- Kemian kolmannen vallankumouksen ominaisuudet
- 1- Yhdiste, joka on muodostettu jakautuneiden elektronien parin kautta
- 2 - Sidoksen ja polarisaation jatkuvuus
- 3- sidoksen napaisuuden ja elektronegatiivisuuden välinen suhde
- 4- hapot ja emäkset
- 5- Lewisin määritelmä hapoista ja emäksistä
- 6- Vety sidosten merkitys
- 7- Valenssielektronit ovat niitä, jotka sallivat kemiallisen sidoksen tapahtumisen
- 8- Oktetisääntö
- Muut kemialliset kierrokset
- 1- Kemian ensimmäinen vallankumous tapahtui vuosina 1770 - 1790
- 2- Kemian toinen vallankumous tapahtui vuosina 1855 - 1875
- 3 - Kolmas vallankumous tapahtui vuosien 1904 ja 1924 välillä
- Viitteet
Kolmas vallankumous kemian viittaa edistystä, jota tehtiin alalla tämän tieteenalan vuosisadan, erityisesti välillä 1904 ja 1924. Jotkut näistä olivat rajaamista käsitteen valenssin, panokset Lewis koskien atomisia kokoonpanoja, kovalenttisia sidoksia, happoja ja emäksiä, elektronegatiivisuutta ja vety sidoksia.
Tämän ajan edustavin asiakirja oli vuonna 1923 julkaistu Gilbert Newton Lewisin monografia atomien ja molekyylien valenssista ja rakenteesta (valenssi sekä atomien ja molekyylien rakenne).
Barbara kysyy
Kemian kolmannen vallankumouksen ominaisuudet
Atomien ja molekyylien valenssista ja rakenteesta Gilbert N. Lewisin työ on lähde monille nykyisille ideoille elektronisesta teoriasta sidoksista ja reaktiivisuudesta.
Se oli kolmannen kemiallisen vallankumouksen avaintyö. Joitakin tämän asiakirjan asiaankuuluvia kommentteja ovat:
1- Yhdiste, joka on muodostettu jakautuneiden elektronien parin kautta
"… kemiallinen sidos on kaikkina aikoina ja kaikissa molekyyleissä elektronipari, jota pidetään yhdessä…" (Lewis, 1923; siteerattu Jensen, 1995. Oma käännös).
2 - Sidoksen ja polarisaation jatkuvuus
“… Polaaristen ja ei-polaaristen aineiden välisen suuren eron vuoksi voidaan osoittaa, kuinka molekyyli voi siirtyä polaarisesta päästä ei-polaariseen, ympäristöolosuhteiden mukaan. Tätä ei kuitenkaan tapahdu suolassa, vaan tapahtuu havaitsemattomien kaltevuuksien kautta… ”(Lewis, 1923; siteerattu Jensen, 1995. Oma käännös).
3- sidoksen napaisuuden ja elektronegatiivisuuden välinen suhde
”… Sidoksen muodostava elektronipari voidaan löytää kahden atomikeskuksen välillä sellaisessa asennossa, että ei ole sähköistä polarisaatiota, tai se voi olla lähempänä yhtä atomikeskuksesta, jolloin atomille annetaan negatiivinen varaus ja näin ollen positiivinen varaus toiselle atomille… ”(Lewis, 1923; siteerattu Jensen, 1995. Oma käännös).
Tästä seuraa, että keskiatomi on yleensä kaikkein elektropositiivisin, kun taas perifeeriset atomit ovat kaikkein elektronegatiivisimpia.
4- hapot ja emäkset
"… hapon ja emäksen määritelmä aineena, joka menettää tai saa vetyioneja, on yleisempää kuin mitä olemme aikaisemmin käyttäneet…" (Lewis, 1923; siteerattu Jensen, 1995. Oma käännös).
5- Lewisin määritelmä hapoista ja emäksistä
”… Perusaine on sellainen, jossa on elektroneja, joita voidaan käyttää toisen atomin muodostamiseen ja sen stabiloimiseen (…). Hapan aine on sellainen, joka voi käyttää toisen molekyylin elektroniparia täydentämään ja stabiloimaan itseään… ”(Lewis, 1923; siteerattu Jensen, 1995. Oma käännös).
6- Vety sidosten merkitys
”… Minusta vaikuttaa siltä, että tärkein lisäys valenssiteoriani kohtaan on niin kutsuttu vety sidos (…), mikä tarkoittaa, että vetyatomi voi olla sitoutunut kahteen elektronipariin kahdesta eri atomista, joten se toimii siltana näiden kahden atomin välillä… ”(Lewis, 1923; siteerattu Jensen, 1995. Oma käännös).
7- Valenssielektronit ovat niitä, jotka sallivat kemiallisen sidoksen tapahtumisen
Valenssielektronien ymmärretään olevan atomin uloimmassa kuoressa olevia.
8- Oktetisääntö
Atomeilla, joissa on kaksi tai useampia elektronikuoria, on taipumus menettää, vahvistaa tai jakaa elektronia, kunnes niiden uloin kuori koostuu kahdeksasta valenssielektronia. Siten atomit saavuttavat stabiilisuutensa.
Muut kemialliset kierrokset
William B. Jensen (1995) huomauttaa, että modernin kemian historia on järjestetty malliin, joka koostuu kolmesta kierrosta, jotka vastaavat nykyään kemian työntekijöiden keskustelua kolmella tasolla. Nämä kolme tasoa ovat:
1- Makroskooppinen tai molaarinen taso (yksinkertaiset aineet, yhdisteet, liuokset ja heterogeeniset seokset).
2 - atomimolekyylitaso (atomit, ionit ja molekyylit).
3 - Subatomiataso tai sähkötaso (elektronit ja ytimet).
Nämä kolme tasoa vastaavat kolmea erilaista kierrosta kemiassa:
1- Kemian ensimmäinen vallankumous tapahtui vuosina 1770 - 1790
Se antoi mahdollisuuden selkeyttää yksinkertaisten aineiden ja yhdisteiden käsitteitä, lämmön merkitystä ja massan säilymistä tilan muutoksissa ja kemiallisissa reaktioissa.
Tämä ensimmäinen vallankumous johtui suurelta osin ranskalaisen Antoine Lavoisierin töistä.
2- Kemian toinen vallankumous tapahtui vuosina 1855 - 1875
Tänä ajanjaksona määritettiin atomipainot, molekyylikoostumuksen kaavat, valenssin käsite ja jaksollinen laki.
Tässä tapauksessa kemian vallankumous johtui monien tutkijoiden, muun muassa italialaisten Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, työstä.
3 - Kolmas vallankumous tapahtui vuosien 1904 ja 1924 välillä
Se antoi tietä nykyaikaiselle sähköiselle kemiallisten sidosten ja reaktioiden teorialle. Tämä vallankumous oli fysiikan ja kemian välisen vuorovaikutuksen tulosta.
Viitteet
- Kolmannen kemiallisen vallankumouksen piirteet. Kunnianosoitus «Valenssille sekä atomien ja molekyylien rakenteelle. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta che.uc.edu.
- Kemiallinen vallankumous. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta acs.org.
- Chemestry. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta clk12.org.
- Chemestry: Vallankumous vai säätiö? Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta science.jrank.org.
- Kemiallinen vallankumous kemiallisen historian aikana. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta jstor.org.
- Kemiallinen vallankumous. Haettu 3. toukokuuta 2017 osoitteesta quizlet.com.
- Kemiallinen vallankumous. Haettu 3. toukokuuta 2017, osoitteesta eoht.info.