DALTON-ATOMIMALLI: POSTULOI - FYYSINEN - 2024

Atomi malli Dalton ja Dalton n atomiteoria oli ehdotuksen välillä 1803 ja 1807 kemisti John Dalton matematiikan ja Englanti. Tämä oli ensimmäinen ehdotus käsitteelliseksi organisaatioksi, joka koski atomien rakennetta ja toimintaa.

Daltonin malli tunnetaan myös pallomaisena mallina, koska se ehdottaa tosiasiaa, että atomi on jakamaton, kiinteä ja kompakti pallo. Tämän mallin ansiosta kemian selittäminen muulle maailmalle oli paljon helpompaa, ja se oli perustana monille seuraaville innovatiivisille tutkimushankkeille. Oli mahdollista selittää, miksi aineet reagoivat tietyissä tiloissa.

Kopio John Daltonin kirjan uudesta kemiallisen filosofian järjestelmästä (1808) -sivun ensimmäisestä sivusta

Daltonin mukaan aine koostui minimaalisesta yksiköstä, jota kutsutaan atomiksi, jota ei voida tuhota tai jakaa millään tavalla. Tämä yksikkö, jonka aiemmin ehdottivat Democritus ja hänen mentori Leucippus, olivat Daltonin tutkimuksen ja hänen atomimallinsa luomisen perusta.

Tällä atomiteorialla John Dalton yritti ottaa kreikkalaisten filosofien ideoita atomin olemassaolosta (maailmankaikkeuden atomiteoria), mutta käytti alustana erilaisia ​​laboratoriokokeita, joiden avulla hän pystyi osoittamaan ideoitaan.

Dalton Atomic -malle

John dalton

Dalton muotoili atomimallinsa 6 postulaadilla, joissa hän selitti, mihin hän perusti opintonsa ja kuinka hän suoritti ne.

Postulaatti 1

Yllä olevassa kuvassa on yhteenveto Daltonin mallista: atomit olisivat jakamattomia, tuhoutumattomia ja homogeenisia pieniä palloja.

Daltonin ensimmäinen postulaatti totesi, että elementit koostuvat pienistä hiukkasista, joita kutsutaan atomeiksi, joita ei voida jakaa eikä niitä voida tuhota.

Dalton kommentoi myös, että mainitut hiukkaset eivät myöskään voineet muuttua missään kemiallisessa reaktiossa.

Postulaatti 2

Väri sokeat symbolit. (1911 Britannica)

Daltonin toisessa postulaatissa todettiin, että kaikki samassa elementissä olevat atomit ovat samat sekä painon että muiden ominaisuuksien suhteen.

Toisaalta se totesi myös, että eri elementtien atomilla on erilaiset massat. Tästä ehdotuksesta syntyi tieto suhteellisista atomipainoista, jotka osoitettiin vertaamalla erilaisia ​​elementtejä vetyyn.

Postulaatti 3

Vety-, typpi- ja hiilihapon atomit (Uusi kemiallisen filosofian järjestelmä, 1808)

Daltonin kolmas postulaatti totesi, että atomit ovat jakamattomia, jopa yhdistettynä kemiallisiin reaktioihin. Niitä ei myöskään voida luoda tai tuhota.

Atomien yhdistelmä, sekä samat että erilaiset, tuottaa monimutkaisempia yhdisteitä, mutta tämä prosessi ei muuta sitä tosiasiaa, että atomi on pienin aineyksikkö.

Postulaatti 4

Atomien unioni yhdistettynä mittasuhteisiin. John Dalton (1808).

Daltonin neljäs postulaatti totesi, että jopa kun atomit yhdistetään yhdisteeksi, niillä on aina suhde, joka voidaan ilmaista yksinkertaisina ja kokonaisina lukuina. Tätä lauseketta ei näytetä murto-osissa, koska atomit ovat jakamattomia.

Postulaatti 5

Daltonin viides postulaatti totesi, että on olemassa mahdollisuus yhdistää eri atomit eri suhteissa useiden yhdisteiden muodostamiseksi.

Tällä tavalla voitaisiin selittää, että kaikki maailmankaikkeuden olemassa oleva aine on peräisin rajallisesta määrästä atomeja.

Postulaatti 6

Daltonin kuudennessa ja viimeisessä postulaatissa todettiin, että jokainen kemiallinen yhdiste oli luotu kahden tai useamman eri alkion atomien yhdistelmästä.

Dalton Atomic-mallivirheet

Kuten kaikki tiedemaailman teoriat, Daltonin ehdottamaan malliin kohdistui monia kumotuksia, jotka osoitettiin vuosien varrella jättäen Daltonin innovatiiviset ideat taakse.

Vesikaava

Esimerkki tästä oli Daltonin esittämä väite veden kaavasta, joka hänen mukaansa koostui vedystä ja hapesta.

Tämän lausunnon johdosta oli monia laskentavirheitä joidenkin emäksisten yhdisteiden massaan ja painoon, jotka perustuivat tähän tietoon.

Muutamaa vuotta myöhemmin eurooppalaiset tutkijat Gay-Lussac ja Alexander von Humbodt kiistivät tämän tiedon ja osoittivat, että vesi koostui tosiasiassa kahdesta vedystä ja yhdestä hapesta. Kuusi vuotta myöhemmin Amadeo Avogadro määritteli veden tarkan koostumuksen ja sen takia on olemassa Avogadro-laki.

Atomien koostumus

Toisaalta, 1900-luvulla paljastui atomien todellinen koostumus. Tässä tapauksessa osoitettiin, että on olemassa pienempi yksikkö, kuten protonit, elektronit ja neutronit.

Samoin tuli esiin Mendelejevin ja Meyerin jaksollisessa taulukossa vahvistettujen eri atomipainojen olemassaolo, isotooppien olemassaolo ja niiden spesifisemmät kemialliset ominaisuudet.

johtopäätökset

Virheistään huolimatta John Daltonin panoksilla oli suuri merkitys tiedemaailmassa, ja ne aiheuttivat aikaansa sekoitusta hänen toimittamansa suuren tiedon määrän vuoksi.

Hänen tieteelliset lausuntonsa ovat edelleen voimassa ja niitä tutkitaan edelleen tänään.

Daltonin atomimallista ei asetettu kyseenalaiseksi vuosikymmenien ajan sen merkityksen vuoksi tiedemaailmassa ja sen tarkan selityksen tutkimuksille ja hypoteeseille, jotka esitettiin tuolloin tieteen historiassa.

Daltonin tärkeimmät lausunnot

Hänen panoksensa tiedemaailmaan oli lähinnä luonnosta tehtyjen hypoteesien selventäminen ja muotoileminen kvantitatiivisten kokeiden avulla.

Tutkija kuoli sydänkohtaukseen 27. heinäkuuta 1884 Manchesterissa ja pian sen jälkeen sai kunnianosoitukset monarkialta.

Atomiteorioiden edelläkävijä

John Dalton oli englantilainen kemisti, matemaatikko ja luonnontieteilijä. Hän syntyi 6. syyskuuta 1766 Cumberlandissa, Iso-Britanniassa, ja hänet tunnetaan yhtenä atomiteorioiden edelläkävijöistä siitä hetkestä lähtien, kun hän esitteli atomimallinsa.

Lasi nykyaikaisen kemian perustan

Dalton tunnetaan yhtenä edelläkävijöistä luotaessa kemiallisten elementtien suhteellisia painoitaulukko. Tämä tosiasia auttoi luomaan perustan sille, joka nykyään tunnetaan modernina kemiana.

Ensin julkaistaan ​​kemiallisia painoja koskeva taulukko

Dalton oli ensimmäinen tiedemies, jolla oli kunnia julkaista atomipainojen taulukko, joka sisälsi elementtejä kuten vety, happi, fosfori, hiili ja rikki. Tämän julkaisun ansiosta Dalton alkoi työskennellä ja muokata mikä olisi hänen atomimallinsa.

Värin sokeuden nimeäminen

On huomattava, että Dalton oli yksi ensimmäisistä kirjatuista ihmisistä, joilla oli visuaalisia ongelmia värien kaappaamisessa, ja hänen takiaan tätä tilaa kutsutaan värisokeudeksi.

Kiinnostavat artikkelit

Schrödingerin atomimalli.

De Broglie-atomimalli.

Chadwickin atomimalli.

Heisenbergin atomimalli.

Perrinin atomimalli.

Thomsonin atomimalli.

Dirac Jordan-atomimalli.

Democrituksen atomimalli.

Bohrin atomimalli.

Rutherfordin atomimalli.

Viitteet

1. Daltonin atomiteoria. Haettu 24. marraskuuta 2017, Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltonin atomiteoria. Haettu 24. marraskuuta 2017 Indianan yliopiston luoteisosasta: iun.edu
3. Atomiteoria. Haettu 24. marraskuuta 2017 Encyclopædia Britannicalta: www.britannica.com
4. Atomiteoria. Haettu 24. marraskuuta 2017, Wikipediasta: en.wikipedia.org
5. Atomirakenteen historia. Haettu 24. marraskuuta 2017, Lumen: kurssit.lumenlearning.com.