Natriumbromidia on kemiallinen lajeista, jotka kuuluvat suolat epäorgaanisten alkuperää. Sen rakenne koostuu halogeenibromista ja natriummetallielementistä suhteessa 1: 1. Sen kemiallinen kaava on NaBr ja se on kiinteässä aggregaatiotilassa normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa (25 ° C ja 1 atm).
Normaalisti se voidaan havaita valkoisena jauheena, ja sitä pidetään kiteisen tyyppisenä yhdisteenä, jolla on myös hygroskooppinen käyttäytyminen; eli se kykenee absorboimaan kosteutta ympäristöstään.
Samoin natriumbromidin fysikaaliset ominaisuudet ovat hyvin samankaltaiset kuin toisen saman metallin ionisen yhdisteen: natriumkloridin. Tätä kloridia edustaa NaCl, joka tunnetaan yleisemmin tavallisena suolana tai ruokasuolana.
Sillä on suuri määrä käyttöä eri tieteenaloilla; sitä käytetään esimerkiksi erityyppisten lääkkeiden (rauhoittavien lääkkeiden, unilääkkeiden, kouristuksia estävien aineiden) valmistuksessa sekä orgaanisissa synteeseissä ja jopa valokuvaussovelluksissa.
Kemiallinen rakenne
Kuten aiemmin mainittiin, natriumbromidia esiintyy kiinteässä faasissa ja, kuten monilla muilla epäorgaanisilla suoloilla, on kiteinen rakennemuutos.
Tällä kiteisellä molekyylillä, joka koostuu bromista ja vetyatomista, on pintakeskeinen kuutiotyyppinen konformaatio, kuten saman metallin (NaI, NaF ja NaCl) halogenidityyppisuolat.
Tämä molekyylijärjestely muodostaa monien yhdisteiden rakenteellisen perustan, joissa järjestys suoritetaan siten, että kukin ioni pysyy oktaedrisen kuvan keskellä, kuten seuraavassa kuvassa esitetään.
Tämän tyyppisissä kideissä voidaan havaita, kuinka jokaisessa ionissa on ympärillään kuusi muuta ionia - joilla on vastakkainen sähkövaraus -, jotka sijaitsevat oktaaedrisen kuvan päissä.
Samoin tämän ionisen aineen rakenne viittaa siihen, että sen sulamispiste on korkea, noin 747 ° C, ja sitä esiintyy kaupallisesti sen kahdessa muodossa: vedettömässä muodossa (ilman vesimolekyylejä) ja dihydratoidussa muodossa (jossa kaksi vesimolekyyliä) rakennekaava (NaBr · 2H 2 O)), joiden sulamispisteet ovat erilaiset.
Kemiallinen synteesi
Natriumbromidi tulee kemiallisesta reaktiosta, joka tapahtuu vetybromidin (BrH, vetyhalogenidi kaasufaasissa) ja natriumhydroksidin (NaOH, vahva emäs kiinteässä faasissa ja jolla on hygroskooppiset ominaisuudet) välillä.
Näin se valmistetaan kaupallisesti lisäämällä ylimääräistä bromia NaOH-liuokseen. Siten muodostuu bromidi / bromiseos. Tämän jälkeen saadut tuotteet saatetaan haihdutukseen kuiviin ja käsitellään hiilellä tuottaa reaktion vähentäminen bromaattipitoisuus ionin (BrO 3 -), jolloin bromidi-ioni (Br -).
neutraloituminen
Samoin, tämä epäorgaaninen suola voidaan myös valmistaa kautta neutralointi- reaktiolla natriumkarbonaatin (Na 2 CO 3) ja bromihapon (HBrO 3), noudattaen samaa menettelyä edellä kuvatulla tavalla.
Synteesin avulla on mahdollista tuottaa tämä aine reaktiolla raudan ja bromin ja veden välillä. Tämän reaktion tuloksena on rauta (rauta) bromidilajeja.
Myöhemmin tämä laji on muodostettu (edustettuina febr 2 / febr 3) liuotetaan veteen ja tietty määrä natriumkarbonaattia. Lopuksi liuos suodatetaan ja se menee läpi haihdutusprosessin, jotta lopulta saadaan natriumbromidi.
ominaisuudet
- Sitä esiintyy yleisesti kiinteässä aggregaatiotilassa valkoisen jauheen muodossa.
- Sillä on kiteinen rakenne, ja kuution muotoinen molekyylikokoonpano on keskitetty kasvoihin.
- Tämän aineen sulamispiste on noin 747 ° C sen vedettömässä muodossa ja 36 ° C sen dihydratoidussa muodossa, jolloin hajoaa ennen sulamista.
- Se koostuu natriumionista (Na +) ja bromidi-ionista (Br -), joiden moolimassa tai molekyylipaino on 102,89 g / mol.
- Sen kiehumispiste on melko korkea, havaittu lämpötilassa 1390 ° C (vastaa 2530 ° F tai 1660 K).
- Tämän lajin liukoisuus on noin 94,32 g / 100 ml veteen 25 ° C: n lämpötilassa, noustessa lämpötilan noustessa.
- Kuumennettuaan pisteeseen, jossa se hajoaa, tämä aine vapauttaa myrkyllisiksi katsottuja bromi- ja natriumoksidikaasuja.
- tiheys vedetön muoto natriumbromidia on 3,21 g / cm 3, kun taas dihydratoitua yhdiste on 2,18 g / cm 3.
- Sen liukoisuutta alkoholiin pidetään kohtalaisena, kuten muissakin liuottimissa, kuten pyridiini, ammoniakki ja hydratsiini.
- Esittää liukenemattomuutta asetonitriiliä ja asetonia vastaan.
Sovellukset
- Lääketieteen alalla sitä käytetään lääkkeenä lukuisiin kouristuksia aiheuttaviin tiloihin ja terapiana epilepsian estämiseksi potilailla, joilla on Wolf-Hirschhorn-oireyhtymä, sekä sedatiivisissa ja hypnoottisissa hoidoissa.
- Eläinlääketieteessä sitä käytetään koirilla, joilla on kouristushäiriöitä sellaisten lääkkeiden kuten primidonin tai fenobarbitaalin sivuvaikutusten vuoksi.
- Öljyteollisuudessa sitä käytetään tiettyjen öljykuopissa käytettyjen nesteiden, joiden tiheys on erilainen, valmistuksessa.
- Biologisen tutkimuksen alalla sen mikrobisidiset ominaisuudet on osoitettu. ts. sitä käytetään erityyppisten bakteerien kehityksen ohjaamiseen.
- Tietyissä orgaanisen tyyppisissä synteeseissä tätä epäorgaanista suolaa käytetään muiden bromista koostuvien lajien valmistukseen. Esimerkiksi Finkelsteinin reaktion avulla saadaan tiettyjä korkeamman reaktiivisuuden omaavia alkyylihalogenideja, joista yhtä käytettiin laajalti valokuvauksessa.
- Puhdistus- ja desinfiointialueella natriumbromidia käytetään yhdessä kloorin kanssa suurten vesimäärien puhdistamiseen, kuten uima-altaissa ja porealtaissa.
Viitteet
- Wikipedia. (SF). Natriumbromidi. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
- Pubchem. (SF). Natriumbromidi. Haettu osoitteesta pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Kutsu orgaaniseen kemiaan. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
- Science Direct. (SF). Natriumbromidi. Haettu osoitteesta sciencedirect.com
- Riviere, JE ja Papich, MG (2009). Eläinlääketieteellinen farmakologia ja terapeuttiset lääkkeet. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve