TÖRMÄYSTEORIA: PÄÄOMINAISUUDET - KEMIA - 2026

Törmäys teoria altistaa periaate, että jokainen tuotetaan kemiallinen reaktio ansiosta molekyylien, atomien tai ionien reagenssien mukana osuvat toisiinsa.

Lajien välinen ristiriita ei aina ole sama. Tämä riippuu pitoisuudesta ja reagenssityypistä, jolla työskentelet.

Kun reagenssien pitoisuus kasvaa, iskujen määrä kasvaa. Päinvastoin tapahtuu, jos pitoisuus vähenee.

Tämä johtuu siitä, että mitä suurempi reagenssien pitoisuus on, sitä suurempi on atomien lukumäärä ja sitä suuremmat törmäykset keskenään.

Kaikki törmäykset eivät kuitenkaan ole tehokkaita, ja siksi kaikki reagoivat molekyylit eivät muodosta tuotteita.

Jos näin olisi, kaikki nesteiden tai liuenneiden aineiden väliset reaktiot olisivat erittäin nopeita, koska näissä tiloissa molekyylien välillä on suurempi törmäys.

Todellisessa elämässä harvoilla reaktioilla on taipumus muodostua suurilla nopeuksilla. Monet reaktioista ovat hitaita, koska suurin osa syntyvistä törmäyksistä ei ole tehokasta.

Perusnäkökohdat

Jotta törmäykset olisivat mahdollisimman tehokkaita, on oltava ns. Tehokkaita törmäyksiä.

Mitkä ovat c

Ne ovat iskut, jotka tuottavat reaktion seurauksena tuotteita. Nämä törmäykset syntyy, jos kaksi tärkeää näkökohtaa täyttyvät.

Ensinnäkin, jotta vuorovaikutus olisi riittävä, törmäävien molekyylien välisen suunnan on oltava oikea.

Toiseksi, reagoivien lajien välillä on oltava riittävä minimienergia (aktivointienergia) törmäyshetkellä.

Tämä energia hajottaa olemassa olevat sidokset ja muodostaa uusia, koska kaikki reaktiot vaativat energiansaantia tuotteiden muodostumiseen.

Mikä on aktivointienergia?

Ruotsalaisen tutkijan Svante Arrheniusin mukaan aktivointienergia on energian määrä, joka ylittää reagenssien keskimääräisen energiatason, joka reagenssien on oltava, jotta reaktio voi kehittyä ja tuotteet saadaan aikaan.

Törmäysteoria ja reaktionopeus

Törmäysteoria liittyy suoraan reaktioiden kemialliseen kinetiikkaan.

Reaktionopeus ilmaistaan ​​"-r" ja se liittyy nopeuteen, jolla mikä tahansa reagenssi muuttuu aika- ja tilavuusyksikköä kohti.

Negatiivinen merkki (-) johtuu reagenssin kulutuksesta. Toisin sanoen se on nopeus, jolla reagenssi kulutetaan tuotteiden muodostamiseksi.

Peruuttamattomalle reaktiolle, jossa halutaan, että kaikesta reagenssista tulee tuotetta, reaktionopeusyhtälö on seuraava: -r = k * C ^ a

Tässä kaavassa "k" on reaktion spesifinen nopeusvakio ja on riippumaton. "C" puolestaan ​​on reagenssien konsentraatio.

Mitä suurempi pitoisuus, sitä suurempi törmäys ja sitä suurempi reaktionopeus.

Reaktion ominaisnopeuden vakio (k)

Tämän vakion kaava on k = A * e ^ (E / R * T)

"A" on taajuuskerroin ja sillä on samat yksiköt kuin "k". "E" on törmäyksen välttämiseksi tarvittava aktivointienergia, "R" on yleinen kaasuvakio ja "T" on käyttölämpötila.

Viitteet

1. Reaktioidenopeus: Törmäysteoria. Saatavana osoitteessa: quimicaparaingenieros.com. Haettu 17. joulukuuta 2017.
2. Törmäysteoria.. Saatavana osoitteessa: 100ciaquimica.net. Haettu 17. joulukuuta 2017.
3. Törmäysteoria.. Saatavana: es.wikipedia.org. Haettu 17. joulukuuta 2017.
4. PERRY, R. (1996) "Kemian insinöörin käsikirja". Kuudes painos. McGraw-Hill -julkaisutoimisto. Meksiko. Kuulutut sivut: 4–4; 4-5.