- Fotosynteesi ja muut esimerkit endotermisestä reaktiosta
- Muut esimerkit endotermisestä reaktiosta
- Viitteet
Fotosynteesi on endoterminen reaktio, koska kasvit absorboivat auringonvalon muodossa olevaa energiaa. Juuri endotermisessä reaktiossa energia imeytyy ympäristöstä.
Fotosynteesin aikana fotosyntetisaattoreissa olevien pigmenttien on absorboitava fotonin energia ja sitten käytettävä tätä energiaa kemiallisten ja fotokemiallisten tapahtumien ketjun käynnistämiseen.
Sen sijaan eksotermiset reaktiot ovat reaktioita, jotka vapauttavat energiaa ympäristöön lämmön muodossa. Ne tuntuvat lämpimiltä tai kuumilta ja voivat jopa aiheuttaa räjähdyksen.
Tällaisessa reaktiossa entalpiamuutoksella (mukana olevan energian määrällä) on negatiivinen arvo.
Fotosynteesi ja muut esimerkit endotermisestä reaktiosta
Kemialliset reaktiot siirtävät energiaa ympäristöön tai ympäristöstä. Endotermiset reaktiot absorboivat energiaa ympäristöstä, kun taas eksotermiset reaktiot siirtävät energiaa ympäristöön.
Se, onko reaktio endoterminen vai eksoterminen, on tasapaino energian välillä, joka on annettava olemassa olevien sidosten katkaisemiseksi, ja energian välillä, joka vapautuu, kun muodostuu uusia sidoksia.
Toisaalta tämäntyyppinen reaktio aiheuttaa yleensä lämpötilan muutoksen. Aivan kuten endotermiset reaktiot absorboivat energiaa ympäristöstä, se siirtyy yleensä lämpöenergiaksi, mikä tekee reaktioseoksesta ja sen ympäristöstä viileämmän.
Tämä tapahtuu, koska olemassa olevien sidosten murtamiseen tarvittava energia on suurempi kuin energia, joka vapautuu, kun muodostuu uusia sidoksia.
Tällä tavalla globaali energia siirretään ympäristöstä kemikaaleihin, jotka reagoivat, absorboivat lämpöä.
Tässä mielessä endotermiset reaktiot ovat vähemmän yleisiä kuin eksotermiset, mutta on joukko, jotka ovat melko hyvin tunnettuja.
Yksi tärkeimmistä on fotosynteesi. Tämä on prosessi, jolla kasvit muuntavat hiilidioksidin ja veden sokeriksi ja happeksi aurinkoenergiaa käyttämällä.
Myös mikä tahansa lämpöhajoamisreaktio on endoterminen, koska reaktio tapahtuu vain, jos järjestelmään johdetaan lämpöä. Selvä esimerkki tästä on kalsiumkarbonaatin hajoaminen kalsiumoksidiksi ja hiilidioksidiksi.
Reaktio tapahtuu vain, jos kalsiumkarbonaatti lämmitetään 800 ° C: seen. Siksi tämä reaktio vie suuren osan energiaa ympäristöstä.
Lisäksi, kun tietyt suolat, kuten kaliumkloridi ja ammoniumnitraatti, liukenevat veteen, ne imevät lämpöä ympäristöstä. Siksi liuoksen lämpötila laskee
Muut esimerkit endotermisestä reaktiosta
-The reaktio kiteitä ja bariumhydroksidioktahydraattia kuivalla ammoniumkloridilla.
-Vedenpoisto (nestemäinen vesi on yhdiste, ja lämpö absorboituu hajottamalla veden molekyylien sidokset).
-Ammoniumkloridin liukeneminen veteen.
- Elektrolyysiprosessi (molekyylit hajoavat ioneiksi sähkövirran kulumisen vuoksi).
-Tionyylikloridin (SOC12) reaktio koboltin (II) sulfaattiheptahydraatin kanssa.
- Paista muna (muna jähmettyy imeytyessään lämpöä pannusta).
- Sekoita vettä ammoniumnitraatin kanssa.
- Sekoita vettä kaliumkloridilla.
-Etaanihappo natriumkarbonaatin kanssa.
Viitteet
- Eksoterminen vs. Endoterminen ja K. (2017 maaliskuu, 08). Ilmaisina teksteinä. Haettu 2. lokakuuta 2017 osoitteesta chem.libretexts.org.
- Hall, DO ja Rao, KK (1999). Fotosynteesi. New York: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, maaliskuu 09). Eksotermiset reaktiot - määritelmä ja esimerkit. Haettu 2. lokakuuta 2017, osoitteesta sciencenotes.org.
- Energian muutokset reaktioissa (s / f). Sivustolla BBC GCSE Bitesize. Haettu 2. lokakuuta 2017, osoitteesta bbc.co.uk.
- Fullick, A ja Fullick, P. (2001). Kemia AQA: lle. Oxford: Heinemann.
- Helmenstine, AM (2017, huhtikuu 05). Endotermiset reaktio-esimerkit. In Thought Co. Haettu 2. lokakuuta 2017, sivustolta gondo.com.