MITKÄ OVAT EPÄORGAANISET KEMIALLISET TOIMINNOT? - KEMIA - 2026

Epäorgaanisen kemian toiminnot ovat niitä perheitä epäorgaanisten että samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Nämä kemialliset toiminnot koostuvat viidestä ryhmästä: oksidit, emäkset tai hydroksidit, hapot, suolat ja hydridit.

Jokainen kemiallinen funktio on määritelty joukolla atomit, jotka tunnistavat ne. Tällä tavoin on mahdollista tunnistaa sen elementtien mukaan funktio, johon kemiallinen yhdiste kuuluu.

Tässä mielessä voimme todeta, että OH-ryhmä määrittelee hydroksidin kemiallisen funktion. Siksi NaOH (natriumhydroksidi) kuuluu hydroksidiryhmään.

Epäorgaaniset kemialliset toiminnot hyödyntävät mineraalista kemiallisten yhdisteiden käyttöä. Suola, vesi, kulta, lyijy, kipsi ja talkki ovat esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä päivittäisessä käytössä.

Kaikki epäorgaaniset yhdisteet ovat olleet maapallolla ennen elämän alkua. Atomiteorian, jaksollisen taulukon kehittämisen ja radiokemian avulla oli mahdollista määritellä epäorgaanisen kemian viisi funktiota.

Ensimmäiset tutkimukset ja lähestymistavat aiheesta tapahtuivat 1800-luvun alussa ja perustuivat yksinkertaisten epäorgaanisten yhdisteiden (suolojen ja kaasujen) tutkimukseen.

Epäorgaaniset kemialliset toiminnot

- Oksidit

Punainen lyijy, kiteinen yhdiste, joka sisältää lyijyoksidia. Lähde: BXXXD, Wikimedia Commonsin kautta

Oksidit ovat kaksinkertaisia ​​tai binaarisia yhdisteitä, joissa yksi tai useampi happiatomi yhdistetään muiden alkuaineiden kanssa. Tästä syystä aineen eri tiloissa (kiinteitä, nestemäisiä ja kaasumaisia) on monen tyyppisiä oksideja.

Happi myötävaikuttaa hapettumisasteeseen aina -2, ja melkein kaikki sen kanssa yhdistyvät elementit muodostavat stabiileja yhdisteitä erilaisissa hapetusasteissa.

Näiden ansiosta saaduilla yhdisteillä on erilaisia ​​ominaisuuksia ja niillä voi olla sekä kovalenttisia että kiinteitä ionisia sidoksia.

Emäksiset oksidit

Emäksiset oksidit ovat yhdisteitä, jotka on johdettu hapen ja metallin (siirtymä-, maa- tai maa-alkaliseoksen) seoksesta. Esimerkiksi magnesiumin ja hapen yhdistelmä johtaa emäksiseen oksidiin, kuten tämä:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metalli + happi = emäksinen oksidi

2MgO = emäksinen oksidi

nimistö

Oksidien nimikkeistö on aina sama. Ensin ilmoitetaan yhdisteen (oksidin) yleinen nimi ja myöhemmin metallin nimi. Tämä tapahtuu niin kauan kuin metallin valenssi on kiinteä.

Esimerkki voi olla natriumoksidi tai Na2O, jossa ensin metallisymboli ja sitten hapen symboli valenssinsa tai hapetustilansa -2 kanssa.

Emäksisten oksidien osalta nimikkeistöä on kolmen tyyppisiä: perinteinen, atominen ja kanta. Kunkin emäksisen oksidin nimi riippuu kunkin alkuaineen valenssista tai hapettumisesta.

ominaisuudet

- Ne muodostuvat aina yhdistämällä mikä tahansa elementti happea.

- Binaarioksidit ovat niitä, jotka saadaan sekoittamalla happea toisen alkuaineen kanssa.

- Kolmikantaisen tai sekoitetun oksidin saamiseksi binaarinen yhdiste on yhdistettävä veteen (H2O).

- On sekoitettuja oksideja, jotka johtuvat kahden eri elementin yhdistämisestä hapen kanssa.

- emäkset tai hydroksidit

emäkset

Heidän maku on katkera, niiden rakenne on saippuaista kosketukseen, ne ovat hyviä sähkövirran johtajia vesiliuoksessa, ovat syövyttäviä ja koskettaessaan lakmuspaperia ne muuttavat sen vaaleanpunaisesta siniseksi.

ominaisuudet

- Ne ovat peräisin emäksisen oksidin ja veden seoksesta.

- Niiden luomat aineet voivat vastaanottaa protoneja.

- Ne ovat elektrolyytteihin kutsuttuja sähkönjohtimia.

- Ne liukenevat veteen joutuessaan kosketuksiin sen kanssa.

- Sen maku on katkera.

- Ne syövyttävät ihoa.

- hapot

Etikkahappo, heikko happo, luovuttaa protonin (vetyioni, korostettuna vihreällä) vedelle tasapainoreaktiossa, jolloin saadaan asetaatti-ioni ja hydroniumioni. Punainen: happi. Musta: hiili. Valkoinen: vety.

Hapot ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka syntyvät sekoittamalla vetyä minkä tahansa alkuaineen tai elementtiryhmän kanssa, jolla on korkea elektronegatiivisuus.

Ne voidaan helposti tunnistaa happaman maun perusteella, koska ne voivat polttaa ihoa joutuessaan suoraan kosketukseen sen kanssa, ja koska ne kykenevät muuttamaan lakmuspaperin väriä sinisestä vaaleanpunaiseksi.

hydrasideja

Vetyhapot ovat ryhmä happoja, jotka on johdettu vedyn ja ei-metallin yhdistelmästä. Esimerkki voi olla kloorin ja vedyn yhdistelmä, joka johtaa suolahappoon, kuten tämä:

Cl2 + H2 → 2HCL

Ei metalli + vety = vetyhappo

H2CL = hydrattu

Oxacids

Happohapot ovat happojen ryhmä, joka on johdettu veden ja happea oksidin yhdistelmästä. Esimerkki voi olla rikkitrioksidin ja veden yhdistelmä, joka johtaa rikkihappoon, kuten tämä:

SO3 + H2O → H2SO4

Happooksidi + vesi = Happo

H2SO4 = happo

ominaisuudet

- Ne polttavat ihoa, koska ovat syövyttäviä.

- Sen maku on hapan.

- Ne ovat sähkövirran johtimia.

- Reagoidessaan emäksen kanssa ne muodostavat suolan ja veden.

- Reagoidessaan metallioksidin kanssa ne muodostavat suolan ja veden.

- Menet ulos

Suolat ovat yhdisteitä, jotka saadaan yhdistämällä emäs hapon kanssa. Niillä on yleensä suolainen maku ja ne ovat happamassa tilassa.

Ne ovat hyviä sähköjohtajia vesiliuoksissa. Kosketuksessa lakmuspaperin kanssa ne eivät vaikuta sen väriin.

Haloids

Haloidisuoloja ovat ne, joista puuttuu happea ja jotka muodostuvat seuraavien reaktioiden kautta:

1 - sekoitettuna halogeenimetallin kanssa. Esimerkki voi olla magnesiumin yhdistelmä suolahapon kanssa magnesiumkloridin ja vedyn muodostamiseksi, kuten tämä:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Sekoittaessa aktiivista metallia hydracidin kanssa. Esimerkki voi olla bromivetyhapon yhdistelmä natriumoksidin kanssa, mikä johtaa natriumbromidiin ja veteen, kuten tämä:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H20

3 - Kun sekoitetaan hydrasidiä metallioksidin kanssa. Esimerkki voi olla suolahapon yhdistelmä natriumhydroksidin kanssa natriumkloridin ja veden muodostamiseksi, kuten tämä:

HCl + NaOH → NaCl + H20

- Oksisales

Natriumbikarbonaatti, oksaalinen

Oksysuolat ovat ne suolat, jotka sisältävät happea. Ne muodostetaan seuraavasti:

1 - Kun sekoitetaan hydrasidiä hydroksidin kanssa. Tämä on neutralointiprosessi. Esimerkki voi olla magnesiumin seos rikkihapon kanssa magnesiumsulfaatin ja veden muodostamiseksi, kuten tämä:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H20

2 - Kun sekoitetaan happoa aktiivisen metallin kanssa. Esimerkki voisi olla kalsiumhydroksidin yhdistelmä hiilidioksidin kanssa kalsiumkarbonaatin ja veden saamiseksi, kuten tämä:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H20

3 - Kun sekoitetaan hydroksidia anhydridin kanssa.

4 - Kun sekoitetaan hydroksidia hapon kanssa. Esimerkki voisi olla typpihapon yhdistelmä bariumhydroksidin kanssa, jolloin saadaan bariumnitraatti ja vesi, kuten tämä:

2HN03 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H20

ominaisuudet

- Heillä on suolainen maku.

- Ne voivat olla happamia tai emäksisiä.

- Ne ovat hyviä sähköjohtimia.

- Hydridit

Alumiini-litiumhydridi

Hydridit ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä, jotka koostuvat vedystä ja kaikista ei-metallisista elementeistä.

Ne ovat yleensä kaasumaisessa tilassa ja niiden ominaisuudet ovat samanlaiset kuin happojen. On kuitenkin tiettyjä erityisiä hydridejä, kuten vesi (H2O), jotka voivat olla nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa.

nimistö

Hydridin formuloimiseksi kirjoita ensin vety- ja sitten elementti-symboli.

Niiden nimeämiseksi lisätään jälkiliite uro ja ei-metalli-juuri, määrittelemällä vedyn läsnäolo. Joitakin esimerkkejä ovat seuraavat:

HF = vetyfluoridi

HCl = vetykloridi

HBr = vetybromidi

Viitteet

1. (21. marraskuuta 2011). BuenasTareas.com. Saatu oksideista, hapoista, hydroksideista, halogeenisuoloista jne.: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Epäorgaaniset kemialliset toiminnot ja sen nimikkeistö / Epäorgaaniset kemialliset toiminnot ja sen nimikkeistö. Toimituksellinen Trillas.
3. Talo, JE, & House, KA (2016). Kuvaileva epäorgaaninen kemia. Lontoo: Elsevier.
4. Vasquez, LN, ja Blanco, WY (25. huhtikuuta 2013). Kemia Saatu oksideista, hydroksideista, hapoista ja suoloista: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Epäorgaanisen kemian teoreettinen lähestymistapa. Berliini: Springer - Verlag.