- Epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet
- Vaihtelevat elementtiyhdistelmät
- Pienimolekyyliset tai kaavamassat
- Ne ovat yleensä kiinteitä tai nestemäisiä
- Erittäin korkea sulamis- ja kiehumispiste
- Nykyiset värit
- Niillä on erilaisia hapetustiloja
- Epäorgaanisten yhdisteiden tyypit
- oksidit
- sulfidit
- halogenidit
- hydridit
- nitridejä
- fosfidit
- karbidit
- Karbonaatit ja syanidit
- esimerkit
- Viitteet
Epäorgaanisia yhdisteitä ovat ne, joilta puuttuu oikea hiilipääketjun; ts. heillä ei ole sekä CC- että CH-sidoksia samanaikaisesti. Kemiallisen monimuotoisuuden kannalta ne muodostavat melkein koko jaksollisen taulukon. Metallit ja ei-metallit yhdistyvät kovalenttisesti tai ionisesti määrittelemällä niin kutsuttu epäorgaaninen kemia.
Epäorgaaniset yhdisteet eroavat toisinaan huomattavasti orgaanisiin yhdisteisiin verrattuna. Esimerkiksi sanotaan, että elävät organismit eivät pysty syntetisoimaan epäorgaanisia yhdisteitä, kun taas orgaaniset yhdisteet voivat.
Ametistikiteet, samoin kuin muut mineraalit, kivet ja kivet ovat esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä, jotka rikastuttavat maankuorta. Lähde: Pexels.
Kuitenkin luut, kasvien tuottama happi, uloshengitettävä hiilidioksidi, suolahappo mahamehusta ja tiettyjen mikro-organismien vapauttama metaani osoittavat, että tietyt epäorgaaniset yhdisteet voidaan syntetisoida biologisissa matriiseissa.
Toisaalta epäorgaanisten yhdisteiden uskotaan olevan runsaampia maapallon kuoressa, vaipeissa ja ytimissä mineraalien kehomuodoissa. Tämä kriteeri ei kuitenkaan riitä pistämään reikiä sen ominaisuuksista ja ominaisuuksista.
Siten epäorgaanisen ja orgaanisen välisen linjan tai rajan määrittelevät osittain metallit ja hiilirungon puuttuminen; mainitsematta orgaanisia metalliyhdisteitä.
Epäorgaanisten yhdisteiden ominaisuudet
Vaikka kaikilla epäorgaanisilla yhdisteillä ei sellaisenaan ole joukko ominaisuuksia, jotka täyttyisivät, niiden joukossa havaitaan tiettyjä yleisyyksiä. Jotkut näistä ominaisuuksista mainitaan alla.
Vaihtelevat elementtiyhdistelmät
Epäorgaaniset yhdisteet voidaan muodostaa millä tahansa seuraavista yhdistelmistä: metalli-ei-metalli, ei-metalli-ei-metalli tai metalli-metalli. Ei-metalliset elementit voidaan korvata metalloideilla ja saadaan myös epäorgaanisia yhdisteitä. Siksi mahdolliset yhdistelmät tai sidokset ovat erittäin vaihtelevia, koska saatavana on monia kemiallisia alkuaineita.
Pienimolekyyliset tai kaavamassat
Epäorgaanisilla molekyyleillä, kuten niiden yhdisteiden kaavoilla, on yleensä pieni massa orgaanisiin yhdisteisiin verrattuna. Näin on paitsi, kun kyse on epäorgaanisista polymeereistä, joissa on ei-metalli-ei-metalli (SS) kovalenttisia sidoksia.
Ne ovat yleensä kiinteitä tai nestemäisiä
Tapa, jolla elementit vuorovaikutuksessa epäorgaanisessa yhdisteessä (ioniset, kovalenttiset tai metallisidokset) sallii niiden atomien, molekyylien tai rakenneyksiköiden määritellä nestemäiset tai kiinteät faasit. Siksi monet niistä ovat kiinteitä tai nestemäisiä.
Tämä ei kuitenkaan tarkoita, että epäorgaanisia kaasuja ei olisi huomattavan paljon, vaan että niiden lukumäärä on pienempi kuin vastaavien kiinteiden ja nesteiden lukumäärä.
Erittäin korkea sulamis- ja kiehumispiste
Epäorgaanisille kiinteille aineille ja nesteille on usein ominaista erittäin korkea sulamispiste ja vastaavasti kiehuvat lämpötilat. Suolat ja oksidit osoittavat tämän yleisyyden, koska niiden sulaminen vaatii korkeita lämpötiloja ja vielä enemmän kiehuu.
Nykyiset värit
Vaikka tähän ominaisuuteen on useita poikkeuksia, epäorgaanisissa yhdisteissä havaitut värit johtuvat suurimmaksi osaksi siirtymämetalli - kationeista ja niiden elektronisista d - d - muutoksista. Esimerkiksi kromisuolat ovat synonyymi houkutteleville väreille ja kuparin, sinivihreän sävyille.
Niillä on erilaisia hapetustiloja
Koska elementtien välillä on niin monia tapoja linkittää ja monilla mahdollisilla yhdistelmillä, ne voivat omaksua useamman kuin yhden luku- tai hapetustilan.
Esimerkiksi kromioksidit: CrO (Cr 2+ O 2), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2) ja Cr 3 3 (Cr 6 + O 3 2) osoittavat kuinka kromi ja happi muuttaa niiden hapetustilojaan erilaisten oksidien muodostamiseksi; jotkut enemmän ionisia ja toiset kovalenttisempia (tai hapettuneita).
Epäorgaanisten yhdisteiden tyypit
Epäorgaanisten yhdisteiden tyypit määritetään pääasiassa ei-metallisten elementtien avulla. Miksi? Vaikka metalleja on runsaammin, kaikki eivät yhdisty, jolloin saadaan sekoitettuja kiteitä, kuten seosten; kun taas vähemmän harvinaiset epämetallit ovat kemiallisesti monipuolisia sidosten ja vuorovaikutusten suhteen.
Ei-metalli, ionisessa muodossaan tai ei, yhdistyy melkein kaikkien jaksollisen metallin metallien kanssa niiden hapetustilasta riippumatta. Siksi jotkut epäorgaanisten yhdisteiden tyypeistä mainitaan ei-metallisten elementtien perusteella.
oksidit
In oksidit, olemassaolo anionin O 2- oletetaan, ja sen yleinen kaava on M 2 O n, jossa n on numero tai hapetustila metallia. Jopa kiinteitä aineita, joissa on MO-kovalenttisia sidoksia, kutsutaan kuitenkin oksideiksi, joita on paljon; esimerkiksi siirtymämetallien oksideilla on korkea kovalenttinen luonne sidoksissaan.
Kun kaavan hypoteettisen oksidi ei ole samaa M 2 O n, sinun on peroksidi (O 2 2) tai superoksidi (O 2 -).
sulfidit
Sulfideja, olemassaolo anionin S 2 on oletettu, ja sen kaava on identtinen oksidi (M 2 S n).
halogenidit
Halogenidien meillä on anioni X -, jossa X on mikä tahansa halogeenit (F, Cl, Br ja I), ja sen kaava on MX n. Jotkut metallihalogenideista ovat ionisia, suolaliuosta ja liukenevat veteen.
hydridit
Hydrideissä meillä on anioni H - tai kationi H +, ja niiden kaavat vaihtelevat, jos ne muodostuvat metallista tai ei-metallisesta. Kuten kaikentyyppiset epäorgaaniset yhdisteet, voi olla MH-kovalenttisia sidoksia.
nitridejä
Nitrideissä olemassaolo anionin N 3- oletetaan, sen kaava on M 3 N n, ja ne kattavat laajan valikoiman ionisia, kovalenttisia, välisijayhdiste tai kolmiulotteisia verkkoja.
fosfidit
On fosfideja, olemassaolo anionin P 3- oletetaan ja sen tapaukset ovat samanlaisia kuin nitridien (M 3 P n).
karbidit
In karbidit olemassaolo C 4-, C- 2 2- tai C 3 -4- anioneja oletetaan, joissa on osittain kovalenttinen MC sidoksia jotkin yhdisteet.
Karbonaatit ja syanidit
Nämä anionit, CO 3 2- ja CN -, vastaavasti, ovat esimerkki, että epäorgaanisia yhdisteitä voi olla puhtaasti kovalenttinen hiiliatomia. Karbonaattien lisäksi on sulfaatteja, kloraatteja, nitraatteja, perjodaatteja jne.; toisin sanoen oksysuola- tai oksohapposuolaperheitä.
esimerkit
Lopuksi mainitaan eräät epäorgaaniset yhdisteet ja niiden vastaavat kaavat:
-Litiumhydridi, LiH
Litiumhydridin rakenne
- Lyijynitraatti, Pb (NO 3) 2
-Hiilidioksidi, CO 2
-Bariumperoksidi, BaO 2
BaO2: n kiderakenne
Alumii- kloridi, AICI 3
Titaanisisältö tetrakloridi, TiCI 4
-Nikkel (II) sulfidi, NiS
-Typpi tai ammoniakki trihydride, NH 3
-Vety oksidi tai vesi, H 2 O
-Volframikarbidia, WC
-Kalsiumfosfidi, Ca 3 P 2
-Natrium nitridi, Na 3 N
-Kupari (II) karbonaatti, CuCO 3
- kaliumsyanidi, KCN
-Vetyjodidi, HI
-Magneesiumhydroksidi, Mg (OH) 2
Rauta (III) oksidi, Fe 2 O 3
Viitteet
- Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Epäorgaaninen yhdiste. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Epäorgaaninen yhdiste. ScienceDirect. Palautettu osoitteesta: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Mitä ovat epäorgaaniset yhdisteet? - Määritelmä, ominaisuudet ja esimerkit. Tutkimus. Palautettu osoitteesta study.com
- Kemia LibreTexts. (18. syyskuuta 2019). Epäorgaanisten yhdisteiden nimet ja kaavat. Palautettu osoitteesta: chem.libretexts.org