- Kolmiosaisten yhdisteiden ominaisuudet
- Emäkset ja hapot
- nimistö
- emäkset
- Oxoacids
- Oxisales
- koulutus
- esimerkit
- Viitteet
Ternäärinen yhdisteitä ovat ne, jotka koostuvat kolmesta eri atomien tai ionien. Ne voivat olla hyvin erilaisia happo- tai emäksisistä aineista metalliseoksisiin, mineraaleihin tai nykyaikaisiin materiaaleihin. Kolme atomia voi joko kuulua samaan ryhmään jaksotaulukossa tai ne voivat tulla mielivaltaisista sijainneista.
Kolmikantaisen yhdisteen tuottamiseksi kuitenkin atomien välillä on oltava kemiallinen affiniteetti. Kaikki eivät ole yhteensopivia keskenään, ja siksi ei voida yksinkertaisesti valita sattumanvaraisesti, mitkä kolme muodostavat ja määritellä yhdisteen tai seoksen (olettaen, että kovalenttisia sidoksia ei ole).
Kolmiosaisten yhdisteiden yleinen ja satunnainen kaava. Lähde: Gabriel Bolívar.
Esimerkiksi kolme kirjainta valitaan satunnaisesti hallitsemaan kolmiosaista yhdistettä ABC (ylempi kuva). Tilaindeksit n, m ja p osoittavat stökiömetrisiä suhteita atomien tai ionien A, B ja C välillä. Vaihtelemalla näiden alaindeksien arvoja ja kirjainten identiteettejä saadaan lukemattomia ternäärisiä yhdisteitä.
Kuitenkin kaavan A mukainen n B m C p on voimassa vain, jos se noudattaa elektroneutraalisuuden; toisin sanoen heidän maksujen summan on oltava nolla. Tätä silmällä pitäen on fyysisiä (ja kemiallisia) rajoituksia, jotka määräävät, onko mainitun kolmiosaisen yhdisteen muodostuminen mahdollista.
Kolmiosaisten yhdisteiden ominaisuudet
Sen ominaisuudet eivät ole yleisiä, mutta vaihtelevat kemiallisen luonteensa mukaan. Esimerkiksi, oksohapot ja emäkset ovat kolmiosaisia yhdisteitä, ja jokaisella niistä on sama tai ei useita edustavia ominaisuuksia.
Nyt, ennen hypoteettista yhdistettä ABC, tämä voi olla ioninen, jos A, B ja C väliset elektronegatiivisuuserot eivät ole suuret; tai kovalenttisina, ABC-sidoksilla. Jälkimmäinen on esitetty ääretön esimerkeistä orgaanisen kemian, kuten tapauksessa alkoholit, fenolit, eetterit, hiilihydraatit, jne., Joiden kaavat voidaan kuvata C n H m O s.
Siten ominaisuudet ovat hyvin erilaisia ja vaihtelevat suuresti kolmiosaisesta yhdisteestä toiseen. Yhdiste C n H m O p sanotaan hapetettu; kun taas C n H m N p, toisaalta, on typpipitoinen (se on amiini). Muut yhdisteet voivat olla rikki-, fosfori-, fluorattuja tai niillä voi olla merkitty metalliominaisuus.
Emäkset ja hapot
Edessä epäorgaanisen kemian alalla meillä on metalliset emäkset, M n O m H p. Näiden yhdisteiden yksinkertaisuuden vuoksi alaindeksien n, m ja p käyttö vain haittaa kaavan tulkintaa.
Esimerkiksi NaOH-emäs, ottaen huomioon tällaiset alaindeksit, tulisi kirjoittaa nimellä Na 1 O 1 H 1 (mikä olisi kaoottista). Lisäksi oletetaan, että H on H + - kationi, eikä sellaisena kuin se todella näyttää: osana OH - anionia. Toiminnan ansiosta OH - iholla, nämä emäkset ovat saippuavettä ja syövyttäviä.
Metalliset emäkset ovat ionisia aineita, ja vaikka ne koostuvat kahdesta ionista, Mn + ja OH - (Na + ja OH - NaOH: lle), ne ovat kolmiosaisia yhdisteitä, koska niissä on kolme eri atomia.
Hapot puolestaan ovat kovalenttisia, ja niiden yleinen kaava on HAO, jossa A on yleensä ei-metalli-atomi. Koska sen vedessä ionisoituminen on helppoa, se vapauttaa vetyjä, sen H + -ionit syövyttävät ja vahingoittavat ihoa.
nimistö
Kolmiosaisten yhdisteiden nimikkeistö on ominaisuuksien tavoin hyvin monimuotoinen. Tästä syystä vain emäksiä, oksohappoja ja oksisuoloja pidetään pintapuolisesti.
emäkset
Metalliset emäkset mainitaan ensin sanalla 'hydroksid', jota seuraa metallin nimi ja sen valenssi suluissa olevilla roomalaisilla numeroilla. Siten NaOH on natriumhydroksidi (I); mutta koska natriumilla on yksittäinen valenssi +1, se pysyy vain natriumhydroksidina.
Esimerkiksi Al (OH) 3 on alumiini (III) hydroksidi; ja Cu (OH) 2, kupari (II) hydroksidi. Tietysti kaikki systemaattisen nimikkeistön mukaan.
Oxoacids
Oksohapoilla on melko yleinen kaava HAO-tyyppi; mutta todellisuudessa, molekyylisesti, ne kuvataan parhaiten AOH: na. H + vapautuu AOH-sidoksesta.
Perinteinen nimikkeistö on seuraava: se alkaa sanalla 'happo', jota seuraa keskeisen atomin nimi A, jota edeltää tai edeltää niiden vastaavat etuliitteet (hypo, per) tai jälkiliitteet (karhu, ico) sen mukaan, toimiiko se alempi tai suurempi valenssi.
Esimerkiksi oksihappoja bromia ovat HBrO, HBrO 2, HBrO 3, ja HBrO 4. Nämä ovat hapot: hypobromous, bromi, bromi ja perbromic. Huomaa, että kaikissa niissä on kolme atomia, joiden alaindekseillä on erilaiset arvot.
Oxisales
Niitä kutsutaan myös kolmiosaisiksi suoloiksi, ne ovat edustavimpia ternaariyhdisteistä. Ainoa ero mainittaessa niitä on se, että jälkiliitteet ovat bear ja ico, muuttuvat ito: ksi ja ato, vastaavasti. Samoin H korvataan metallikationilla, joka on happo-emäksen neutraloinnin tuote.
Jatkuva bromin, sen natrium- oxysalts olisi: NaBrO, NaBrO 2, NaBrO 3 ja NaBrO 4. Heidän nimensä olisivat: hypobromiitti, bromiitti, bromaatti ja natriumperbromaatti. Epäilemättä mahdollisten oksysalttien lukumäärä ylittää huomattavasti oksohappojen lukumäärän.
koulutus
Jälleen jokaisella ternaariyhdistetyypillä on oma alkuperä tai muodostumisprosessi. On kuitenkin kohtuullista mainita, että nämä voidaan muodostaa vain, jos kolmen ainesosan välillä on riittävä affiniteetti. Esimerkiksi metalliset emäkset ovat olemassa kationien ja OH - välisten sähköstaattisten vuorovaikutusten ansiosta.
Jotakin vastaavaa tapahtuu hapoilla, joita ei voida muodostaa, jos ei olisi tällaista kovalenttista sidosta AOH.
Kuinka tärkeimmät kuvatut yhdisteet muodostuvat vastauksena kysymykseen? Suora vastaus on seuraava:
- Metalliemäksiä muodostuu, kun metallioksidit liukenevat veteen tai emäksiseen liuokseen (jota yleensä tuottaa NaOH tai ammoniakki).
- Happohapot ovat ei-metallisten oksidien liukenemisen tulosta veteen; niiden joukossa, CO 2, CIO 2, NO 2, SO 3, P 4 O 10, jne.
- Ja sitten, oksosuoloja syntyy, kun oksohapot tehdään alkaliksi tai neutraloidaan metalliperusaineella; siitä tulee metallisia kationeja, jotka syrjäyttävät H +: n.
Muita kolmiyhdisteitä muodostetaan monimutkaisemman prosessin jälkeen, kuten tiettyjen seosten tai mineraalien kanssa.
esimerkit
Lopuksi, sarja kolmen eri yhdisteen kaavoja esitetään luettelona:
- Mg (OH) 2
- Cr (OH) 3
- KMnO 4
- Na 3 BO 3
- Cd (OH) 2
- NaNO 3
- FeAsO 4
- BaCr 2 O 7
- H 2 SO 4
- H 2 TeO 4
- HCN
- AgOH
Muita vähemmän yleisiä (ja jopa hypoteettisia) esimerkkejä ovat:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgO 2
Alaindeksit n, m ja p jätettiin pois kaavojen monimutkaisuuden välttämiseksi; tosiasiassa sen stoikiometrisillä kertoimilla (paitsi ehkä BeMgO 2: lla) voi olla jopa desimaaliarvoja.
Viitteet
- Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck ja Stanley. (2008). Kemia. (8. painos). CENGAGE -oppiminen.
- Rouva Hilfstein. (SF). Ternaariyhdisteet. Palautettu: tenafly.k12.nj.us
- Wikipedia. (2019). Ternaariyhdiste. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
- Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás ja Ruth Vicente. (SF). Ternaariyhdisteet. Palautettu osoitteesta: iesdmjac.educa.aragon.es