- Kvaternääristen yhdisteiden ominaisuudet
- kemiallinen
- fyysinen
- nimistö
- Hapan oksisales
- Emäksiset oksisaelit
- Kaksoissuolat
- Hydratut suolat
- koulutus
- esimerkit
- Viitteet
Kvaternaariset ovat ne, jossa on neljä eri atomien tai ionien. Siksi ne voivat olla molekyyli- tai ionilajeja. Sen monimuotoisuuteen kuuluu sekä orgaaninen että epäorgaaninen kemia, joka on erittäin laaja ryhmä; vaikkakaan ei ehkä niin paljon verrattuna binaarisiin tai ternaarisiin yhdisteisiin.
Syy siihen, että niiden lukumäärä on pienempi, johtuu siitä, että neljän atomin tai ionin on oltava kemiallisen affiniteettinsa kanssa yhdessä. Kaikki elementit eivät ole yhteensopivia keskenään, ja vielä vähemmän, kun sitä pidetään kvartettina; yhtäkkiä pari heistä muistuttaa enemmän toisiaan kuin toista paria.
Kvaternäärisen yhdisteen yleinen ja satunnainen kaava. Lähde: Gabriel Bolívar.
Tarkastellaan satunnaiskaavan ABCD kvaternääristä yhdistettä. Tilaindeksit n, m, pey ovat stökiometriset kertoimet, jotka puolestaan ilmaisevat, kuinka suuri osa jokaisesta atomista on suhteessa muihin.
Siten kaava A n B m C p D y on kelvollinen, jos se noudattaa sähköisähköisyyttä. Lisäksi tällainen yhdiste on mahdollinen, jos sen neljä atomia ovat suhteessa toisiinsa riittävästi. Nähdään, että tätä kaavaa ei sovelleta moniin yhdisteisiin, vaan enimmäkseen seoksiin tai mineraaleihin.
Kvaternääristen yhdisteiden ominaisuudet
kemiallinen
Kvaternäärinen yhdiste voi olla ioninen tai kovalentti, jolla on luonteensa kannalta odotettavat ominaisuudet. Ionisten ABCD-yhdisteiden odotetaan liukenevan veteen, alkoholeihin tai muihin polaarisiin liuottimiin; Niillä tulisi olla korkeat kiehumis- ja sulamispisteet, ja niiden tulisi olla hyviä sähkönjohtajia sulaessaan.
Kovalenttisten ABCD-yhdisteiden kohdalla suurin osa koostuu typpi-, hapetus- tai halogenoiduista orgaanisista yhdisteistä; että on, sen kaava tulisi C n H m O p N- ja tai C n H m O s X y, X on halogeeniatomi. Näistä molekyyleistä olisi loogista ajatella, että ne olisivat polaarisia ottaen huomioon O: n, N: n ja X: n suuret elektronegatiivisuudet.
Puhtaasti kovalenttisella yhdisteellä ABCD voi olla monia sidontamahdollisuuksia: AB, BC, DA jne., Ilmeisesti riippuen atomien sukulaisuuksista ja elektronisista kapasiteeteista. Kun taas puhtaasti ionisessa ABCD-yhdisteessä sen vuorovaikutukset ovat sähköstaattisia: esimerkiksi A + B - C + D -.
Seoksen tapauksessa, jota pidetään enemmän kiinteänä seoksena kuin oikeana yhdisteenä, ABCD koostuu neutraaleista atomeista pohjatiloissa (teoriassa).
Muilta osin ABCD-yhdiste voi olla neutraali, hapan tai emäksinen sen atomien identiteetistä riippuen.
fyysinen
Fysikaalisesti ottaen on todennäköistä, että ABCD: stä ei tule kaasua, koska neljällä eri atomilla on aina suurempi molekyylimassa tai kaava. Jos se ei ole korkea kiehuva neste, on odotettavissa, että se on kiinteää ainetta, jonka hajoamisen on tuotettava monia tuotteita.
Jälleen niiden värit, haju, rakenne, kiteet jne. Riippuvat siitä, kuinka A, B, C ja D esiintyvät yhdessä, ja riippuvat niiden synergiasta ja rakenteista.
nimistö
Toistaiseksi kvaternääristen yhdisteiden kysymykseen on lähestytty globaalisti ja epätarkkaan tavalla. Orgaaninen kemia syrjään (amidit, bentsyylikloridit, kvaternääriset ammoniumsuolat jne.), Epäorgaanisessa kemiassa on hyvin määriteltyjä esimerkkejä, joita kutsutaan happamaksi ja emäksiseksi oksisuolaksi.
Hapan oksisales
Happamat oksysuolat ovat sellaisia, jotka johtuvat polyproottisen oksohapon osittaisesta neutraloinnista. Siten yksi tai useampi sen vety korvaa metallikationeilla, ja mitä vähemmän jäljellä olevia vetyjä sillä on, sitä vähemmän happama se on.
Esimerkiksi, fosforihaposta, H 3 PO 4, jopa kaksi happamat suolat, esimerkiksi, natrium- voidaan saada. Nämä ovat: NaH 2 PO 4 (Na + korvaa vedyn vastaa H +) ja Na 2 HPO 4.
Perinteisen nimikkeistön mukaan nämä suolat on nimetty samoin kuin oksysuolat (täysin deprotonoidut), mutta sana "happo" edeltää metallin nimeä. Siten, NaH 2 PO 4 olisi natrium dihappo fosfaatti, ja Na 2 HPO 4 natrium- vetyfosfaatti (koska se on yksi H vasemmalle).
Toisaalta varastonimikkeistö käyttää mieluummin sanaa "vety" kuin "happo". NaH 2 PO 4 tulisi tällöin natrium- divetyfosfaatti, ja Na 2 HPO 4 natriumvetyfosfaattia. Huomaa, että näissä suoloissa on neljä atomia: Na, H, P ja O.
Emäksiset oksisaelit
Perus oxysalts ovat ne, jotka sisältävät OH - anioni niiden koostumuksessa. Tarkastellaan esimerkiksi suola Cano 3 OH (Ca 2 + NO 3 - OH -). Sen nimeämiseksi riittäisi edeltää sanaa "perus" metallin nimen kanssa. Siten sen nimi olisi: emäksinen kalsiumnitraatti. Entä CuIO 3 OH? Sen nimi olisi: kuparipohjainen jodaatti (Cu 2+ IO 3 - OH -).
Varastonimikkeistön mukaan sana 'emäksinen' korvataan hydroksidilla, jota seuraa tavuviiva ennen oksoanionin nimeä.
Toistaen edelliset esimerkit, niiden nimet olisivat jokaiselle: kalsiumhydroksidinitraatti ja kupari (II) hydroksidi-jodaatti; muistaa, että metallin valenssi on ilmoitettava suluissa ja roomalaisin numeroin.
Kaksoissuolat
Tuplasuoloissa on kaksi erilaista kationia, jotka ovat vuorovaikutuksessa saman tyyppisen anionin kanssa. Oletetaan, että kaksoissuola: Cu 3 Fe (PO 4) 3 (Cu 2 + Fe 3+ PO 4 3). Se on rauta- ja kuparifosfaatti, mutta sopivin nimi tähän viitata on: kuparin (II) ja raudan (III) kolminkertainen fosfaatti.
Hydratut suolat
Nämä ovat hydraatteja, ja ainoa ero on, että formuloitavan veden määrä on ilmoitettu niiden nimien lopussa. Esimerkiksi, MnCI 2 on mangaani (II) kloridi.
Sen hydraatti, MnCl 2 · 4H 2 O, kutsutaan mangaani (II) kloridi tetrahydraatti. Huomaa, että atomeja on neljä erilaista: Mn, Cl, H ja O.
Kuuluisa kaksinkertainen ja hydratoitu suola on Mohr, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 · 6H 2 O. Suolan nimi on: kaksoisrauta (II) sulfaatti ja ammoniumheksahydraatti.
koulutus
Keskittyen jälleen epäorgaanisiin kvaternäärisiin yhdisteisiin, suurin osa niistä on osittaisen neutraloinnin tuotetta. Jos näitä esiintyy useiden metallioksidien läsnä ollessa, todennäköisesti syntyy kaksoissuoloja; ja jos väliaine on hyvin emäksinen, emäksiset oksysuolat saostuvat.
Ja jos toisaalta vesimolekyyleillä on affiniteetti metalliin, ne koordinoituvat suoraan sen kanssa tai sitä ympäröivien ionien kanssa muodostaen hydraatteja.
Lejeeringin puolella neljä erilaista metallia tai metalloidia on hitsattava kondensaattoreiden, puolijohteiden tai transistorien valmistamiseksi.
esimerkit
Lopuksi alla esitetään luettelo erilaisista esimerkeistä kvaternäärisistä yhdisteistä. Lukija voi käyttää sitä testatakseen nimikkeistöä koskevat tietonsa:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 • 5H 2 O
- AgAu (SO 4) 2
- CaSO 4 2 H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Viitteet
- Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck ja Stanley. (2008). Kemia. (8. painos). CENGAGE -oppiminen.
- Nimikkeistö ja epäorgaaniset formulaatiot.. Palautettu osoitteesta: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Hyvä. (2019). Kaksoissuolat. Akatemia. Palautettu osoitteesta: Academia.edu
- Wikipedia. (2019). Kvaternäärinen ammoniumkationi. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org