RIKKIHAPPO (H2SO4): OMINAISUUDET, RAKENNE JA KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Rikkihappoa (H ₂ SO ₄₎ on neste, öljyinen, väritön kemiallinen yhdiste, veteen liukeneva, jossa lämmön vapautuminen ja syövyttää metalleja ja kankaita. Se puuhaa puun ja suurimman osan orgaanisista aineista joutuessaan kosketuksiin sen kanssa, mutta todennäköisesti aiheuttaa tulipalon.

Rikkihappo on ehkä tärkein kaikista raskaista teollisuuskemikaaleista, ja sen kulutusta on mainittu monta kertaa osoituksena kansantalouden yleisestä tilasta.

Rikkihappo 96% erittäin puhdasta

Pitkäaikainen altistuminen matalille pitoisuuksille tai lyhytaikainen altistuminen suurille pitoisuuksille voi johtaa haitallisiin terveysvaikutuksiin. Rikkihapon käyttö on ylivoimaisesti fosfaattilannoiteteollisuudessa.

Muita tärkeitä sovelluksia ovat öljyn puhdistaminen, pigmenttituotanto, teräksen peittaus, ei-rautametallien uuttaminen ja räjähteiden, pesuaineiden, muovien, tekokuitujen ja farmaseuttisten tuotteiden valmistus.

Vitrioli, rikkihapon edeltäjä

Keskiaikaisessa Euroopassa rikkihappoa tunnettiin alkemistojen toimesta vitriolina, vitrioliöljynä tai vitrioliliuosena. Sitä pidettiin tärkeimpänä kemiallisena aineena, ja sitä yritettiin käyttää filosofin kivinä.

Rikkihapon luurankokaava

Sumerilla oli jo luettelo erityyppisistä vitriolista. Lisäksi Galen, kreikkalainen lääkäri Dioscorides ja vanhin Plinius nostivat lääketieteellistä käyttöä.

Vasemmalla: "Alkemistti etsimässä filosofin kiveä", kirjoittanut Joseph Wright, 1771 / Oikealla: Anagrammaattinen hahmo, joka edustaa vitriolia, alkemistin tunnuksen mukaan “Käy interiora-terassilla; oikaistujen keksintöjen oikaiseminen lapidem ”(“ Käy maan sisäosissa, oikaisemalla löydät piilotetun kivet ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

Hellenistisissä alkeemisissä teoksissa vitriolisten aineiden metallurgiset käytöt mainittiin jo. Vitrioli viittaa lasimaisten mineraalien ryhmään, josta voidaan saada rikkihappoa.

Kaava

-Formula: H ₂ SO ₄

-Numero Cas: 7664-93-9

Kemiallinen rakenne

2D: n muodossa

Rikkihappo

Kolmiulotteisena

Rikkihappo / pallo- ja sauvamolekyylimalli

Rikkihappo / pallojen molekyylimalli

ominaisuudet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Rikkihappo kuuluu voimakkaiden hapettavien happojen reaktiiviseen ryhmään.

Reagoi ilman ja veden kanssa

- Reaktio veden kanssa on vähäistä, paitsi jos happamuus on yli 80–90%, sitten hydrolyysin lämpö on äärimmäistä, se voi aiheuttaa vakavia palovammoja.

Syttyvyys

- Vahvat hapettavat hapot ovat yleensä palamattomia. Ne voivat nopeuttaa muiden materiaalien palamista tarjoamalla happea palamispaikkaan.

- Rikkihappo on kuitenkin erittäin reaktiivinen ja kykenee syttymään hienojakoisia palavia aineita joutuessaan kosketuksiin niiden kanssa.

- Kuumennettaessa siitä muodostuu erittäin myrkyllisiä höyryjä.

- Se on räjähtävä tai yhteensopimaton monien erilaisten aineiden kanssa.

- Se voi käydä läpi voimakkaita kemiallisia muutoksia korkeissa lämpötiloissa ja paineissa.

- Se voi reagoida kiivaasti veden kanssa.

reaktiivisuus

- Rikkihappo on voimakkaasti hapan.

- Reagoi kiivaasti bromipentafluoridin kanssa.

- räjähtää para-nitrotolueenilla 80 ° C: ssa.

- Räjähdys tapahtuu, kun väkevää rikkihappoa sekoitetaan kiteisen kaliumpermanganaatin kanssa astiaan, joka sisältää kosteutta. Muodostuu mangaaniheptoksidi, joka räjähtää 70 ° C: ssa.

- Akryylinitriilin ja väkevän rikkihapon seos on pidettävä hyvin jäähdytettynä, muuten tapahtuu voimakas eksoterminen reaktio.

- Lämpötila ja paine nousevat, kun rikkihappoa (96%) sekoitetaan yhtä suurena määränä minkä tahansa seuraavien aineiden kanssa: asetonitriili, akroleiini, 2-aminoetanoli, ammoniumhydroksidi (28%), aniliini, n-butyraldehydi, kloorisulfonihappo, etyleenidiamiini, eteeni-imiini, epikloorihydriini, etyleenisyaanihydriini, suolahappo (36%), fluorivetyhappo (48,7%), propyleenioksidi, natriumhydroksidi, styreenimonomeeri.

- Rikkihappo (väkevöity) on erittäin vaarallinen joutuessaan kosketukseen karbidien, bromaattien, kloraattien, pohjamaalien, pikraattien ja jauhemaisten metallien kanssa.

- Voi aiheuttaa allyylikloridin voimakkaan polymeroitumisen ja reagoi eksotermisesti natriumhypokloriitin kanssa kloorikaasun tuottamiseksi.

- Sekoittamalla kloorivetyhappoa ja 98% rikkihappoa saadaan HCl.

Myrkyllisyys

- Rikkihappo syövyttää kaikkia kehon kudoksia. Höyryn hengittäminen voi aiheuttaa vakavia keuhkovaurioita. Kosketus silmiin voi johtaa näön menetykseen kokonaan. Kosketus ihon kanssa voi aiheuttaa vakavan nekroosin.

- Rikkihapon nauttiminen väkevästä kemikaalista 1 tl - puoli unssia voi olla aikuiselle kohtalokasta. Jopa muutama tippa voi olla tappava, jos happo pääsee tuuletusputkeen.

- Krooninen altistuminen voi aiheuttaa trakeobronkiittia, stomatiittia, konjunktiviittia ja gastriittia. Mahalaukun perforointia ja peritoniittia voi esiintyä, ja sitä voi seurata verenkierron romahtaminen. Verenkierto sokki on usein välitön kuolinsyy.

- Niillä, joilla on kroonisia hengityselinten, maha-suolikanavan tai hermoston sairauksia ja mahdollisia silmä- ja ihosairauksia, on suurempi riski.

Sovellukset

- Rikkihappo on yksi yleisimmin käytetyistä teollisuuskemikaaleista maailmassa. Suurinta osaa sen käytöstä voidaan kuitenkin pitää epäsuorana, koska se osallistuu reagenssiksi eikä ainesosaksi.

- Suurin osa rikkihaposta päätyy käytettyinä hapoina muiden yhdisteiden tuotannossa tai tietyntyyppisinä sulfaattijäännöksinä.

- Joissakin tuotteissa on rikkiä tai rikkihappoa, mutta melkein kaikki tuotteet ovat erityisiä pienen määrän tuotteita.

- Noin 19% vuonna 2014 tuotetusta rikkihaposta kului noin kaksikymmentä kemiallista prosessia, ja loput kului monissa erilaisissa teollisissa ja teknisissä sovelluksissa.

- Rikkihapon kysynnän kasvu maailmanlaajuisesti johtuu vähenevässä järjestyksessä seuraavien tuotannosta: fosforihappo, titaanidioksidi, fluorivetyhappo, ammoniumsulfaatti sekä uraanin ja metallurgian sovelluksissa.

epäsuora

- Rikkihapon suurin kuluttaja on ylivoimaisesti lannoiteteollisuus. Sen osuus oli hieman yli 58% maailman kokonaiskulutuksesta vuonna 2014. Tämän osuuden odotetaan kuitenkin laskevan noin 56%: iin vuoteen 2019 mennessä, lähinnä muiden kemikaalien ja teollisuuden sovellusten kasvun seurauksena.

- Fosfaattilannoitteiden, erityisesti fosforihapon, tuotanto on rikkihapon tärkeimmät markkinat. Sitä käytetään myös lannoitemateriaalien, kuten kolminkertaisen superfosfaatin sekä mono- ja diammoniumfosfaattien, valmistukseen. Pienempiä määriä käytetään superfosfaatin ja ammoniumsulfaatin valmistukseen.

- Muissa teollisissa sovelluksissa huomattavia määriä rikkihappoa käytetään hapon dehydraatioreaktioväliaineena, orgaanisessa kemiassa ja petrokemiallisissa prosesseissa, joihin sisältyy reaktioita, kuten nitraation, kondensaation ja dehydraation muodossa, samoin kuin maaöljy, jossa sitä käytetään raaka tisleiden puhdistukseen, alkylointiin ja puhdistukseen.

- Epäorgaanisessa kemianteollisuudessa sen käyttö TiO2-pigmenttien, kloorivetyhapon ja fluorivetyhapon tuotannossa on huomattava.

- Metallinjalostusteollisuudessa rikkihappoa käytetään teräksen peittaamiseen, kuparin, uraanin ja vanadiinimalmien uuttamiseen mineraalien hydrometallurgisessa prosessoinnissa sekä elektrolyyttisten kylpyjen valmistuksessa metallien puhdistamiseksi ja pinnoittamiseksi Rautaa sisältämättömät metallit.

- Tietyt puumassan valmistusprosessit paperiteollisuudessa, joidenkin tekstiilien tuotannossa, kemiallisten kuitujen valmistuksessa ja nahkojen parkitsemisessa vaativat myös rikkihappoa.

Suoraan

- Todennäköisesti suurin rikkihapon käyttö, jossa rikkiä sisältyy lopputuotteeseen, on orgaanisessa sulfonaatioprosessissa, erityisesti pesuaineiden valmistuksessa.

- Sulfonoinnilla on myös tärkeä rooli muiden orgaanisten kemikaalien ja pienempien lääkkeiden saamisessa.

- Lyijyakut ovat yksi tunnetuimmista rikkihappoa sisältävistä kuluttajatuotteista, ja niiden osuus rikkihapon kokonaiskulutuksesta on vain pieni osa.

- Tietyissä olosuhteissa rikkihappoa käytetään suoraan maataloudessa erittäin emäksisten maaperien kunnostamiseen, kuten sellaisten, joita löytyy Yhdysvaltojen länsiosien autioalueilta. Tämä käyttö ei kuitenkaan ole kovin tärkeä käytetyn rikkihapon kokonaistilavuuden kannalta.

Rikkihappoteollisuuden kehitys

Vitriol-prosessi

kupari (II) sulfaattikiteet, jotka muodostavat sinisen vitriolin

Vanhin menetelmä rikkihapon saamiseksi on niin kutsuttu "vitrioliprosessi", joka perustuu luonnollista alkuperää olevien vitriolien, jotka ovat erityyppisiä sulfaatteja, lämpöhajoamiseen.

Persialaiset alkemistit Jābir ibn Hayyān (tunnetaan myös nimellä Geber, AD 721 - 815), Razi (AD 865 - 925) ja Jamal Din al-Watwat (AD 1318) sisällyttivät vitriolin mineraaliluokitusluetteloihinsa.

Ensimmäinen maininta "vitrioliprosessista" esiintyy Jabir ibn Hayyanin kirjoituksissa. Sitten alkemistit Saint Albert Suuri ja Basilius Valentinus kuvasivat prosessia yksityiskohtaisemmin. Raaka-aineina käytettiin alunaa ja kalkantiinia (sinistä vitriolia).

Keskiajan lopulla rikkihappoa saatiin pieninä määrinä lasisäiliöissä, joissa rikki poltettiin suolalla kosteassa ympäristössä.

Vitrioliprosessia käytettiin teollisessa mittakaavassa 1500-luvulta lähtien, koska rikkihapon kysyntä on kasvanut.

Vitriol, Nordhausen

Tuotannon painopiste oli Saksan kaupungissa Nordhausenissa (siksi vitriolia alettiin kutsua nimellä “Nordhausen vitriol”), jossa käytettiin rauta (II) sulfaattia (vihreä vitrioli, FeSO ₄ - 7H ₂ O). Raaka-aineena, joka lämmitettiin, ja tuloksena saatu rikkitrioksidi sekoitettiin veden kanssa rikkihapon (vitriolin öljy) saamiseksi.

Prosessi suoritettiin keittiöissä, joista joillakin oli useita tasoja samanaikaisesti, jotta saadaan suurempia määriä vitrioliöljyä.

Vitriolin tuotannossa käytetty raaja

Lyijykamarit

1800-luvulla kehitettiin taloudellisempi menetelmä rikkihapon tuottamiseksi, joka tunnetaan nimellä “lyijykammioprosessi”.

Siihen asti saatujen happojen enimmäispitoisuus oli 78%, kun taas "vitrioliprosessin" yhteydessä saatiin väkeviä happoja ja oleumeja, joten tätä menetelmää käytettiin edelleen tietyillä teollisuuden aloilla, kunnes " kontakti ”vuonna 1870, jonka kanssa väkevää happoa voitaisiin saada halvemmalla.

Oleumia tai savuavaa rikkihappoa (CAS: 8014-95-7), on liuos, jossa on öljymäinen konsistenssi ja tumman ruskea väri, jolla on vaihteleva koostumus rikkitrioksidin ja rikkihapon, jota voidaan kuvata kaavalla H ₂ SO ₄. xSO ₃ (jossa x edustaa rikkioksidin (VI) vapaata moolipitoisuutta). Arvo x on 1 esitetään empiirinen kaava H ₂ S ₂ O ₇, joka vastaa pyrorikkihappo (tai pyrorikkihappo).

Prosessi

Lyijykammioprosessi oli teollisuusmenetelmä, jota käytettiin rikkihapon tuottamiseksi suurina määrinä, ennen kuin ne korvattiin ”kontaktiprosessilla”.

John Roebuck aloitti vuonna 1746 Birminghamissa, Englannissa, rikkihapon tuottamisen lyijyvuorattuihin kammioihin, jotka olivat vahvempia ja halvempia kuin aikaisemmin käytetyt lasisäiliöt ja jotka voitiin tehdä paljon suuremmiksi.

Rikkidioksidia (alkuainerikin tai rikkiä sisältävien metallisten mineraalien, kuten pyriitin, palamisesta) johdettiin höyryllä ja typenoksidilla suurissa kammioissa, jotka oli vuorattu lyijylevyillä.

Rikkidioksidi ja typpidioksidi liukenivat ja noin 30 minuutin aikana rikkidioksidi hapetettiin rikkihapoksi.

Tämä mahdollisti rikkihapon tuotannon tehokkaan teollistumisen ja erilaisilla parannuksilla tämä prosessi pysyi tavanomaisena tuotantomenetelmänä lähes kahden vuosisadan ajan.

Vuonna 1793 Clemente ja Desormes saavuttivat parempia tuloksia lisäämällä lisäilmaa lyijykammion prosessiin.

Vuonna 1827 Gay-Lussac otti käyttöön menetelmän typpioksidien absorboimiseksi lyijykammion jätekaasuista.

Vuonna 1859 Glover kehitti menetelmän typen oksidien talteen ottamiseksi vasta muodostuneista hapoista strippaamalla kuumilla kaasuilla, mikä mahdollisti typen oksidien katalysoinnin jatkuvan prosessin.

Vuonna 1923 Petersen esitteli parannetun torniprosessin, jonka avulla se pystyi kilpailla kontaktiprosessin kanssa 1950-luvulle saakka.

Kammioprosessista tuli niin vakaa, että vuonna 1946 se edusti edelleen 25% maailman rikkihapon tuotannosta.

Nykyinen tuotanto: yhteysprosessi

Kosketusprosessi on nykyinen menetelmä rikkihapon tuottamiseksi suurina pitoisuuksina, jotka ovat välttämättömiä nykyaikaisissa teollisissa prosesseissa. Platinum oli aiemmin tämän reaktion katalyytti. Vanadiumpentoksidi (V2O5) on kuitenkin nyt edullinen.

Vuonna 1831 Bristolissa, Englannissa, Peregrine Phillips patentoi rikkidioksidin hapettumisen rikkitrioksidiksi käyttämällä platinakatalyyttiä korotetuissa lämpötiloissa.

Hänen keksintönsä käyttöönotto ja kontaktiprosessin intensiivinen kehittäminen alkoivat kuitenkin vasta sen jälkeen, kun väriaineen valmistukseen tarkoitetun oleumin kysyntä kasvoi noin vuoden 1872 jälkeen.

Seuraavaksi etsittiin parempia kiinteitä katalyyttejä ja tutkittiin SO2 / SO3-tasapainon kemiaa ja termodynamiikkaa.

Yhteysprosessi voidaan jakaa viiteen vaiheeseen:

1. Rikin ja diogeenin (O2) yhdistelmä rikkidioksidin muodostamiseksi.
2. Rikkidioksidin puhdistus puhdistusyksikössä.
3. Ylimääräisen dioksigeenin lisääminen rikkidioksidiin vanadiumpentoksidikatalyytin läsnä ollessa, lämpötilassa 450 ° C ja paineessa 1-2 atm.
4. Muodostunut rikkitrioksidi lisätään rikkihappoon, joka antaa oleumia (rikkihappoa).
5. Öljy lisätään sitten veteen rikkihapon muodostamiseksi, joka on erittäin väkevöity.

Kaavio rikkihapon tuotannosta kosketusmenetelmällä käyttämällä raaka-aineena pyriittiä

Typpioksidiprosessien keskeinen haitta (lyijykammion prosessin aikana) on, että saadun rikkihapon konsentraatio on rajoitettu enimmillään 70 - 75%, kun taas kontaktiprosessi tuottaa väkevää happoa (98). %).

Kehittäessäsi suhteellisen halpoja kontaktiprosessien vanadiinikatalyyttejä yhdessä väkevän rikkihapon kysynnän kasvamisen kanssa, rikkihapon maailmanlaajuinen tuotanto typen oksidien käsittelylaitoksissa väheni tasaisesti.

Vuoteen 1980 mennessä Länsi-Euroopassa ja Pohjois-Amerikassa typpioksidin käsittelylaitoksissa ei tuotettu käytännössä mitään happoa.

Tuplakontaktiprosessi

Kaksikontaktiinen kaksoisabsorptiomenetelmä (DCDA tai Double Contact Double Absorption) toi parannuksia kontaktiprosessiin rikkihapon tuottamiseksi.

Vuonna 1960 Bayer haki patenttia niin sanotulle kaksoiskatalyysiprosessille. Ensimmäinen laitos, joka käytti tätä prosessia, aloitettiin vuonna 1964.

Sisällyttämällä alustava SO ₃ imeytyminen vaiheessa ennen lopullisen katalyyttista vaihetta, parannettu kontakti prosessi saa merkittävää kasvua SO ₂ muuntaminen, vähentää huomattavasti sen päästöjä ilmakehään.

Kaasut johdetaan takaisin lopullisen absorptiokolonnin läpi, jolloin saadaan paitsi korkea muuntotehokkuus SO _2: sta SO _{3: ksi} (noin 99,8%), mutta myös mahdollistetaan korkeamman pitoisuuden rikkihappo.

Olennainen ero tämän prosessin ja tavallisen kontaktiprosessin välillä on absorptiovaiheiden lukumäärä.

1970-luvulta alkaen tärkeimmät teollisuusmaat ottivat käyttöön tiukempia ympäristönsuojelumääräyksiä, ja kaksinkertainen haltuunottoprosessi levisi laajemmin uusissa laitoksissa. Tavanomaista kontaktiprosessia kuitenkin käytetään edelleen monissa kehitysmaissa, joissa ympäristövaatimukset ovat vähemmän tiukat.

Suurin impulssi kontaktiprosessin nykyiselle kehitykselle on keskittynyt prosessissa tuotetun suuren määrän energian talteenoton ja hyödyntämisen lisäämiseen.

Itse asiassa suurta nykyaikaista rikkihappolaitosta voidaan pitää paitsi kemianalaitoksena myös lämpövoimalaitoksena.

Rikkihapon tuotannossa käytetyt raaka-aineet

Pyrite

Pyriitti oli hallitseva raaka-aine rikkihapon tuotannossa 1900-luvun puoliväliin saakka, jolloin öljynjalostuksen ja maakaasun puhdistamisen yhteydessä alettiin ottaa talteen suuria määriä alkuperäävää rikkiä, josta tuli pääaine. alan palkkio.

Rikkidioksidi

Tällä hetkellä rikkidioksidia saadaan eri menetelmillä, erilaisista raaka-aineista.

Yhdysvalloissa teollisuus on 1900-luvun alusta lähtien perustunut alkuainerikin hankkimiseen maanalaisista esiintymistä Frasch-prosessin avulla.

Kohtalaisen väkevä rikkihappo valmistetaan myös konsentroimalla ja puhdistamalla suuria määriä rikkihappoa, joka saadaan muiden teollisten prosessien sivutuotteena.

Kierrätys

Tämän hapon kierrätys on yhä tärkeämpää ympäristön kannalta, etenkin tärkeimmissä kehittyneissä maissa.

Alkuperäiseen rikkiin ja pyrriitiin perustuvan rikkihapon valmistus on tietysti suhteellisen herkkä markkinaolosuhteille, koska näistä materiaaleista valmistettu happo edustaa päätuotetta.

Sitä vastoin, kun rikkihappo on sivutuote, joka valmistetaan jätteen poistamiseksi toisesta prosessista, sen tuotannon tasoa eivät määrää rikkihappomarkkinoiden olosuhteet, vaan päätuote.

Kliiniset vaikutukset

-Rikkihappoa käytetään teollisuudessa ja joissain kotitalouksien puhdistusaineissa, kuten kylpyhuonepesuaineissa. Sitä käytetään myös paristoissa.

-Erityisesti erittäin tiivistettyjen tuotteiden tahallinen nieleminen voi aiheuttaa vakavia vammoja ja kuoleman. Nämä nielemisaltistukset ovat harvinaisia ​​Yhdysvalloissa, mutta ovat yleisiä muualla maailmassa.

-Se on vahva happo, joka aiheuttaa kudosvaurioita ja proteiinien hyytymistä. Se syövyttää ihoa, silmiä, nenää, limakalvoja, hengitysteitä ja maha-suolikanavaa tai mitä tahansa kudosta, jonka kanssa se joutuu kosketukseen.

-Vaurion vakavuus määräytyy kosketuksen pitoisuuden ja keston perusteella.

-Matalampi altistus (pitoisuudet alle 10%) aiheuttaa vain ihon, ylempien hengitysteiden ja maha-suolikanavan limakalvojen ärsytystä.

-Akuutin hengitysteitse altistumisen hengitysvaikutuksiin kuuluvat: nenän ja kurkun ärsytys, yskä, aivastelu, keuhkoputken refleksi, hengenahdistus ja keuhkopöhö. Kuolema voi tapahtua äkillisestä verenkierron romahduksesta, kihloran turvotuksesta ja hengitysteiden osallistumisesta tai akuutista keuhkovauriosta.

- Rikkihapon nauttiminen voi aiheuttaa välitöntä epigastrista kipua, pahoinvointia, syljeneritystä ja oksentelua mukoidi- tai verenvuotomateriaalista, joka näyttää "kahvijauheelta". Toisinaan havaitaan raikkaan veren oksentelua.

- Väkevän rikkihapon nauttiminen voi aiheuttaa ruokatorven syöpymistä, nekroosin ja ruokatorven tai vatsan perforoitumisen, etenkin pylorossa. Toisinaan nähdään ohutsuolen vamma. Myöhemmiin komplikaatioihin voi kuulua stenoosi ja fistulien muodostuminen. Nielemisen jälkeen voi kehittyä metabolinen asidoosi.

- Vakava ihon palovamma voi esiintyä nekroosin ja arpia. Ne voivat olla tappavia, jos ruumiinpinta-ala vaikuttaa riittävän suureen alueeseen.

-Silmä on erityisen herkkä korroosiovaurioille. Ärsytys, repiminen ja sidekalvontulehdus voivat kehittyä jopa pienillä rikkihappopitoisuuksilla. Suorissa rikkihapolla roiskeet aiheuttavat: sarveiskalvon palovammoja, näköhäiriöitä ja toisinaan maapallon perforointia.

-Krooninen altistuminen voi liittyä muutoksiin keuhkojen toiminnassa, krooniseen keuhkoputkentulehdukseen, sidekalvotulehdukseen, keuhkolaajentumaan, toistuviin hengitystieinfektioihin, gastriittiin, hammaskiillan eroosioon ja mahdollisesti hengitysteiden syöpään.

Turvallisuus ja riskit

Kemikaalien maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun luokitus- ja merkintäjärjestelmän (GHS) vaaralausekkeet

Kemikaalien globaalisti harmonisoitu luokitus- ja merkintäjärjestelmä (GHS) on Yhdistyneiden Kansakuntien luoma kansainvälisesti hyväksytty järjestelmä, jonka tarkoituksena on korvata eri maissa käytetyt luokitus- ja merkintästandardit käyttämällä johdonmukaisia ​​kriteerejä maailmanlaajuisella tasolla (Kansakunnat) Kansakunnat, 2015).

Vaaraluokat (ja niitä vastaava GHS-luku), luokittelu- ja merkintästandardit sekä suositukset rikkihapolle ovat seuraavat (Euroopan kemikaalivirasto, 2017; Yhdistyneet Kansakunnat, 2015; PubChem, 2017):

GHS-vaaraluokat

H303: Voi olla haitallista nieltynä (PubChem, 2017).

H314: Vaurioittaa ihoa ja aiheuttaa silmävaurioita (PubChem, 2017).

H318: Vaurioittaa vakavasti silmiä (PubChem, 2017).

H330: kuolettava hengitettynä (PubChem, 2017).

H370: Vaurioittaa elimiä (PubChem, 2017).

H372: Vaurioittaa elimiä pitkäaikaisessa tai toistuvassa altistumisessa (PubChem, 2017).

H402: Haitallista vesieliöille (PubChem, 2017).

Turvalausekoodit

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320. P363, P403 + P233, P405 ja P501 (PubChem, 2017).

Viitteet

1. Arribas, H. (2012) Kaavio rikkihapon tuotannosta kosketusmenetelmällä käyttämällä raaka-aineena pyriittiä. Palautettu osoitteesta wikipedia.org.
2. Kemian talouden käsikirja, (2017). Rikkihappo. Palautettu ihs.com-sivustolta.
3. Kemiallisen talouden käsikirja, (2017.) Rikkihapon kulutus maailmassa - 2013. Palautettu ihs.com-sivustolta.
4. ChemIDplus, (2017). 7664-93-9: n 3D-rakenne - rikkihappo talteenotettu osoitteesta: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Muotokuva "Geberistä" 1500-luvulta. Laurenziana Medicean kirjasto. Palautettu osoitteesta wikipedia.org.
6. Euroopan kemikaalivirasto (ECHA), (2017). Yhteenveto luokituksesta ja merkinnöistä. Yhdenmukaistettu luokitus - asetuksen (EY) N: o 1272/2008 (CLP-asetus) liite VI.
7. Vaarallisten aineiden tietopankki (HSDB). TOXNET. (2017). Rikkihappo. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Rikkihapon luurankokaava. Palautettu osoitteesta: commons.wikimedia.org.
9. Liebigin ote lihayhtiöstä (1929) Albertus Magnus, Chimistes-juhlat. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Rikkihappo ja rikkitrioksidi. Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirjassa. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Saatavana osoitteessa doi.org.
11. Yhdistyneet Kansakunnat (2015). Kemikaalien maailmanlaajuisesti harmonisoitu luokitus- ja merkintäjärjestelmä (GHS), kuudes tarkistettu painos. New York, EU: YK: n julkaisu. Palautettu osoitteesta: unece.org.
12. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, (2017). Rikkihappo - PubChem-rakenne. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, (2017). Rikkihappo. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Kansallinen valtameren ja ilmakehän hallinto (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Kemikaalitiedot. Rikkihappo, käytetty. Silver Spring, MD. EU: ssa; Palautettu: cameochemicals.noaa.gov.
15. Kansallinen valtameren ja ilmakehän hallinto (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Kemikaalitiedot. Rikkihappo. Silver Spring, MD. EU: ssa; Palautettu: cameochemicals.noaa.gov.
16. Kansallinen valtameren ja ilmakehän hallinto (NOAA). CAMEO Kemikaalit. (2017). Reaktiivinen ryhmätaulukko. Hapot, Vahvasti hapettava. Silver Spring, MD. EU: ssa; Palautettu: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Rikkihappo 96 prosenttia erityisen puhdasta. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt ja die Vitriolsäure, julkaisussa: Chemie in unserer Zeit.. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) kuparisulfaatti. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alkeeminen kaavio. Theatrum Chymicum Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Rikkihappohappo. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Rikkihappo. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Yhteysprosessi. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Lyijykammion prosessi. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Palautettu osoitteesta:
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Palautettu osoitteesta:
29. Wikipedia, (2017). Rikkioksidi Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Vitriol-prosessi. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Rikkidioksidi. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Rikkitrioksidi. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Rikkihappo. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Alkymisti, etsiessään filosofin kiveä, etsii fosforia ja rukoilee operaationsa menestyksekkäästä päätökseen saattamista, kuten muinaiset kymikaaliset astrologit olivat tapanneet. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.