Bariumkloridia on kemiallinen yhdiste, jolla on kaava BaCI 2 esiintyy vedettömässä muodossa ja dihydraatti. Se koostuu värittömistä kiteistä, jotka liukenevat veteen, sitä käytetään lämpökäsittelykylpyissä ja laboratorioissa kemiallisena reagenssina liukoisten sulfaattien saostamiseen.
Bariumkloridi on yksi vesiliukoisimmista bariumsuoloista. Kuten muutkin bariumsuolat, se on myrkyllinen ja antaa kellanvihreän värin liekille. Se on myös hygroskooppinen.
Kuvio 1: bariumkloridin rakenne
Bariumkloridin tuottamiseksi on olemassa useita menetelmiä, joista yksi on suolahapon vaikutus bariumkarbonaattiin:
2HCI + BaCO 3 → BaCI 2 + CO 2 + H 2 O
Toinen menetelmä bariumkloridin tuottamiseksi on kuumentamalla bariumsulfaatin, hiilen ja bariumkloridin seos.
BaSO 4 (t) + 4C (s) → BaS (t) + 4CO (g)
BaS (t) + CaCl 2 → BaCI 2 + CaS
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Bariumkloridi on kiteitä, ortorombisia sen vedettömässä muodossa ja monokliinisiä dihydraattimuodossaan, väriltään valkoisena, ilman tyypillistä aromia (National Center for Biotechnology Information., 2005). Sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.
Kuvio 2: bariumkloridin ulkonäkö
Yhdisteen moolimassa on 208,23 g / mol sen vedettömästä muodosta ja 244,26 sen dihydraattimuodosta.
Sen tiheys on 3,856 g / ml vedettömässä muodossa ja 3,098 g / ml dihydraattimuodossa. Sen sulamispiste ja kiehumispiste ovat vastaavasti 963 ° C ja 1560 ° C.
Bariumkloridi liukenee hyvin veteen, koska se kykenee liuottamaan 35,8 grammaa yhdistettä 100 ml: aan liuotinta. Voi reagoida kiivaasti BrF 3: n ja 2-furaani-perkarboksyylihapon kanssa sen vedettömässä muodossa.
Reaktiivisuus ja vaarat
Bariumkloridi on erittäin myrkyllinen ja myrkyllinen. Sen nauttiminen aiheuttaa elinvaurioita. Bariumkloridi estää kaliumkanavia, koska se on aine, joka estää solukalvon glykoproteiineja, jotka läpäisevät selektiivisesti kaliumioneja.
Se aiheuttaa myös vakavia silmävaurioita. Se ei ole syttyvää eikä reagoi muiden kemikaalien kanssa.
Jos joutuu silmiin, tarkista, että sinulla on piilolinssejä ja poista ne heti. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää. Silmävoidetta ei tule käyttää.
Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti suojaamalla omia käsiäsi ja vartaloasi.
Aseta uhri turvasuihkun alle. Jos kemikaali kertyy uhrin paljaalle iholle, kuten kädet, saastunut iho pestään varovasti ja varovasti juoksevalla vedellä ja hankaavalla saippualla.
Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkäriin. Pese saastunut vaatetus ennen kuin käytät sitä uudestaan.
Jos kosketus ihoon on vaikeaa, se tulee pestä desinfiointiaineella ja peittää saastunut iho antibakteerisella voiteella.
Hengitettäessä uhrin tulisi antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengittäminen on vaikeaa, uhri olisi evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian.
Löysää tiukkoja vaatteita, kuten kaulus, vyö tai solmio. Jos uhrin on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytys suoritetaan suusta suuhun.
Pidä aina mielessä, että apua antavalle henkilölle voi olla vaarallista elvyttää suusta suuhun, kun hengitetty aine on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.
Jos ainetta on nielty, oksentelua tulisi aiheuttaa vain, jos uhri on tajuissaan. Tiukka vaatetus, kuten paidan kaulukset, vyöt tai solmiot, on löysättävä. Jos uhri ei hengitä, suorita elvytys suusta suuhun.
Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömään lääkärin hoitoon.
Bariumkloridi on ympäristölle haitallista ainetta, erityisesti vesilajeille, joten sitä on käsiteltävä ja hävitettävä vakiintuneiden sääntöjen ja määräysten mukaisesti.
Sovellukset
Bariumklorididihydraattia käytetään jätevesien käsittelyssä, PVC-stabilointiaineiden, öljyvoiteluaineiden, bariumkromaatin ja bariumfluoridin valmistuksessa.
Halvana ja liukoisena bariumsuolana bariumkloridi on laaja käyttösovellus laboratoriossa. Sitä käytetään yleisesti testinä sulfaatti-ionille.
Teollisuudessa bariumkloridia käytetään pääasiassa suolaliuoksen puhdistamiseen emäksisissä klooritehtaissa ja myös lämpökäsittelysuolojen, teräksen karkaisun, pigmentinvalmistuksessa ja muiden suolahappojen suolojen valmistuksessa. barium.
Sitä käytetään myös ilotulitusvälineissä antamaan kirkkaan vihreä väri. Sen toksisuus rajoittaa kuitenkin sen sovellettavuutta.
Bariumkloridia käytettiin aikaisemmin lääketieteessä täydellisen sydämen estämisen hoidossa. Tavallinen annos oli 30 mg kolme tai neljä kertaa päivässä tai noin 1,7 mg / kg / päivä.
Lääkkeen käytöstä luopui, pääosin sen toksisuuden vuoksi. Aikaisemmin sitä käytettiin Stokes-Adams -kohtausten oireenmukaiseen hoitoon. Nyt tämä hoito on vanhentunut. Radioaktiivista yhdistettä käytetään kokeellisena luun skannausaineena.
Eläinlääketieteessä bariumkloridia on käytetty hevosten iskujen hoitamiseen. 0,5 g: n laskimonsisäinen injektio tuottaa raskaan puhdistuksen. Sen käyttöä ei suositella, koska kuolemaan johtava sydänkohtaus on suuri.
Viitteet
- (2016). BARIUMKLORIDI. Kaksokemian aineista otettu: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, 24. kesäkuuta). bariumkloridi. Otettu ChEBI: ltä: ebi.ac.uk.
- Hanusa, TP (2017, 22. helmikuuta). Barium (Ba). Otettu britannica: britannica.com.
- Käyttöturvallisuustiedote Bariumklorididihydraatti. (2013, 21. toukokuuta). Otettu sciencelabista: sciencelab.com.
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2005, 26. maaliskuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 25204. Otettu pubChemistä: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Bariumkloridi. Otettu chemspider: chemspider.com.
- (SF). Bariumkloridi. Otettu solvay: solvay.com.
- Kansallinen työturvallisuus- ja työterveyslaitos (NIOSH). (2015, 22. heinäkuuta). BARIUMKLORIDI. Otettu cdc.gov: cdc.gov.
- S. Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. (2012, 3. toukokuuta). BARIUMKLORIDI. Otettu toxnetistä: toxnet.nlm.nih.gov.