ARVOSTETUT RATKAISUT: TYYPIT JA ESIMERKIT - KEMIA - 2026

Titratut liuokset tai standardiliuokset ovat sellaisia, joissa niiden komponenttien pitoisuusmitat tunnetaan ja niitä seurataan tarkasti. Pitoisuusmittaukset on standardisoitu.

Kaikki aineet ovat homogeenisia seoksia, jotka koostuvat kahdesta peruselementistä: liuenneesta aineesta ja liuottimesta. Liuotettu aine on se osa, joka liukenee, ja liuotin on se osa, joka liuottaa liuenneen aineen.

On huomattava, että liuotettua ainetta on pienempi määrä kuin liuotinta. Tässä mielessä titrattuissa aineissa tiedetään tarkat määrät liuenneita ja liuotinaineita, joita vaaditaan standardiliuoksen valmistamiseksi.

Titratun liuoksen valmistamiseksi jokainen liuoksen komponentti on punnittava tai mitattava ja varmistettava, että mihinkään mittauslaitteeseen ei ole liitetty milligrammaa liuotettua tai liuotinta ainetta.

Empiiriset ratkaisut ja arvostetut ratkaisut

Ratkaisuja voi olla kahta tyyppiä: empiirisiä tai arvostettuja. Ensimmäisiä ovat ne, joissa sekoitetun liuenneen ja liuottimen määriä ei tunneta. Empiirisissä ratkaisuissa mittauksilla ei ole merkitystä.

Sitä vastoin titratut liuokset ovat sellaisia, joissa liuenneen ja liuottimen määrät, jotka ovat sekoittuneet, ovat liuoksen valmistajan tiedossa.

Tämän tyyppisissä ratkaisuissa komponenttien mittaukset ovat välttämättömiä aineen toiminnan takaamiseksi.

Arvokkaan ratkaisun komponentit

Yleisesti ottaen arvokkaan ratkaisun komponentit ovat samat kuin minkä tahansa muun ratkaisun. Eli liukoinen ja liuotin.

Liuotettu aine on liuoksen osa, joka liukenee. Se tulee vähemmän määrää. Liuotin puolestaan ​​on se osa liuosta, joka liukenee ja jota löytyy suurempi määrä.

keskittyminen

Sitä kutsutaan väkevöimiseksi, koska se ilmaisee suhteen elementtimäärien välillä liuoksessa (liuennut ja liuotin). Tämä suhde on esitetty alla:

Pitoisuus = liuenneen aineen määrä / liuottimen määrä.

- Tavat keskittymän esittämiseksi

molaarisuus

Yleensä standardiliuosten pitoisuudet ilmaistaan muun muassa mooliyksikköinä litraa kohti (mol / l), moolia kuutiometriä kohti (mol / dm ³), kilomoleja kuutiometriä kohti (kmol / m ³). Tämä pitoisuuden mitta tunnetaan molaarisuutena.

Molaarisuuskaava on seuraava:

Molaarisuus = liuenneen aineen moolimäärä (mol) / litra liuosta (L).

Ilmentymisyksikkö mol / L voidaan tiivistää yksikössä M.

Prosenttiosuus massasta (massaprosentti)

Toinen yleinen muoto on massaprosentti (massaprosentti). Tämä konsentraatioilmaisu liittää liuenneen aineen massan sataan massayksikköön liuosta.

Massat ilmaistaan ​​yleensä grammoina, mutta muita massamittauksia voidaan käyttää.

Massaprosentin kaava on seuraava:

massaprosentti = (liuenneen aineen massa / liuoksen massa) x 100

Prosenttiosuus tilavuudesta (% tilavuudesta)

Tilavuusprosentti ilmaisee suhteen liuenneen määrän tilavuudessa ja sadan tilavuusyksikön välillä liuoksesta. Käytetyimmät mitat ovat litra (L) ja kuutiometri (cm ³).

Tilavuusprosentin kaava on seuraava:

tilavuusprosentti = (liuenneen aineen tilavuus / liuoksen tilavuus) x 100

Grammaa litrassa (g / l)

Tämä konsentraatioilmaisu määrittää suhteen liuenneen aineen massan (grammoina ilmaistuna) ja liuoksen tilavuuden (litroina ilmaistuna) välillä.

Sitä käytetään koulutuskäytännöissä, mutta ammatillisella alalla se ei ole yleistä.

Tämän ilmaisun kaava on seuraava:

g / L = grammaa liuenneen aineen / litra liuosta

Arvostetut ratkaisutyypit

Titrattuja ratkaisuja on kolme tyyppiä: ioniset, alkuaineelliset ja formuloidut.

Ionitratratut liuokset

Ne ovat niitä, joissa liuoksen komponentit (liuennut ja liuotin) muodostavat ionisia sidoksia. Tämä tarkoittaa, että läsnä on kaksi tai useampia sitoutuneita ioneja.

Näistä ioneista toinen on positiivisesti varautunut (kutsutaan kationiksi) ja toinen negatiivisesti varautuneeksi (kutsutaan anioniksi).

Tämän tyyppisiä liuoksia käytetään anionien, kuten kloridin (Cl -) ja sulfaatin (SO4 ^2-), analysoimiseen. Sitä käytetään myös sellaisten kationien, kuten natrium (Na +) ja kalium (K +), analysoinnissa.

Arvokkaita ratkaisuja

Nämä liuokset koostuvat puhtaassa tilassa olevista elementeistä ja saadaan muiden yhdisteiden liuoksista.

Formuloidut arvoratkaisut

Nämä ratkaisut perustuvat ratkaisun atomipainon ja alkuaineiden lukumäärän laskemiseen.

Esimerkkejä arvostetuista ratkaisuista

Monet laboratoriot tuottavat osakeratkaisuja. Näiden aineiden kaavat ovat laajalti tunnettuja, joten kaikki alueen toimivaltaiset laboratoriot voivat tuottaa tulokset.

Tässä on joitain näistä:

Viitteet

1. Vakioratkaisut. Haettu 2. elokuuta 2017, en.wikipedia.org
2. Vakioratkaisut. Haettu 2. elokuuta 2017, osoitteesta study.com
3. Vakioratkaisumääritelmä. Haettu 2. elokuuta 2017, sivustolta gondo.com
4. Opas vakioratkaisujen valmisteluun. Haettu 2. elokuuta 2017 osoitteesta chemiasoft.com
5. IUPAC Gold Book - vakioratkaisu. Haettu 2. elokuuta 2017 osoitteesta goldbook.iupac.org
6. Stock Standard Solutions. Haettu 2. elokuuta 2017 osoitteesta chemiasoft.com
7. Vakioratkaisujen tekeminen. Haettu 2. elokuuta 2017 osoitteesta creative-chemestry.org.