- Mihin jaksotaulukko on tarkoitettu?
- Tunne kemiallisen elementin symboli
- Tunne elementin atominumero
- Tunnista, mitä jaksotaulukon jaksot ja ryhmät tarkoittavat
- Tiedä elementin nimi
- Tutustu elementin atomimassaan atomimassayksiköissä
- Tunnista elementtityypit
- Näytä eri suuntaukset (jaksottaisuus)
- Viitteet
Jaksollisen toimii osoittamaan suhteita eri elementtien välillä; Sitä voidaan myös käyttää ennustamaan uusien, löydettyjen tai vielä syntetisoimattomien elementtien ominaisuuksia.
Se antaa tietoja ryhmistä, elementeistä, atomimassasta, ionisaatioenergiasta, elektronisesta konfiguraatiosta, atominumerosta, elektronegatiivisuudesta ja hapetustiloista. Jaksotaulukko tarjoaa myös hyödyllisen kehyksen kemiallisen käyttäytymisen analysoimiseksi; Sitä käytetään laajalti kemian alalla ja monissa muissa tieteissä.
Venäläinen tiedemies Dmitri Ivanovich Mendelejev rakensi sen vuonna 1869 visuaaliseksi eri kemiallisten elementtien välisistä suhteista.
Jaksollinen taulukko on järjestetty atominumeron, elektronimääritysten ja toistuvien kemiallisten ominaisuuksien perusteella. Se on myös tilattu siten, että tavarat, joilla on samanlainen käyttäytyminen, ovat samassa sarakkeessa.
Taulukossa on neljä suorakaiteen muotoista lohkoa, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Yleensä rivin vasemmalla puolella olevat esineet ovat metalleja, ja muut kuin metallit sijaitsevat oikealla.
Elementit sijaitsevat jaksotaulukossa niiden atomien rakenteen perusteella. Jokaisella rivillä ja sarakkeilla on erityisominaisuudet.
Kaikki taulukon rivit luetaan vasemmalta oikealle ja jokaiselle riville viitataan jaksona. Jokaista taulukon saraketta kutsutaan ryhmäksi. Jokaisessa taulukon ryhmässä on sama määrä elektronia.
Taulukon kunkin elementin ulkovaippaan on helppo löytää elektronien lukumäärä. Ryhmässä yksi on yksi elektroni, ryhmässä kaksi on kaksi ja niin edelleen.
Hyvä jaksollinen taulukko on hieno työkalu kemian alan ongelmien ratkaisemiseen. Määräajoin taulukot löytyvät verkosta tai ne voidaan tulostaa.
Mihin jaksotaulukko on tarkoitettu?
Tunne kemiallisen elementin symboli
Symbolit ovat lyhenteitä esineen nimelle. Monissa tapauksissa lyhenne tulee alkuperäisestä latinalaisesta nimestä.
Jokaisessa symbolissa on yksi tai kaksi kirjainta lyhenteenä. Yleensä symboli on lyhenne elementin nimestä, mutta jotkut symbolit viittaavat elementtien vanhoihin nimiin.
Esimerkki tästä tapauksesta on hopea; sen symboli on Ag, joka viittaa sen vanhaan nimeen, joka oli argentum.
Tunne elementin atominumero
Tämä on protonien lukumäärä, jonka tämän elementin atomi sisältää. Protonien lukumäärä on ratkaiseva tekijä erotettaessa yksi elementti toisesta. Elektronien tai neutronien lukumäärän vaihtelu ei muuta elementtityyppiä.
Muuttuva elektronien lukumäärä tuottaa ioneja, kun taas neutronien lukumäärän muutokset tuottavat isotooppeja. Moderni jaksollinen taulukko on järjestetty nousevassa järjestyksessä atominumeroa kohti.
Tunnista, mitä jaksotaulukon jaksot ja ryhmät tarkoittavat
Vaakasuoria rivejä kutsutaan pisteiksi. Jokainen jakso osoittaa korkeimman energian tason, jonka kaikki kyseisen elementin elektronit käyttävät perustilassaan.
Pystysarakkeita kutsutaan ryhmiksi. Jokaisella ryhmän elementillä on sama valenssielektroninumero ja ne käyttäytyvät tyypillisesti samalla tavalla, kun ne liittyvät muihin elementteihin.
Kaksi viimeistä riviä, lantanidit ja aktinidit, kuuluvat ryhmään 3B ja luetellaan erikseen.
Tiedä elementin nimi
Monet jaksolliset taulukot sisältävät myös kohteen täyden nimen. Tämä on hyödyllistä elementin tuntemisessa, koska kaikkien elementtien symboleja ei aina ole mahdollista muistaa.
Tutustu elementin atomimassaan atomimassayksiköissä
Tämä luku viittaa kemiallisen alkuaineen isotooppien keskimääräiseen raskaaseen massaan. Mendelejevin alkuperäinen jaksollinen taulukko oli järjestetty siten, että elementit esitettiin atomimassan tai painon nousevassa järjestyksessä.
Tunnista elementtityypit
Monet jaksolliset taulukot tunnistavat erityyppiset elementit käyttämällä eri värejä erityyppisille elementeille.
Näihin tyyppeihin kuuluvat alkalimetallit, perusmetallit, siirtymämetallit, ei-metallit, jalometallit, allogeenit, alkalimetallit, puolimetallit, aktinidit ja lantanidit.
Näytä eri suuntaukset (jaksottaisuus)
Jaksotaulukko on järjestetty osoittamaan erityyppiset trendit (jaksollisuus). Heidän välillään:
- Atomisäde, joka on puoli etäisyyttä kahden atomin keskuksen välillä, jotka tuskin koskettavat toisiaan:
- Se kasvaa siirryttäessä jaksollisen taulukon yläreunasta alareunaan.
- Se laskeutuu liikkuessaan vasemmalta oikealle jaksollisen taulukon läpi.
- Ionisointienergia, joka on energia, joka tarvitaan elektronin poistamiseksi atomista.
- Se laskeutuu liikkuessaan jaksollista taulukkoa ylös ja alas.
- Se kasvaa siirryttäessä jaksotaulukon vasemmalta oikealle.
- Elektronegatiivisuus, joka mittaa kykyä muodostaa kemiallinen sidos.
- Se laskeutuu liikkuessaan ylös ja alas.
- Se kasvaa siirryttäessä vasemmalta oikealle.
- Elektroniaffiniteetti, joka viittaa elementin kykyyn hyväksyä elektroni.
Elektronien affiniteetti voidaan ennustaa elementtien ryhmien perusteella. Jalokaasuilla, kuten argonilla ja neonilla, on affiniteetti lähellä nollaa ja ne eivät yleensä hyväksy elektroneja.
Halogeeneillä, kuten kloorilla ja jodilla, on korkea elektronien affiniteetti. Suurimmalla osalla muita elementoryhmiä on elektroniaffiniteetit alhaisemmat kuin allogeenien, mutta paljon korkeammat kuin jalokaasuilla.
Viitteet
- Mikä on jaksollisen järjestelmän tarkoitus? Palautettu viitteestä.com
- Kuinka käyttää jaksollista taulukkoa (2017), palautettu ajatuksiin.com
- Kuinka jaksotaulukon elementit on järjestetty? Palautettu viitteestä.com
- Jaksollinen järjestelmä. Palautettu osoitteesta wikipeda.org
- Miksi jaksotaulukosta on hyötyä? Palautettu viitteestä.com