KEMIALLINEN PITOISUUS: ILMAISU, YKSIKÖT, MOLAARISUUS - KEMIA - 2025

Kemiallinen pitoisuus on numeerinen toimenpide suhteellisen määrän liuenneen aineen liuoksessa,. Tämä mittaus ilmaisee liuenneen aineen suhteen liuottimen tai liuoksen määrään tai tilavuuteen konsentraatioyksikköinä. Termi "konsentraatio" liittyy läsnä olevan liuenneen aineen määrään: liuos on väkevöity, sitä enemmän liuennut se on.

Nämä yksiköt voivat olla fysikaalisia, kun liuoksen tai kemiallisten komponenttien massa- ja / tai tilavuussuureet otetaan huomioon, kun liuenneen aineen konsentraatio ilmaistaan ​​sen moolina tai ekvivalentteina ottaen huomioon Avogadro-luku viitteenä.

Kirjoittanut Leiem, Wikimedia Commonsista

Siten, käyttämällä molekyyli- tai atomipainoja ja Avogarron lukua, on mahdollista muuttaa fysikaaliset yksiköt kemiallisiksi yksiköiksi ilmaistaan ​​tietyn liuenneen aineen pitoisuus. Siksi kaikki yksiköt voidaan muuntaa samalle ratkaisulle.

Laimennetut ja konsentroidut liuokset

Kuinka voit kertoa, onko pitoisuus erittäin laimea vai tiivistetty? Ensi silmäyksellä ilmenee sen aistinvaraisia ​​tai kemiallisia ominaisuuksia; ts. aistit havaitsevat tai mitattavat.

Yläkuva näyttää laimennoksen kaliumdikromaatin (K ₂ Cr ₂ O ₇) pitoisuudesta, jolla on oranssi väri. Vasemmalta oikealle näet, kuinka väri heikkenee voimakkuuden myötä konsentraatiota laimennettaessa lisäämällä liuotinta.

Tämä laimennus mahdollistaa tällä tavalla laimennetun pitoisuuden saamisen väkevöitystä. Väri (ja muut oranssin ytimen "piilotetut" ominaisuudet) muuttuvat samalla tavalla kuin sen pitoisuus, joko fysikaalisten tai kemiallisten yksiköiden kanssa.

Mutta mitkä ovat kemialliset pitoisuusyksiköt? Niiden joukossa on liuoksen molaarisuus tai moolipitoisuus, joka kuvaa liuenneen aineen moolia liuoksen kokonaistilavuudesta litroissa.

On myös molaarisuutta tai sitä kutsutaan myös molaalin konsentraatioksi, joka viittaa liuenneen aineen mooliin, mutta jotka sisältyvät standardoituun määrään liuotinta tai liuotinta, joka on tarkalleen yksi kilogramma.

Tämä liuotin voi olla puhdasta tai jos liuos sisältää enemmän kuin yhden liuottimen, molaarisuus on liukoisen aineen moolia / kg liuotinseosta.

Ja kolmas kemiallisen konsentraation yksikkö on liuoksen normaalisuus tai normaali konsentraatio, joka ilmaisee liuenneen aineen kemiallisten ekvivalenttien lukumäärän liuosta litraa kohti.

Yksikkö, jossa normaalisuus ilmaistaan, on ekvivalentteina litrassa (Eq / L) ja lääketieteessä elektrolyyttien pitoisuus ihmisen seerumissa ilmaistaan ​​milliekvivalenteina litrassa (mEq / L).

Keskittymisen ilmaisutavat

Liuoksen konsentraatio voidaan nimetä kolmella pääasiallisella tavalla, vaikka niillä itsessäänkin on suuri valikoima termejä ja yksikköjä, joita voidaan käyttää ilmaisemaan tämän arvon mitta: laadullinen kuvaus, kvantitatiivinen merkintä ja luokittelu termillä liukoisuus.

Kielestä ja työskentelyympäristöstä riippuen valitaan yksi kolmesta tapaa ilmaista seoksen pitoisuus.

Laadullinen kuvaus

Käytettäessä pääasiassa epävirallista ja ei-teknistä kieltä, seoksen pitoisuuden kvalitatiivinen kuvaus ilmaistaan ​​adjektiiveina, jotka osoittavat yleisesti liuoksen pitoisuuden tason.

Siten laadullisen kuvauksen mukainen vähimmäispitoisuus on "laimean" liuoksen ja korkein "konsentroidun" pitoisuus.

Puhumme laimeista liuoksista, kun liuoksessa on erittäin pieni osuus liuenneesta aineesta liuoksen kokonaistilavuudesta. Jos haluat laimentaa liuoksen, lisää lisää liuotinta tai etsi tapa vähentää liuenneen aineen määrää.

Puhumme nyt väkevöityistä liuoksista, kun niillä on suuri osuus liuenneesta aineesta liuoksen kokonaistilavuuden funktiona. Liuos väkevöidään lisäämällä liukenevaa ainetta tai vähentämällä liuottimen määrää.

Tässä mielessä tätä luokitusta kutsutaan kvalitatiiviseksi kuvaukseksi, ei vain siksi, että siitä puuttuu matemaattisia mittauksia, vaan myös sen empiirisen laadun vuoksi (sen voidaan katsoa olevan visuaalisia, hajuisia ja makuisia, ilman että tarvitaan tieteellisiä testejä).

Luokittelu liukoisuuden perusteella

Pitoisuuden liukoisuus tarkoittaa liuenneen liuenneen aineen maksimikapasiteettia olosuhteista, kuten lämpötila, paine ja aineista, jotka ovat liuenneet tai suspensioina, riippuen.

Liuokset voidaan luokitella kolmeen tyyppiin niiden liuenneen liuenneen pitoisuuden perusteella mittaushetkellä: tyydyttymättömät, tyydyttyneet ja ylikyllästetyt liuokset.

- Tyydyttymättömiä liuoksia ovat ne, jotka sisältävät pienemmän määrän liuotettua ainetta kuin liuos voi liuottaa. Tässä tapauksessa liuos ei ole saavuttanut maksimipitoisuuttaan.

- Tyydyttyneitä liuoksia ovat ne, joissa suurin mahdollinen liuenneen aineen määrä on liuennut liuottimeen tietyssä lämpötilassa. Tässä tapauksessa molempien aineiden välillä on tasapaino, eikä liuos voi hyväksyä enemmän liukoista ainetta (koska se saostuu).

- Ylikyllästetyillä liuoksilla on enemmän liuotettua ainetta kuin ratkaisu hyväksyisi tasapaino-olosuhteissa. Tämä saadaan aikaan kuumentamalla kyllästettyä liuosta lisäämällä tavallista enemmän liuotettua ainetta. Kun se on kylmä, se ei saosta liuotettua ainetta automaattisesti, mutta häiriöt voivat aiheuttaa tämän vaikutuksen sen epävakauden vuoksi.

Määrällinen merkintä

Tutkittaessa tekniikan tai tieteen alalla käytettävää ratkaisua tarvitaan mitattu ja yksiköissä ilmaistu tarkkuus, joka kuvaa pitoisuutta sen tarkkojen massa- ja / tai tilavuusarvojen perusteella.

Siksi on joukko yksiköitä, joita käytetään liuoksen konsentraation ilmaisemiseen sen kvantitatiivisessa merkinnässä, jotka jaetaan fysikaalisiin ja kemiallisiin ja joilla puolestaan ​​on omat alajaottelunsa.

Fysikaalisten konsentraatioiden yksiköt ovat "suhteellisen konsentraation" yksiköitä, jotka ilmaistaan ​​prosentteina. Pitoisuuksien ilmoittamiseksi on kolme tapaa: massaprosentit, tilavuusprosentit ja massa- ja tilavuusprosentit.

Sen sijaan kemiallisten konsentraatioiden yksiköt perustuvat molaarisiin määriin, gram-ekvivalentteihin, miljoonasosiin ja liuenneen aineen muihin ominaisuuksiin suhteessa liuokseen.

Nämä yksiköt ovat yleisimpiä korkean tarkkuutensa vuoksi pitoisuuksien mittaamisessa, ja tästä syystä ne ovat yleensä sellaiset, jotka haluat tietää työskennellessäsi kemiallisten liuosten kanssa.

Keskitysyksiköt

Kuten edellisissä jaksoissa on kuvattu, liuoksen konsentraatiota kvantitatiivisesti karakterisoitaessa laskelmien tulisi olla tätä tarkoitusta varten olemassa olevien yksiköiden hallinnassa.

Samoin konsentraatioyksiköt jaetaan suhteellisten konsentraatioiden yksiköihin, laimennettujen konsentraatioiden yksiköihin, moolipohjaisiin yksiköihin ja lisäyksiköihin.

Suhteelliset pitoisuusyksiköt

Suhteelliset pitoisuudet ovat prosentteina ilmaistuja, kuten edellisessä osassa mainittiin. Nämä yksiköt jaetaan massa-massaprosentteihin, tilavuus-tilavuusprosentteihin ja massa-tilavuusprosentteihin, ja lasketaan seuraavasti:

- massan osuus = liuenneen aineen massa (g) / kokonaisliuoksen massa (g) x 100

- tilavuusprosentti = liuenneen aineen tilavuus (ml) / kokonaisliuoksen tilavuus (ml) x 100

- massa / tilavuus = liuenneen aineen massa (g) / kokonaisliuoksen tilavuus (ml) x 100

Tässä tapauksessa kokonaisliuoksen massan tai tilavuuden laskemiseksi liuenneen aineen massa tai tilavuus on lisättävä liuottimen kanssa.

Laimennetun pitoisuuden yksiköt

Laimennetun pitoisuuden yksiköt ovat niitä, joita käytetään ilmaisemaan ne erittäin pienet pitoisuudet, jotka ovat jälkien muodossa laimeassa liuoksessa; Näiden yksiköiden yleisin käyttö on löytää jälkiä yhdestä toiseen liuenneesta kaasusta, kuten aineista, jotka pilaavat ilmaa.

Nämä yksiköt on lueteltu miljoonasosina (ppm), osina miljardia (ppb) ja osina triljoonaa (ppt), ja ne ilmaistaan ​​seuraavasti:

- ppm = 1 mg liuotettua ainetta / 1 litra liuosta

- ppb = 1 μg liuotettua ainetta / 1 l liuosta

- ppt = 1 ng liuotettua / 1 l liuosta

Näissä lausekkeissa mg on milligrammaa (0,001 g), μg on mikrogrammaa (0,000001 g) ja ng on nanogrammaa (0,000000001 g). Nämä yksiköt voidaan ilmaista myös tilavuutena / tilavuutena.

Pitoisuusyksiköt moolien funktiona

Moolipohjaiset konsentraatioyksiköt ovat moolijakeen, mooliprosentin, molaarisuuden ja molaarisuuden yksiköitä (kaksi viimeksi mainittua kuvataan paremmin artikkelin lopussa).

Aineen moolijae on fraktio kaikista sen aineosimolekyyleistä (tai atomeista) molekyylien tai atomien kokonaismäärän funktiona. Se lasketaan seuraavasti:

X _A = aineen A moolien lukumäärä / moolien kokonaismäärä liuoksessa

Tämä menettely toistetaan muille liuoksessa oleville aineille ottaen huomioon, että X _A + X _B + X _C …: n summan on oltava yhtä.

Mooliprosentti lasketaan samalla tavalla kuin X _A, vain prosenttiosuuksina:

Mooliprosentti A = X _A x 100%

Viimeisessä osassa käsitellään molaarisuutta ja molaarisuutta yksityiskohtaisesti.

Muodollisuus ja normaalisuus

Lopuksi on olemassa kaksi keskittymisyksikköä, joita ei tällä hetkellä käytetä: muodollisuus ja normaalisuus.

Liuoksen muodollisuus edustaa painokaavan gramman lukumäärää litraa kohti kokonaisliuosta. Se ilmaistaan:

F = Ei. PFG / L-ratkaisu

Tässä ilmaisussa PFG on yhtä suuri kuin aineen kunkin atomin paino grammoina ilmaistuna.

Sen sijaan normaalisuus edustaa liuenneiden ekvivalenttien lukumäärää jaettuna litroilla liuosta seuraavasti:

N = ekvivalentti gramma liuennut liuosta

Mainitussa lausekkeessa ekvivalentti gramma liuennut ainetta voidaan laskea moolimäärillä H ⁺, OH ^- tai muilla menetelmillä, riippuen molekyylin tyypistä.

molaarisuus

Liukoisen aineen molaarisuus tai moolipitoisuus on kemiallisen konsentraation yksikkö, joka ilmaisee tai kuvaa liukoisen aineen (n) moolia, jotka sisältyvät yhteen (1) litraan (L) liuosta.

Molaarisuus merkitään isoilla kirjaimilla M, ja liuenneen aineen (n) moolien määrittämiseksi liuenneen aineen grammat (g) jaetaan liuenneen aineen moolimassalla (MW).

Samoin liuenneen aineen molekyylipaino MW saadaan kemiallisten elementtien atomipainojen (PA) tai atomimassan summasta ottaen huomioon osuus, missä ne yhdistyvät liuenneen aineen muodostamiseksi. Siksi erilaisilla liuenneilla aineilla on oma PM (vaikka tämä ei aina ole tapaus).

Nämä määritelmät on yhteenveto seuraavissa kaavoissa, joita käytetään vastaavien laskelmien suorittamiseen:

Molaarisuus: M = n (liuenneen moolin moolit) / V (litra liuosta)

Moolien lukumäärä: n = liuenneen aineen g / liuenneen aineen MW

Harjoitus 1

Laske liuoksen molaarisuus, joka on valmistettu 45 g: lla Ca (OH) _{2: ta} liuotettuna 250 ml: aan vettä.

Ensimmäinen laskettava asia on Ca (OH) _{2: n} (kalsiumhydroksidi) molekyylipaino. Kemiallisen kaavansa mukaan yhdiste koostuu kalsiumkationista ja kahdesta hydroksyyli-anionista. Tässä elektronin paino, joka on vähemmän tai enemmän kuin laji, on vähäinen, joten atomipainot otetaan:

Lähde: Gabriel Bolívar

Liukoisen aineen moolimäärä on tällöin:

n = 45 g / (74 g / mol)

n = 0,61 moolia Ca (OH) _{2: ta}

Saadaan 0,61 moolia liuotettua ainetta, mutta on tärkeätä muistaa, että nämä moolit sijaitsevat liuenneina 250 ml: aan liuosta. Koska molaarisuuden määritelmä on moolit litrassa tai 1000 ml: ssa, on sitten tehtävä yksinkertainen kolmesääntö laskemaan moolit, jotka ovat 1000 ml: ssa mainittua liuosta

Jos 250 ml: ssa liuosta on => 0,61 moolia liuotettua ainetta

1000 ml: ssa liuosta => x Kuinka monta moolia on?

x = (0,61 mol) (1000 ml) / 250 ml

X = 2,44 M (mol / L)

Toinen tapa

Toinen tapa saada moolit kaavan soveltamiseksi edellyttää, että 250 ml otetaan litraksi, soveltaen myös kolmen säännön mukaista:

Jos 1000 ml => ovat 1 litra

250 ml => x Kuinka monta litraa ne ovat?

x = (250 ml) (1 1) / 1000 ml

x = 0,25 L

Korvataan sitten molaarisuuskaavalla:

M = (0,61 mol liuennut) / (0,25 1 liuosta)

M = 2,44 mol / L

Harjoitus 2

Mitä tarkoittaa, että HCl-liuos on 2,5 M?

HCl-liuos on 2,5 molaarista, ts. Yksi litra sitä on liuennut 2,5 moolia suolahappoa.

normaali

Normaalisuus tai vastaava pitoisuus on liuosten kemiallisen pitoisuuden yksikkö, joka on merkitty isoilla kirjaimilla N. Tämä konsentraatioyksikkö osoittaa liuenneen aineen reaktiivisuuden ja on yhtä suuri kuin liuenneen aineen ekvivalenttien lukumäärä (Eq) jaettuna liuoksen tilavuudella litroina ilmaistuna.

N = Eq / L

Ekvivalenttien lukumäärä (Eq) on yhtä suuri kuin liuenneen aineen grammat jaettuna ekvivalenttipainolla (PEq).

Eq = g liuennut / PEq

Ekvivalenttipaino, tai tunnetaan myös nimellä gram-ekvivalentti, lasketaan saamalla liuenneen aineen molekyylipaino ja jakamalla se vastaavalla kertoimella, jota yhtälön yhteenvetoa varten kutsutaan delta zeta (ΔZ).

PEq = PM / AZ

Laskeminen

Normaalisuuden laskennassa on hyvin spesifinen variaatio ekvivalenttikerroimessa tai ΔZ: ssä, mikä riippuu myös kemiallisen reaktion tyypistä, johon liuennut tai reaktiivinen aine osallistuu. Joitakin tämän vaihtelun tapauksia voidaan mainita jäljempänä:

-Kun se on happo tai emäs, AZ tai vastaava tekijä, on yhtä suuri määrä vetyioneja (H ⁺) tai hydroksyyli OH ^- että liuenneen aineen on. Esimerkiksi, rikkihappoa (H ₂ SO ₄) on kaksi ekvivalenttia, koska sillä on kaksi hapanta protonia.

- Kun kyse on hapetus-pelkistysreaktioista, ΔZ vastaa hapetus- tai pelkistysprosessiin osallistuvien elektronien lukumäärää erityistapauksesta riippuen. Kemiallisten yhtälöiden tasapainotus ja reaktion määrittely tulevat tällöin peliin.

-Myös tämä ekvivalenttikerroin tai ΔZ vastaa ionien lukumäärää, jotka saostuvat saostumiksi luokitelluissa reaktioissa.

Harjoitus 1

Määrittää normaalisuus 185 g Na ₂ SO ₄ löytyy 1,3 litraan liuosta.

Tässä liuoksessa olevan liuenneen aineen molekyylipaino lasketaan ensin:

Lähde: Gabriel Bolívar

Toinen vaihe on laskea vastaava tekijä tai ΔZ. Koska natriumsulfaatti on suola, tässä tapauksessa otetaan huomioon kationin tai metallin Na ⁺ valenssi tai varaus, joka kerrotaan kahdella, joka on suolan tai liuenneen aineen kemiallisen kaavan alaindeksi:

Na ₂ SO ₄ => AZ = Valencia Cation x Alaindeksi

∆Z = 1 x 2

Vastaavan painon saamiseksi se korvataan vastaavassa yhtälössä:

PEq = (142,039 g / mol) / (2 ekv / mol)

PEq = 71,02 g / ekv

Ja sitten voit jatkaa ekvivalenttien määrän laskemista turvautumalla taas toiseen yksinkertaiseen laskelmaan:

Eq = (185 g) / (71,02 g / ekv)

Vastaavien lukumäärä = 2,605 Eq

Lopuksi, kaikki tarvittavat tiedot, normaalisuus lasketaan nyt korvaamalla sen määritelmän mukaan:

N = 2,605 ekv / 1,3 l

N = 2,0 N

molaalisuutena

Molaarisuutta merkitään pienellä kirjaimella m ja se on yhtä suuri kuin liuenneiden moolien, joita on läsnä yhdessä (1) kilogrammassa liuotinta. Se tunnetaan myös molaalipitoisuutena ja lasketaan seuraavan kaavan avulla:

m = liuenneen moolia / kg liuotinta

Vaikka molaarisuus määrittää liuenneen (1) litran sisältämien liuenneiden moolien suhteen, molaarisuus kuvaa liukoisen aineen moolia, joita esiintyy yhdessä (1) kilogrammassa liuotinta.

Niissä tapauksissa, joissa liuos valmistetaan useammalla kuin yhdellä liuottimella, molaarisuus ilmaisee saman määrän liuennut ainetta kilogrammassa liuotinseosta.

Harjoitus 1

Määritä valmistetun liuoksen molaarisuus sekoittamalla 150 g sakkaroosia (C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁) 300 g veteen.

Sakkaroosin molekyylipaino määritetään ensin laskemaan liuenneen aineen moolit tässä liuoksessa:

Lähde: Gabriel Bolívar

Sakkaroosimoolien lukumäärä lasketaan:

n = (150 g sakkaroosia) / (342,109 g / mol)

n = 0,438 moolia sakkaroosia

Sitten grammat liuotinta muutetaan kilogrammoiksi lopullisen kaavan soveltamiseksi.

Korvaa sitten:

m = 0,438 moolia sakkaroosia / 0,3 kilogrammaa vettä

m = 1,46 mol C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ / kg H ₂ O

Vaikka molaarisuuden lopullisesta ilmaisusta käydään keskustelua, tämä tulos voidaan ilmaista myös seuraavasti:

1,26 m C ₁₂ H ₂₂ 0 ₁₁ tai 1,26 molaalisen

Toisinaan pidetään edullisena ilmaista liuoksen konsentraatio molaarisuutena, koska liuenneen aineen ja liuottimen massat eivät kärsi vähäisistä heilahteluista tai epäselvistä muutoksista lämpötilan tai paineen vaikutuksista johtuen; kuten tapahtuu ratkaisuissa, joissa on kaasumaista liuennut ainetta.

Lisäksi huomautetaan, että tämä tiettyyn liuenneeseen aineeseen viitattu konsentraatioyksikkö ei muutu, kun liuoksessa on muita liuenneita aineita.

Kemiallista pitoisuutta koskevat suositukset ja tärkeät huomautukset

Liuoksen tilavuus on aina suurempi kuin liuottimen tilavuus

Kun ratkaisuharjoitukset ratkaistaan, syntyy virhe tulkittaessa liuoksen tilavuutta kuin se olisi liuottimen tilavuus. Esimerkiksi, jos yksi gramma jauhettua suklaata liuotetaan litraan vettä, liuoksen tilavuus ei ole yhtä suuri kuin yhden litran vettä.

Miksi ei? Koska liuennut aine vie ainakin tilaa liuotinmolekyylien välillä. Kun liuottimella on korkea affiniteetti liuenneeseen aineeseen, tilavuuden muutos liukenemisen jälkeen voi olla vähäinen tai vähäinen.

Mutta jos ei, ja vielä enemmän, jos liuenneen aineen määrä on suuri, tilavuuden muutos on otettava huomioon. Näin ollen: Vsolvent + Vsolute = Vsolution. Vain laimeissa liuoksissa tai jos liuenneen aineen määrät ovat pieniä, kelvollinen Vsolvent = Vsolution.

Tämä virhe tulisi pitää mielessä etenkin nestemäisten liuenneiden aineiden kanssa työskennellessä. Esimerkiksi, jos hunajajauheen liuottamisen sijasta hunaja liuotetaan alkoholiin, lisätyn hunajan tilavuudella on huomattava vaikutus liuoksen kokonaistilavuuteen.

Siksi näissä tapauksissa liuenneen aineen tilavuus on lisättävä liuottimen tilavuuteen.

Molaarisuuden hyödyllisyys

- Tiivistetyn liuoksen molaarisuuden tunteminen mahdollistaa laimennuslaskelmien tekemisen käyttämällä yksinkertaista kaavaa M1V1 = M2V2, missä M1 vastaa liuoksen alkuperäistä molaarisuutta ja M2 liuoksesta valmistettavan liuoksen molaarisuutta. M1: n kanssa.

- Kun tiedät ratkaisun molaarisuuden, sen normaalisuus voidaan laskea helposti seuraavan kaavan avulla: Normaalisuus = ekvivalenttien lukumäärä x M

Kaavoja ei muisteta, mutta yksiköt tai määritelmät ovat

Joskus muisti kuitenkin epäonnistuu yritettäessä muistaa kaikki pitoisuuslaskelmiin liittyvät yhtälöt. Tätä varten on erittäin hyödyllistä määritellä jokaiselle käsitteelle erittäin selkeä määritelmä.

Määritelmästä alkaen yksiköt kirjoitetaan muuntokertoimien avulla ilmaistakseen ne, jotka vastaavat määritettävää.

Jos sinulla on esimerkiksi moraalisuutta ja haluat muuntaa sen normaaliksi, toimi seuraavasti:

(mol / Kg liuotinta) x (kg / 1000g) (g liuotinta / ml) (ml liuotinta / ml liuosta) (1000 ml / L) (ekvivalentti / mol)

Huomaa, että (g liuotinta / ml) on liuottimen tiheys. Termi (ml liuotinta / ml liuosta) viittaa siihen, kuinka paljon tilavuus liuosta tosiasiallisesti vastaa liuotinta. Monissa harjoituksissa tämä viimeinen termi on käytännöllisistä syistä yhtä kuin yksi, vaikka se ei ole koskaan täysin totta.

Viitteet

1. Alustavia Chemistry-1 ^kpl Kanadan Edition. Määrälliset keskittymisyksiköt. Luku 11 Ratkaisut. Otettu: opentextbc.ca
2. Wikipedia. (2018). Vastaava pitoisuus. Kuvannut: en.wikipedia.org
3. PharmaFactz. (2018). Mikä on molaarisuus? Otettu: pharmafactz.com
4. Whitten, Davis, Peck ja Stanley. Kemia. (8. painos). CENGAGE Learning, s. 101-103, 512, 513.
5. Vesipitoiset liuokset - molaarisuus. Ostettu: chem.ucla.edu
6. Quimicas.net (2018). Esimerkkejä normaalisuudesta. Palautettu osoitteesta: quimicas.net.