- Rakenne
- nimistö
- ominaisuudet
- Fyysinen tila
- Molekyylipaino
- Sulamispiste
- Kiehumispiste
- Tiheys
- Liukoisuus
- Lämmitysvaikutus
- Saada
- Sijainti luonnossa
- Sovellukset
- Viimeaikaisissa tutkimuksissa
- Tautitutkimuksissa
- Viitteet
Magnesiumnitraattia on epäorgaaninen kiinteä aine, kemiallinen kaava Mg (NO 3) 2. Se on ioninen yhdiste, joka muodostuu liiton on magnesiumkationi Mg 2+ ja kaksi nitraatti anionit NO 3 -.
Mg (NO 3) 2 on valkoinen kiteinen kiinteä aine. Se on erittäin hygroskooppinen, ts. Imee vettä ympäristöstä helposti. Pysyessään kosketuksissa ympäröivän ilman kanssa se pyrkii muodostamaan heksahydraattinsa Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O.
Magnesiumnitraatti Mg (NO 3) 2 -jauhe. Ondřej Mangl. Lähde: Wikimedia Commons.
Magnesiumnitraattiheksahydraattiin Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O on sen kiderakenne 6 molekyyliä vettä, H 2 O jokainen molekyyli Mg (NO 3) 2. Magnesiumnitraattia löytyy luolista ja kaivoksista mineraalinitromagnesiitin muodossa.
Mg (NO 3) 2 saadaan kaupallisesti saattamalla magnesiummetalli mg typpihappoa HNO 3.
Sillä on laaja käyttötarkoitus, kuten maataloudessa lannoitteena, koska se tarjoaa ravinteita kasveille, kuten typpi (N) ja magnesium (Mg).
Sitä käytetään ilotulitus- tai pyrotekniikkateollisuudessa ja myös tiivistetyn typpihapon saamiseksi. Sitä käytetään kemiallisissa analyyseissä, fysiikan kokeissa sekä lääketieteellisissä ja tieteellisissä tutkimuksissa.
Rakenne
Vedettömän magnesiumsulfaatin nitraatti koostuu yhdestä Mg 2+ magnesiumkationi ja kaksi NO 3 - nitraatti anioneja.
Mg: n (NO 3) 2 rakenne. Edgar181. Lähde: Wikimedia Commons.
Magniumionilla Mg 2+ on elektroninen kokoonpano: 1s 2, 2s 2 2p 6, 3s 0, koska se on luopunut uloimman kuoren (3s) kahdesta elektronista. Tämä rakenne on erittäin vakaa.
NO 3 - ionilla on tasainen ja symmetrinen rakenne.
Tasorakenteen nitraatti-ioni NO 3 -. Pisteviivat osoittavat elektronien tasapuolisen jakautumisen kolmen NO-sidoksen välillä. Benjah-bmm27. Lähde: Wikimedia Commons.
NO 3: n rakenteessa - negatiivinen varaus jakautuu jatkuvasti kolmen happiatomin kesken.
Resonanssi rakenteita nitraatti-ioni NO 3 -, selittää tasapuolinen jakaminen negatiivisen varauksen välillä kolmen happiatomin. Benjah-bmm27. Lähde: Wikimedia Commons.
nimistö
-Vedetön magnesiumnitraatti: Mg (NO 3) 2
-Matriumnitraattidihydraatti: Mg (NO 3) 2 • 2H 2 O
-Matriumnitraattiheksahydraatti: Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O
-Magnesiumdinitraatti
ominaisuudet
Fyysinen tila
-Mg (NO 3) 2 vedetön: valkoinen kiinteä, kuutiometri kiteitä.
-Mg (NO 3) 2- dihydraatti: valkoinen kiteinen kiinteä aine.
-Mg (NO 3) 2- heksahydraatti: värittömät kiinteät monokliiniset kiteet
Molekyylipaino
Mg (NO 3) 2 vedetön: 148,31 g / mol
Mg (NO 3) 2 heksahydraatti: 256,41 g / mol
Sulamispiste
-Mg (NO 3) 2- heksahydraatti: 88,9 ° C
Kiehumispiste
-Mg (NO 3) 2- heksahydraatti: ei kiehu, hajoaa 330 ºC: ssa
Tiheys
Mg (NO 3) 2 vedetön: 2,32 g / cm 3
Mg (NO 3) 2 -dihydraattia: 1,456 g / cm 3
Mg (NO 3) 2 heksahydraatti: 1464 g / cm 3
Liukoisuus
Vedetön magnesiumnitraatti liukenee hyvin veteen: 62,1 g / 100 ml 0 ° C: ssa; 69,5 g / 100 ml 20 ° C: ssa. Se on myös erittäin hygroskooppinen, joutuessaan kosketuksiin ilman kanssa muodostuu nopeasti heksahydraatti.
Mg (NO 3) 2- dihydraatti on myös hyvin liukoinen veteen ja etanoliin. Se on hygroskooppinen.
Mg (NO 3) 2- heksahydraatti on myös hyvin liukoinen veteen. Se liukenee kohtalaisen etanoliin. Se on vakain kolmesta, jotka ovat kosketuksissa ilman kanssa, eli kolmesta se absorboi vähiten vettä ympäristöstä.
Lämmitysvaikutus
Altistamalla Mg (NO 3) 2: n vesiliuos veden haihduttamiseen, kiteytyvä suola on heksahydraatti: Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O. Heksahydraatti tarkoittaa, että kiinteässä aineessa jokainen Mg (NO 3) -molekyyli 2 on kiinnittynyt 6 vesimolekyyliin.
Siellä on myös dihydraatti Mg (NO 3) 2 • 2H 2 O, jossa kiinteä Mg (NO 3) 2 on sitoutunut 2 vesimolekyyliin.
Kuumentamalla Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O heksahydraatti ei saada vedetön suola, koska magnesiumnitraattia on suuri affiniteetti veteen.
Tämän vuoksi, kun kuumennetaan sen sulamispisteen yläpuolelle, se aluksi muodostaa sekasuolaa magnesiumnitraattia ja hydroksidi Mg (NO 3) 2 • 4 mg (OH) 2.
Saatuaan 400 ºC tämä sekoitettu suola hajoaa magnesiumoksidiksi MgO ja typpioksidikaasuja vapautuu.
Saada
Sitä voidaan valmistaa saattamalla magnesiumkarbonaatti MgCO 3 reagoimaan typpihapon HNO 3 kanssa, jolloin vapautuu hiilidioksidista CO 2:
MgCO 3 + 2 HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O
Sitä voidaan saada myös Mg (OH) 2- magnesiumhydroksidilla ja typpihapolla:
Mg (OH) 2 + 2 HNO 3 → mg (NO 3) 2 + 2 H 2 O
Kaupallisesti sitä saadaan useilla tavoilla:
1- Magnesiummetalli Mg saatetaan reagoimaan typpihapon HNO 3 kanssa.
2- reagoimalla magnesiumoksidia MgO typpihappoa HNO 3.
3- Uniting magnesiumhydroksidi Mg (OH) 2 ja ammoniumnitraattia NH 4 NO 3, joka muodostaa magnesiumnitraattia vapauttamaan ammoniakki NH 3.
Sijainti luonnossa
Mg (NO 3) 2 -heksahydraattia esiintyy luonnollisesti kaivoksissa ja luolissa tai luolissa mineraalinitromagnesiitin muodossa.
Tämä mineraali on läsnä, kun guanoon joutuu kosketuksiin magnesiumpitoisten kivien kanssa. Guano on meren lintujen ja hylkeiden erittymisestä erittäin kuivassa ympäristössä saatavaa materiaalia.
Sovellukset
Mg (NO 3) 2- heksahydraattia käytetään keramiikka-, kemian- ja maatalousteollisuudessa.
Tämä yhdiste on lannoite, koska se tarjoaa typpeä (N), joka on yksi kolmesta kasvien tarvitsemasta peruselementistä, ja magnesiumia (Mg), joka on myös tärkeä sekundaarinen komponentti heille.
Tällä tavalla sitä käytetään muiden ainesosien kanssa kasvihuoneissa ja vesiviljelyssä. Jälkimmäinen koostuu kasvien kasvattamisesta vesiliuoksessa, jossa on lannoitesuoloja maaperän sijasta.
Vesiviljely. Kanavat, joiden kautta vesiliuos lannoitesuolojen, kuten magnesiumnitraatin, Mg (NO 3) 2, kanssa voidaan havaita. Kirjoittaja: Marsraw. Lähde: Pixabay.
Sitä käytetään myös katalysaattorina petrokemiallisten yhdisteiden saamiseksi. Se mahdollistaa viskositeetin säätämisen tietyissä prosesseissa. Vedetöntä magnesiumnitraattia käytetään pyrotekniikassa eli ilotulitteiden valmistukseen.
Ilotulitusvälineet sisältävät magnesiumnitraattia Mg (NO 3) 2. Kirjoittaja: Free-Photos. Lähde: Pixabay.
Vedetön magnesiumnitraatti on kuivaava aine. Sitä käytetään, esimerkiksi, saada väkevää typpihappoa, koska se poistaa vettä ja tiivisteet happohöyryjen jopa 90-95% HNO 3.
Väkevä typpihappo. Alkuperäinen lähettäjä oli Fabexplosive italian Wikipediassa.. Lähde: Wikimedia Commons.
Sitä käytetään myös ammoniumnitraatin päällystämiseen ja tällaisen puristetun materiaalin helmennyttämiseen.
Se on hyödyllinen musteiden, väriaineen (valokopiojärjestelmissä käytetty musta jauhe) ja värjäystuotteiden formuloinnissa. Se toimii magnesiumstandardina analyyttisessä kemiassa.
Seerumin magnesiumnitraattisuola Mg (NO 3) 2 • Ce (NO 3) 3 on mielenkiintoinen fysikaalisissa kokeissa alhaisessa lämpötilassa, koska sitä käytetään jäähdytysnesteenä adiabaattisissa magnetointikokeissa (ilman lämmönsiirtoa).
Tätä magnesium- ja seriumsuolaa on käytetty erittäin alhaisten lämpötilatasojen määrittämiseen Kelvinin asteikolla (lähellä absoluuttista nollaa).
Viimeaikaisissa tutkimuksissa
Useat tutkijat ovat käyttäneet Mg (NO 3) 2: ta koostumuksissa, joissa on synteettisiä ja luonnollisia polymeerejä, magnesiumin ioniparistojen johtavuuden lisäämiseksi.
Sitä on tutkittu myös superkondensaattoreiden rakentamisessa suuritehoisen energian varastointiin.
Tautitutkimuksissa
Magnesiumnitraattia on annettu laboratoriorotille, joilla on valtimoverenpaine (korkea paine), ja niiden on havaittu alentavan tehokkaasti verenpainetta ja heikentävän tai pehmentävän tämän taudin komplikaatioiden vaikutuksia.
Se on myös osoittanut suojaavia vaikutuksia neurologisia häiriöitä (hermostohäiriöitä) ja rottien kuolemaa vastaan kaulavaltimoiden tukkeutumisprosessien aikana.
Viitteet
- Qian, M. et ai. (2018). Erinomainen huokoinen, muutaman kerroksen hiili, jolla on suuri kapasitanssi, pechini-palaessa palaessa magnesiumnitraattigeeliä. ACS Appl Mater -rajapinnat 2018, 10 (1): 381-388. Palautettu osoitteesta ncbi.nlm.nih.gov.
- Manjuladevi, R. et ai. (2018). Tutkimus poly (vyniilialkoholi) -poly (akryylinitriili) -polymeeri-elektrolyyttisekoituksesta sekoitettuna magnesiumakun kanssa. Ionics (2018) 24: 3493. Palautettu osoitteesta link.springer.com.
- Kiruthika, S. et ai. (2019). Ympäristöystävällinen biopolymeerielektrolyytti, pektiini ja magnesiumnitraattisuola, käytettäväksi sähkökemiallisissa laitteissa. J Solid State Electrochem (2019) 23: 2181. Palautettu osoitteesta link.springer.com.
- Vilskerts R. et ai. (2014). Magnesiumnitraatti heikentää verenpaineen nousua SHR-rotilla. Magnes Res 2014, 27 (1): 16 - 24. Palautettu osoitteesta ncbi.nlm.nih.gov.
- Kuzenkov VS ja Krushinskii AL (2014). Magnesiumnitraatin suojaava vaikutus rottien aivoiskemian aiheuttamiin neurologisiin häiriöihin. Bull Exp Biol Med 2014, 157 (6): 721-3. Palautettu osoitteesta ncbi.nlm.nih.gov.
- Ropp, RC (2013). Ryhmä 15 (N, P, As, Sb ja Bi) maa-alkaliyhdisteet. Magnesiumnitraatti. Maa-alkaliyhdisteiden tietosanakirjassa. Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
- Kirk-Othmer (1994). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Nide 1. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
- Yhdysvaltain lääketieteellinen kirjasto. (2019). Magnesiumnitraatti. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.