AMMONIUMKLORIDI (NH4CL): OMINAISUUDET, RISKIT JA KÄYTÖT - KEMIA - 2024

Ammoniumkloridi, joka tunnetaan myös ammoniumsuola, epäorgaanista suolaa esiintyy virtsassa kanssa kaava NH ₄ Cl. Löydetty mineralogisesti kokoonpanoissa ja tällä tavalla on nimeltään salmiakkia. Sitä on löydetty myös joistakin tulivuoren tuuletusaukoista ja tuhkasta.

Sitä voidaan saada erilaisilla menetelmillä. Ensimmäinen on kautta neutralointi HCI: lla ammoniakin jäännös, joka on muodostettu kivihiilen: NH ₃ + HCI: → NH ₄ Cl.

Kuvio 1: ammoniumkloridin rakenne.

Toinen strategia on Solvay-prosessin kautta natriumkarbonaatin (tai bikarbonaatin) saamiseksi ja jossa sivutuotteena tuotetaan ammoniumkloridia:

NH ₃ + CO ₂ + NaCI + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Solvay-prosessissa natriumbikarbonaatti otetaan talteen suodattamalla ja sitten kiteytyy liuokseen jäänyt ammoniumkloridi (Ammonium Chloride Formula, SF).

Japanissa tuotetaan vuosittain yli 230 000 tonnia ammoniumkloridia, jossa sitä käytetään pääasiassa lannoitteisiin riisinviljelyssä.

Hajuttomalla suolalla on kuitenkin monia muita sovelluksia, mukaan lukien käyttö henkilökohtaisten puhdistusaineiden valmistuksessa, pyrotekniikka, metallurgisen teollisuuden komponentti, lääketiede, aromiaine elintarviketeollisuudessa ja elektrolyyttinä sinkkiparistoissa. -hiili (The Chemical Company, 2016).

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ammoniumkloridi on hajuton, hienojakoinen hygroskooppinen valkoinen hiukkas (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Kuvio 2: ammoniumkloridin esiintyminen.

Yhdisteellä on trikliininen hilarakenne, jossa on keskitetty kuutiorakenne. Sen molekyylipaino on 53,490 g / mol, sen tiheys on 1,5274 g / ml ja sen sulamis- ja kiehumispisteet ovat 338 ºC ja 520 ºC.

Ammoniumkloridi liukenee veteen, ja 383,0 g yhdistettä voidaan liuottaa litraa kohti liuotinta. Se liukenee myös etanoliin, metanoliin ja glyseroliin ja liukenee vähän asetoniin. Se ei liukene orgaanisiin liuottimiin, kuten etyyliasetaattiin (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumkloridi voi käydä läpi erilaisia ​​arvokkaita reaktioita kemian- ja lääketeollisuudelle. Voi hajota suolahapossa ja ammoniakissa kuumennettaessa:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCI:

Lisäksi se voi reagoida emästen, kuten natrium- tai kaliumhydroksidin, kanssa myös ammoniakkikaasun tuottamiseksi:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCI + H ₂ O

Toinen tärkeä reaktio, jossa ammoniakkikloridia käytetään, on karbonaattien ja bikarbonaattien hajoaminen muodostaen suola ja ammoniakki:

2NH ₄ CI + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Ammoniumkloridia pidetään hapanna suolana. Tuloksena olevat liuokset sisältävät kohtalaisia ​​pitoisuuksia hydronium-ioneja ja niiden pH on alle 7,0. Ne reagoivat kuten hapot neutraloimaan emäksiä.

Ne eivät yleensä reagoi hapettimina tai pelkistysaineina, mutta tällainen käyttäytyminen ei ole mahdotonta. Monet näistä yhdisteistä katalysoivat orgaanisia reaktioita (Ammoniumkloridi, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Ammoniumkloridi on erittäin myrkyllinen ja myrkyllinen. Ne aiheuttavat elinvaurioita nieltynä tai pitkäaikaisella altistumisella ja ovat myös haitallisia silmille. Se ei ole palavaa eikä reagoi muiden kemikaalien kanssa (Kansallinen työturvallisuus- ja työterveyslaitos, 2014).

Jos joutuu silmiin, tarkista, että sinulla on piilolinssejä ja poista ne heti. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää. Silmävoidetta ei tule käyttää.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti suojaamalla omia käsiäsi ja vartaloasi.

Aseta uhri turvasuihkun alle. Jos kemikaali kertyy uhrin paljaalle iholle, kuten kädet, saastunut iho pestään varovasti juoksevalla vedellä ja hankaavalla saippualla. Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkäriin. Pese saastunut vaatetus ennen kuin käytät sitä uudestaan.

Jos kosketus ihoon on vaikeaa, se tulee pestä desinfiointiaineella ja peittää saastunut iho antibakteerisella voiteella.

Hengitettäessä uhrin tulisi antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengittäminen on vaikeaa, uhri olisi evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten kaulus, vyö tai solmio.

Jos uhrin on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytys suoritetaan suusta suuhun. Pidä aina mielessä, että apua antavalle henkilölle voi olla vaarallista elvyttää suusta suuhun, kun hengitetty aine on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Jos ainetta on nielty, älä oksennuta. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paitapannat, vyöt tai solmiot. Jos uhri ei hengitä, suorita elvytys suusta suuhun.

Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömään lääkärinhoitoon (käyttöturvallisuustiedote Ammoniumchloride, 2013).

Sovellukset

1- Lääketiede

Ammoniumkloridilla on erittäin tärkeä biokemiallinen tehtävä: se ylläpitää fysiologista pH: ta.

Happana suolana se voi auttaa korjaamaan tilanteita, joissa kloridi-ionien pitoisuus plasmassa on alhainen tai veressä alkaloositapauksissa (veren korkea pH). Tämä voi tapahtua oksentamisen, mahalaukun sisällön imemisen (vetämisen), diureettien (vesi- tai nestepillerit) käytön jälkeen tai tiettyjen mahalaukun sairauksien kanssa.

Ammoniumkloridi eliminoi myös ylimääräiset suolat ja vesi lisääntyneen virtsaamisen kautta ja aiheuttaa atsidoosia virtsassa (tekee happamaksi).

Ammoniumkloridia on käytetty myös vähentämään turvotusta tai painonnousua, joka tapahtuu ennen kuukautisia, ja apua virtsateiden infektioiden hoidossa (Utahin yliopisto, 2017).

Se on osa monia kylmä- ja yskälääkkeitä, koska sillä on tehoa peruutusaineeksi. Eläinlääketieteessä sitä käytetään virtsakivien estämiseen vuohilla, nautaeläimillä ja lampailla (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - Lannoite

Ammoniumkloridia käytetään pääasiassa typen lähteenä lannoitteissa (mikä vastaa 90% yhdisteen maailmanlaajuisesta tuotannosta), kuten klooriammoniumfosfaatissa, pääasiassa riisin ja vehnän satoihin Aasiassa.

3 - metallurgia

Ammoniumkloridia käytetään fluxina valmistettaessa metalleja tinapinnoitettaviksi, sinkittyiksi tai hitsattaviksi. Se toimii vuona puhdistamalla työkappaleiden pinta reagoimalla pinnalla olevien metallioksidien kanssa muodostaen haihtuvaa metallikloridia.

Tätä varten se myydään kappaleina rautakaupoissa juotosraudan kärjen puhdistamiseen, ja se voidaan sisällyttää juotteeseen juoksevana aineena.

4 - Akun komponentti

Ammoniumkloridi, NH ₄ Cl, on komponentti kuivien kennojen paristoista, energiasäiliöistä, jotka käyttävät sähkölaitteita. Paristojen avulla voit käyttää sähköä, kun et ole lähellä pistorasiaa.

Jokaisessa akussa on kolme pääkomponenttia: katodi (päivittäisen AA-paristosi yläosa, josta elektronit virtaavat), anodi (AA-akun alaosa, johon elektronit virtaavat) ja elektrolyytti jonka läpi elektronit ja ionit voivat liikkua.

Kun ammoniumkloridia käytetään akun elektrolyyttinä, se muuttuu vesipitoiseksi pastaksi ja sijoitetaan katodin ja anodin väliin.

Paristojen katodien ja anodien väliset kemialliset reaktiot saavat elektronit virtaamaan ammoniumkloriditahnan läpi katodista poispäin kohti anodia.

Elektronit kulkevat akkutilassa olevien metallikoskettimien läpi, mikä tekee sähkölaitteista toimivia (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Ruoka

Useissa maissa ammoniumkloridia, nimeltään ammoniakkisuola tai puhekielisesti salmiakki, käytetään lisäaineena numerolla E E510, yleensä hiivaravinteena leivän tuotannossa.

Se on nautakarjan ravintolisä ja hiivan ja monien mikro-organismien ravintoaineiden ainesosa.

Ammoniumkloridia käytetään maustemaan tummia makeisia, nimeltään suolainen lakritsi (erittäin suosittu Pohjoismaissa), leivonnassa, jotta evästeet saavat erittäin rapean tekstuurin, ja Salmiakki Koskenkorvassa - likööriä maustamiseen.

Intiassa ja Pakistanissa sitä kutsutaan ”Noshaderiksi”, ja sitä käytetään parantamaan välipaloja, kuten samosaa ja jalebia.

6- Muut käyttötavat

Ammoniumkloridia löytyy shampooista, hiusväristä ja valkaisuaineista, vartalo- ja puhdistusaineista, kasvojen puhdistusaineista, hoitoaineista, astianpesuaineista sekä kylpyöljyistä ja suoloista.

Ammoniumkloridia käytetään myös syövytykseen piirilevyjen valmistuksessa sammuttimena. Se on myös ainesosa ilotulitusvälineissä, räjähdysaineissa ja tulitikkuissa sekä kovetteena formaldehydipohjaisissa liimoissa.

Viitteet

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, toukokuu). Ammoniumkloridi: Auttaa tarjoamaan kannettavaa sähköä. Haettu amerikkalaisesta kemiasta: americanchemistry.com.
2. Ammoniumkloridi. (2016). Haettu osoitteesta CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ammoniumkloridikaava. (SF). Palautettu softschools-sivustolta: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. helmikuuta). ammoniumkloridi. Palautettu ChEBI: ltä: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. huhtikuuta). Ammoniumkloridi (NH4Cl). Haettu osoitteesta Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Käyttöturvallisuustiedote Ammoniumkloridi. (2013, 21. toukokuuta). Haettu osoitteesta sciencelab: sciencelab.com.
7. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2017, 22. huhtikuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 25517. Palautettu PubChemistä: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumkloridi. Palautettu chemspider: chemspider.com.
9. Kemian yritys. (2016). Ammoniumkloridi. Palautettu thechemcosta: thechemco.com.
10. Kansallinen työturvallisuus- ja työterveyslaitos. (2014, 1. heinäkuuta). AMMONIUMKLORIDI. Palautettu cdc.gov: sta.
11. Utahin yliopisto. (2017). Ammoniumkloridi, enteropäällysteiset tabletit. RRei saanut terveydenhuollosta.utah.edu.