RUBIDIUM: HISTORIA, OMINAISUUDET, RAKENNE, SAAMINEN, KÄYTTÖ - KEMIA - 2026

Rubidiumin on metallielementti ryhmään 1 kuuluvilla jaksollisen: alkalimetalli-, edustaa kemiallinen merkki Rb. Sen nimi kuulostaa samanlaiselta kuin rubiini, ja se johtuu siitä, että kun se löydettiin, sen emissiospektrissä oli tyypillisiä syvänpunaisia ​​värejä.

Se on yksi reaktiivisimmista metalleista, joita on olemassa. Se on ensimmäinen alkalimetallista, joka, vaikka se ei ole kovin tiheä, uppoaa veteen. Se reagoi myös sen kanssa räjähtävämmin kuin litium, natrium ja kalium. On tehty kokeita, joissa rakkuloita räjähtää sinne, missä sitä säilytetään (alakuva) putoamaan ja räjähtää kylpyammeissa.

Ampulli, jossa on yksi gramma rubidiumia, säilytettynä inertissä ilmakehässä. Lähde: Hi-Res-kuvat kemiallisista elementeistä

Rubidium eroaa siitä, että se on kalliimpi metalli kuin kulta itse; ei niinkään sen niukkuuden, vaan laajan mineralogisen jakautumisen vuoksi maankuoressa ja vaikeuksien vuoksi, jotka aiheutuvat sen eristämisessä kalium- ja cesiumyhdisteistä.

Se osoittaa selvän taipumuksen liittyä mineraaleissaan olevaan kaliumiin, joka löytyy epäpuhtauksista. Ei vain geokemiallisissa asioissa, se muodostaa duon kaliumilla, mutta myös biokemian alalla.

Organismi "erehtyy" K ⁺ -ionit Rb ⁺ -ioniin; rubidium ei kuitenkaan ole toistaiseksi oleellinen elementti, koska sen merkitystä aineenvaihdunnassa ei tunneta. Silti rubidiumlisäaineita on käytetty lievittämään tiettyjä sairauksia, kuten masennus ja epilepsia. Toisaalta, molemmat ionit lähettävät violetin liekin sytyttimen lämmössä.

Kalliiden kustannustensa vuoksi sen sovellukset eivät perustu liikaa katalyyttien tai materiaalien synteesiin, vaan komponenttina erilaisille laitteille, joilla on teoreettiset fysikaaliset perustat. Yksi niistä on atomikello, aurinkokennot ja magnetometrit. Siksi rubidiumia pidetään toisinaan aliarvioitua tai ali tutkittua metallia.

Historia

Saksalaiset kemistit Robert Bunsen ja Gustav Kirchhoff löysivät Rubidiumin vuonna 1861 spektroskopian avulla. Tätä varten he käyttivät kaksi vuotta aikaisemmin keksittyä Bunsen-poltinta ja spektroskooppia sekä analyyttisiä saostustekniikoita. Heidän tutkimuksen kohteena oli mineraalilepidoliitti, jonka näyte kerättiin Saksista, Saksasta.

He aloittivat 150 kg lepidoliitti mineraali, joka ne käsiteltiin klooriplatinahappo, H ₂ PtCl ₆, ja sakka kalium hexachloroplatinate, K ₂ PtCI ₆. Tutkiessaan sen spektriä polttamalla sitä Bunsen-polttimessa, he kuitenkin ymmärsivät, että siinä oli päästöjohtoja, jotka eivät saaneet aikaan mitään muuta elementtiä tuolloin.

Tämän uuden elementin emissiospektrille on tunnusomaista, että sillä on kaksi hyvin määriteltyä viivaa punaisella alueella. Siksi he kastoivat sen nimellä 'rubidus', joka tarkoittaa 'tummanpunaista'. Myöhemmin, Bunsen ja Kirchhoffin onnistunut erottamalla Rb ₂ PtCI ₆ K ₂ PtCI ₆ jakokiteyttämällä; sen lopulliseksi pelkistämiseksi kloridisuolakseen vetyä käyttämällä.

Tunnistaakseen ja eristääkseen uuden elementin, rubidiumin, suolan saksalaisten kemistien piti vain vähentää se metalliseen tilaansa. Tämän saavuttamiseksi he yrittivät kahdella tavalla: levittämällä elektrolyysiä rubidiumkloridiin tai kuumentamalla suolaa, jota on helpompi pelkistää, kuten sen tartraattia. Siten metalli rubidium syntyi.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ulkomuoto

Pehmeä, hopeanharmaa metalli. Se on niin sileä, että se näyttää voilta. Se pakataan yleensä lasiampulleihin, joiden sisällä vallitsee inertti ilmapiiri, joka suojaa sitä reagoimasta ilman kanssa.

Atominumero (Z)

37

Moolimassa

85,4678 g / mol

Sulamispiste

39 ºC

Kiehumispiste

688 ° C

Tiheys

Huoneen lämpötilassa: 1,532 g / cm ³

On sulamispiste: 1,46 g / cm ³

Rubidiumin tiheys on suurempi kuin veden, joten se vajoaa reagoidessaan kiivaasti sen kanssa.

Fuusion lämpö

2,19 kJ / mol

Höyrystymislämpö

69 kJ / mol

elektronegatiivisuus

0,82 Paulingin asteikolla

Elektroninen sukulaisuus

46,9 kJ / mol

Ionisaatioenergiat

-Ensimmäinen: 403 kJ / mol (Rb ⁺ kaasumainen)

-Toinen: 2632,1 kJ / mol (Rb ^{2 +} kaasumainen)

-Kolmas: 3859,4 kJ / mol (Rb ^{3 +} kaasumainen)

Atomiradio

248 pm (empiirinen)

Lämmönjohtokyky

58,2 W / (mK)

Sähkövastus

128 nΩm 20 ° C: ssa

Mohsin kovuus

0.3. Siksi jopa talkki on kovempaa kuin metallinen rubidium.

reaktiivisuus

Rubidiumin liekitesti. Kun se reagoi, se antaa violetin liekin. Lähde: Didaktische.Medien

Rubidium on reaktiivisimpia alkalimetalleja cesiumin ja franksin jälkeen. Heti kun se altistetaan ilmalle, se alkaa palaa, ja jos se iskee, se ampuu kevyitä kipinöitä. Kuumennettaessa se säteilee myös violetti liekki (yläkuva), mikä on positiivinen testi Rb ⁺ -ionille.

Se reagoi hapen kanssa, jolloin muodostuu peroksidien seos (Rb ₂ O ₂) ja superoksideja (RBO ₂). Vaikka se ei reagoi happojen ja emästen kanssa, se reagoi kiivaasti veden kanssa muodostaen rubidiumhydroksidia ja vetykaasua:

Rb (t) + H ₂ O (l) => RbOH (aq) + H ₂ (g)

Reagoi vedyn kanssa muodostaen vastaavan hydridin:

Rb (t) + H ₂ (g) => 2RbH (s)

Ja myös halogeenien ja rikin kanssa räjähtävästi:

2Rb (s) + Cl ₂ (g) => RbCl (s)

2Rb (t) + S (l) => Rb ₂ S (t)

Vaikka rubidiumia ei pidetä myrkyllisenä alkuaineena, se on potentiaalisesti vaarallinen ja aiheuttaa palovaaran joutuessaan kosketuksiin veden ja hapen kanssa.

Rakenne ja elektroninen kokoonpano

Rubidiumiatomit on järjestetty siten, että ne muodostavat kiteen, jonka kehon keskipiste on kuutiomainen (bcc, lyhennettä varten englanninkielisiin runkokeskeisiin kuutioihin). Tämä rakenne on ominainen alkalimetalleille, jotka ovat kevyitä ja yleensä kelluvat vedessä; lukuun ottamatta rubidiumia (cesium ja francium).

Rubidium bcc -kiteissä niiden Rb-atomit ovat vuorovaikutuksessa keskenään metallisidoksen ansiosta. Tätä säätelee "elektronien meri" sen valenssikuoresta, 5s: n kiertoradalta sen elektronisen kokoonpanon mukaan:

5s ¹

Kaikki 5 sekunnin kiertoradat, joissa on yksi elektroni, ovat päällekkäin metallisten rubidiumkiteiden kaikissa mitoissa. Nämä vuorovaikutukset ovat kuitenkin heikkoja, koska kun liikkuu alkalimetalliryhmää alaspäin, kiertoradat muuttuvat diffuusioiksi ja siksi metallisidos heikkenee.

Siksi rubidiumin sulamispiste on 39ºC. Samoin sen heikko metallisidos selittää kiinteän aineen pehmeyden; niin pehmeä se näyttää hopeavoilta.

Sen kiteiden käyttäytymisestä korkeassa paineessa ei ole tarpeeksi bibliografista tietoa; jos on tiheämpiä faaseja, joilla on ainutlaatuisia ominaisuuksia, kuten natrium.

Hapetusnumerot

Sen elektroninen kokoonpano osoittaa heti, että rubidiumilla on taipumus menettää yhden elektroninsa tulla isoelektroniseksi jalokaasun kryptonille. Kun se tapahtuu, muodostuu yksiarvoinen kationi Rb ⁺. Sitten sanotaan, että sen yhdisteissä on hapetusluku +1, kun tämän kationin olemassaolon oletetaan olevan.

Rubidiumin taipumus hapettua johtuen oletuksesta, että Rb ⁺ -ionit esiintyvät sen yhdisteissä, on totta, mikä puolestaan ​​osoittaa näiden yhdisteiden ionisen luonteen.

Lähes kaikissa rubidiumyhdisteissä sen hapetusluku on +1. Esimerkkejä niistä ovat seuraavat:

-Rubidiumkloridi, RbCl (Rb ⁺ Cl ^-)

-Rubidiumhydroksidi, RbOH (Rb ⁺ OH ^-)

-Rubidium karbonaatti, Rb ₂ CO ₃ (Rb ₂ ⁺ CO ₃ ^2-)

-Rubidium hiilimonoksidia, Rb ₂ O (Rb ₂ ⁺ O ^2-)

-Rubidium superoksidi, RBO ₂ (Rb ⁺ O ₂ ^-)

Vaikka rubidium on hyvin harvinainen, sillä voi myös olla negatiivinen hapetusluku: -1 (Rb ^-). Tässä tapauksessa puhutaan “rubididistä”, jos se muodostaa yhdisteen, jonka alkuaine on vähemmän sähköä negatiivinen kuin se, tai jos se altistetaan erityisissä ja ankarissa olosuhteissa.

klusterit

On yhdisteitä, joissa jokaisella Rb-atomilla on erikseen hapettumislukuja fraktioarvoilla. Esimerkiksi Rb: ₆ O (Rb ₆ ²⁺ O ²) ja Rb ₉ O ₂ (Rb ₉ ⁴⁺ O ₂ ²) positiivinen varaus on hajautettu joukko Rb atomien (klustereiden). Siten, Rb ₆ O hapetusasteella teoriassa olisi +1/3; kun Rb ₉ O ₂, + 0,444 (4/9).

Rb9O2: n klusterirakenne. Lähde: Axiosaurus

Edellä on klusterirakenne Rb ₉ O ₂ edustaa aloilla ja baareja malli. Huomata, kuinka yhdeksän Rb atomien "sulkevat" O ^2- anioneja.

Selvyyden vuoksi on kuin ikään kuin osa alkuperäisistä metallisista rubidiumkiteistä pysyisi ennallaan, kun ne erotettiin emäkiteestä. He menettävät elektroneja prosessissa; ne tarpeen houkutella O ², ja tuloksena oleva positiivinen varaus jaetaan kaikkien atomien mainitun klusterin (joukko tai aggregaattien Rb atomeja).

Siksi näissä rubidiumklustereissa Rb ^+: n olemassaoloa ei voida muodollisesti olettaa. Rb ₆ O ja rb ₉ O _{2 on} luokiteltu rubidiumin suboxides, jossa tämä ilmeinen anomalia, jonka ylimäärä metalli atomien suhteen oksidi anioneja täyttyy.

Mistä löytää ja saada

maapallon kuori

Lepidoliitin mineraalinäyte. Lähde: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Rubidium on maapallonkuoren 23. yleisin elementti, jonka runsaus on verrattavissa sinkin, lyijyn, cesiumin ja kuparin metallien määrään. Yksityiskohta on se, että sen ionit ovat hajaantuneet laajasti, joten se ei hallitse mitään mineraaleja päämetallielementtinä, ja myös sen malmeja on vähän.

Tästä syystä rubidium on erittäin kallis metalli, jopa enemmän kuin itse kulta, koska sen hankkiminen malmista on monimutkaista sen hyödyntämisen vaikeuksien vuoksi.

Luonnossa, koska sen reaktiivisuus, rubidium ei löydy alkuperäisessä tilassaan, mutta oksidina (Rb ₂ O), kloridi (RbCI) tai mukana muita anioneja. Sen “vapaita” Rb ⁺ -ioneja löytyy meristä, joiden pitoisuus on 125 µg / L, sekä kuumista lähteistä ja jokista.

Maankuoren mineraaleista, jotka sisältävät sitä alle 1%: n pitoisuutena, meillä on:

-Leucita, K

-Polucite, Cs (Si ₂ AI) O ₆ nH ₂ O

-Carnalite, KMgCl ₃ · 6H ₂ O

-Zinnwaldite, KLiFeAl (AISi ₃) O ₁₀ (OH, F) ₂

-Amazoniitti, Pb, KAlSi ₃ O ₈

-Petalite, LiAlSi ₄ O ₁₀

-Biotite, K (Mg, Fe) ₃ AISi ₃ O ₁₀ (OH, F) ₂

-Rubiclin, (Rb, K) AISi ₃ O ₈

-Lepidolite, K (Li, Al) ₃ (Si, AI) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

Geokemiallinen yhdistys

Kaikilla näillä mineraaleilla on yksi tai kaksi yhteistä: ne ovat kalium-, cesium- tai litiumsilikaatteja tai näiden metallien mineraalisuoloja.

Tämä tarkoittaa, että rubidiumilla on voimakas taipumus liittyä kaliumiin ja cesiumiin; Se voi jopa korvata kaliumin mineraalien tai kivien kiteytymisen aikana, kuten tapahtuu pegmatiittien talletuksissa, kun magma kiteytyy. Siksi rubidium on sivutuote näiden kivien ja niiden mineraalien hyödyntämisessä ja puhdistamisessa.

Rubidiumia löytyy myös tavallisista kiveistä, kuten graniitista, savista ja basaltista, ja jopa hiilipitoisista saostumista. Kaikista luonnollisista lähteistä lepidoliitti edustaa päämalmiaan, josta sitä käytetään kaupallisesti.

Toisaalta karnaliitissa rubidiumia voidaan löytää RbCl-epäpuhtauksina, joiden pitoisuus on 0,035%. Ja korkeammassa konsentraatiossa on polusiitti- ja rubikliini-talletuksia, joissa voi olla jopa 17% rubidiumia.

Sen geokemiallinen assosiaatio kaliumin kanssa johtuu niiden ionisten säteiden samanlaisuudesta; Rb ⁺ on suurempi kuin K ⁺, mutta kokoero ei ole este sille, että entinen pystyy korvaamaan jälkimmäisen mineraalikiteissään.

Jakeellinen kiteytys

Alkaen sitten lepidoliitista tai polusiitista tai mistä tahansa yllä mainituista mineraaleista, haaste pysyy suuressa tai pienemmässä määrin samana: erillinen rubidium kaliumista ja cesiumista; toisin sanoen, käytä seoksen erotustekniikoita, jotka sallivat toisaalta rubidiumyhdisteiden tai suolojen ja toisaalta kalium- ja cesiumisuoloja.

Tämä on vaikeaa, koska näillä ioneilla (K ⁺, Rb ⁺ ja Cs ⁺) on suuri kemiallinen samankaltaisuus; Ne reagoivat samalla tavalla muodostaen samat suolat, jotka tuskin eroavat toisistaan ​​tiheytensä ja liukoisuuksiensa ansiosta. Siksi käytetään fraktioitua kiteytymistä, jotta ne voivat kiteytyä hitaasti ja hallitusti.

Tätä tekniikkaa käytetään esimerkiksi erottamaan karbonaattien ja alunan seos näistä metalleista. Uudelleenkiteytysprosessit on toistettava useita kertoja suuremman puhtauden kiteiden takaamiseksi ja ilman saostuneita ioneja; rubidiumisuola, joka kiteytyy K ⁺ tai Cs ⁺ -ionien kanssa sen pinnalla tai sisäpuolella.

Uudenaikaisemmat tekniikat, kuten ioninvaihtohartsin tai kruunueetterien käyttö kompleksinmuodostajana, sallivat myös Rb ⁺ -ionien eristämisen.

Elektrolyysi tai pelkistys

Kun rubidiumisuola on erotettu ja puhdistettu, seuraava ja viimeinen vaihe on Rb ⁺ -kationien pelkistäminen kiinteään metalliin. Tätä varten suola sulatetaan ja altistetaan elektrolyysille rubidiumin saostamiseksi katodilla; tai käytetään vahvaa pelkistintä, kuten kalsiumia ja natriumia, joka kykenee nopeasti menettämään elektroneja ja siten vähentämään rubidiumia.

isotoopit

Rubidiumia esiintyy maapallolla kahtena luonnollisena isotooppina: ⁸⁵ Rb ja ⁸⁷ Rb. Ensimmäisen runsaus on 72,17%, kun taas toisen 27,83%.

⁸⁷ Rb on vastuussa tästä metalli on radioaktiivinen; sen säteily on kuitenkin vaaratonta ja jopa hyödyllistä treffianalyysille. Sen puoliintumisaika (t _1/2) on 4,9 · 10 ¹⁰ vuotta, jonka aikajakso ylittää maailmankaikkeuden ikän. Kun se hajoaa, siitä tulee vakaa isotooppi ⁸⁷ Mr.

Tämän ansiosta tätä isotooppia on käytetty tähän päivään asti maapallon mineraalien ja kivien ikään asti maan alusta.

⁸⁵ Rb: n ja ⁸⁷ Rb: n isotooppien lisäksi on myös muita synteettisiä ja radioaktiivisia, joiden käyttöikä on vaihteleva ja paljon lyhyempi; esimerkiksi ⁸² Rb (t _1/2 = 76 sekuntia), ⁸³ Rb (t _1/2 = 86,2 päivää), ⁸⁴ Rb (t _1/2 = 32,9 päivää) ja ⁸⁶ Rb (t _{1 / 2} = 18,7 päivää). Kaikista niistä ⁸² Rb on eniten käytetty lääketieteellisissä tutkimuksissa.

riskit

Metalli

Rubidium on niin reaktiivinen metalli, että sitä on säilytettävä lasiampulleissa inertissä ilmakehässä, jotta se ei reagoi ilman hapen kanssa. Jos läpipainopakkaus rikkoutuu, metalli voidaan laittaa petroliiniin tai mineraaliöljyyn sen suojaamiseksi; niihin liuennut happi hapettaa kuitenkin sen, jolloin syntyy rubidiumperoksidia.

Jos toisaalta päätetään sijoittaa se esimerkiksi puulle, se lopulta palaa violetilla liekillä. Jos kosteutta on paljon, se palaa vain joutuessaan alttiiksi ilmalle. Kun suuri rubidiumpala heitetään vesimäärään, se räjähtää voimakkaasti, jopa sytyttäen tuotetun vetykaasun.

Siksi rubidium on metalli, jota kaikkien ei tulisi käsitellä, koska käytännössä kaikki sen reaktiot ovat räjähtäviä.

Ioni

Toisin kuin metallinen rubidium, sen Rb ⁺ -ionit eivät aiheuta mitään selvää riskiä eläville olennoille. Nämä veteen liuenneet ovat vuorovaikutuksessa solujen kanssa samalla tavalla kuin K ⁺ -ionit.

Siksi rubidiumilla ja kaliumilla on samanlainen biokemiallinen käyttäytyminen; rubidium ei kuitenkaan ole välttämätön elementti, kun taas kalium on. Tällä tavalla huomattavat määrät Rb ⁺: aa voi kerääntyä solujen, punasolujen ja sisäelinten sisään vaikuttamatta negatiivisesti minkään eläimen kehoon.

Itse asiassa aikuisen uroksen, jonka massa on 80 kg, on arvioitu sisältävän noin 37 mg rubidiumia; ja että lisäksi tämän konsentraation lisääntyminen luokkaa 50 - 100 kertaa ei johda ei-toivottuihin oireisiin.

Yli Rb ⁺ -ionit voivat kuitenkin johtaa K ⁺ -ionien syrjäyttämiseen; ja näin ollen henkilö kärsii erittäin voimakkaista lihaskouristuksista kuolemaan asti.

On selvää, että rubidiumisuolat tai liukoiset yhdisteet voivat laukaista tämän heti, joten mitään niistä ei pidä niellä. Lisäksi se voi aiheuttaa palovammoja yksinkertaisella kosketuksella, ja myrkyllisimpiä ovat rubidiumfluoridi (RbF), hydroksidi (RbOH) ja syanidi (RbCN).

Sovellukset

Kaasunkeräin

Rubidiumia on käytetty vangitsemaan tai poistamaan jälkiä kaasusta, joka voi olla tyhjiössä suljetuissa putkissa. Juuri johtuen suuresta taipumuksesta vangita happea ja kosteutta niihin, ne eliminoivat ne pinnaltaan peroksideina.

Pyrotekniikka

Kun rubidiumisuolat palavat, ne lähettävät tyypillisen punertavanvioletin liekin. Joillakin ilotulitusvälineillä on nämä suolat koostumuksessaan niin, että ne räjähtävät näillä väreillä.

Täydentää

Rubidiumkloridia on määrätty masennuksen torjumiseksi, koska tutkimukset määrittivät tämän alkuaineen alijäämän yksilöillä, jotka kärsivät tästä sairaudesta. Sitä on käytetty myös rauhoittavana aineena ja epilepsian hoitoon.

Bose-Einstein -kondensaatti

⁸⁷ Rb- isotoopin atomeja käytettiin ensimmäisen Bose-Einstein-kondensaatin luomiseen. Tämä ainetila muodostuu siitä, että atomit lämpötilassa, joka on melko lähellä absoluuttista nollaa (0 K), ryhmitellään tai "tiivistyvät" käyttäytyen ikään kuin ne olisivat yksi.

Näin ollen rubidium oli tämän voiton päähenkilö fysiikan alalla, ja Eric Cornell, Carl Wieman ja Wolfgang Ketterle saivat Nobel-palkinnon vuonna 2001 tämän työn ansiosta.

Kasvaindiagnoosi

Synteettinen radioisotooppi ⁸² Rb hajoaa ja emittoi positoneja, joita käytetään kertymään kaliumirikkaisiin kudoksiin; kuten aivoissa tai sydämessä sijaitsevat. Siksi sitä käytetään sydämen toiminnallisuuden ja mahdollisten kasvainten esiintymisen analysointiin positroniemissiotomografialla.

komponentti

Rubidiumionit ovat löytäneet paikkansa erityyppisissä materiaaleissa tai seoksissa. Hänen seokset on tehty esimerkiksi kullalla, cesiumilla, elohopealla, natriumilla ja kaliumilla. Sitä on lisätty laseihin ja keramiikkaan luultavasti lisätäksesi niiden sulamispistettä.

Aurinkokennoihin perovskitejä on lisätty tärkeänä komponenttina. Samoin on tutkittu sen mahdollista käyttöä termosähkögeneraattorina, lämmönsiirtomateriaalina avaruudessa, polttoainetta ionikäyttömoottoreissa, alkaliparistojen elektrolyyttistä alustaa ja atomimagneetometreissä.

Atomikellot

Rubidiumilla ja cesiumilla on tehty kuuluisia, erittäin tarkkoja atomikelloja, joita käytetään esimerkiksi GPS-satelliiteissa, joiden avulla älypuhelimien omistajat voivat tietää sijaintinsa tiellä liikkuessa.

Viitteet

1. Bond Tom. (29. lokakuuta 2008). Rubidium. Palautettu osoitteesta: chemistryworld.com
2. Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2019). Rubidium. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
4. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2019). Rubidium. PubChem-tietokanta. CID = 5357696. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Chellan, P., ja Sadler, PJ (2015). Elämän elementit ja lääkkeet. Filosofiset tapahtumat. Sarja A, matemaattiset, fysikaaliset ja tekniikan tieteet, 373 (2037), 20140182. doi: 10.1098 / rsta.2014.0182
6. Mayon lääketieteellisen koulutuksen ja tutkimuksen säätiö. (2019). Rubidium Rb 82 (laskimonsisäinen reitti). Palautettu osoitteesta: mayoclinic.org
7. Marques Miguel. (SF). Rubidium. Palautettu: nautilus.fis.uc.pt
8. James L. Dye. (12. huhtikuuta 2019). Rubidium. Encyclopædia Britannica. Palautettu osoitteesta: britannica.com
9. Dr. Doug Stewart. (2019). Rubidium-elementti. Chemicool. Palautettu osoitteesta: chemicool.com
10. Michael Pilgaard. (10. toukokuuta 2017). Rubidium-kemialliset reaktiot. Palautettu sivustolta: pilgaardelements.com