on nielty, aiheuta oksentelu ja seuraa täydellistä mahahuuhtelua.

Jos ainetta on hengitetty, raittiista ilmaa ja lepoa tarvitaan. Keinotekoinen hengitys voi olla tarpeen. On välttämätöntä kääntyä lääkärin puoleen.

Jos se joutuu iholle, huuhtele runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, poista sitten saastuneet vaatteet ja huuhtele uudelleen. On myös tärkeää kuulla lääkäriä.

Jos ainetta joutuu silmiin, huuhtele runsaalla vedellä useita minuutteja. Hakeudu lääkäriin.

2 - natriumpermanganaatti

Molekyylikaava: MnNaO4 -molekyylipaino

: 141,924 g / mol

Natriumpermanganaatti on violetti kiteinen kiinteä aine. Palamaton, mutta nopeuttaa palavan materiaalin palamista. Voi itsestään syttyä joutuessaan kosketuksiin nestemäisten palavien aineiden kanssa. Kosketus rikkihapon kanssa voi aiheuttaa tulipalon tai räjähdyksen. Käytetään lääketieteessä, desinfiointiaineena ja moniin muihin tarkoituksiin.

Käyttö ja valmistus

Sitä käytetään teollisuudessa hapettavana ja pelkistävänä aineena. Sitä käytetään myös vedenkäsittelyssä tekstiilien valkaisemiseksi

Valmistusmenetelmät

Natriummanganaatti liuotetaan veteen ja lisätään klooria tai otsonia. Liuos konsentroidaan ja kiteytetään.

3 - kalsiumpermanganaatti

Molekyylikaava: CaMn2O8

Molekyylipaino: 277,946 g / mol

ominaisuudet

Kalsiumpermanganaatti on violetti kiteinen kiinteä aine. Sitä käytetään desinfiointiaineena ja hajunpoistoaineena veden puhdistuksessa ja moniin muihin käyttötarkoituksiin.

Lääketieteelliseen käyttöön

Tästä permanganaatista johtuva mangaani-ioni on supistava, mikä auttaa tukahduttamaan tulehduksia.