Mangaanioksidia (MnO 2) on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, joka koostuu mangaani-elementin, jossa on hapetustila on +4 numero ja hapen oksidien muodostuminen on hapettumisen määrä -2. Se tunnetaan myös mangaani (IV) oksidilla ja mangaanianhydridillä.
Se on tummanruskeaa tai mustaa kiinteää ainetta. Sitä on luonnossa mineraalipyroliittina, väriltään musta ja joka kiteytyy muodostaen dendriittejä (haarautuneita pidennyksiä). Sitä voidaan saada mustana jäännöksenä eteenin ja kaliumpermanganaatin välisessä reaktiossa glykolin muodostumisen jälkeen kaliumpermanganaatin hapettamalla.
Se on lasiteollisuudessa erittäin tärkeä hapettimen ominaisuutensa vuoksi, koska se eliminoi vihreän värin rautapitoisista yhdisteistä ja muuttaa niistä ferriä.
Kemiallinen rakenne
Yhdisteen kemiallinen rakenne vastaa anhydridin eikä emäksisen oksidin rakennetta, kuten voitaisiin odottaa, koska se koostuu metallista ja ei-metallista.
Tämä erityistapaus johtuu mangaanin käyttämästä käyttäytymisestä erilaisissa hapetustiloissa. Siten, että hapetus todetaan +2 ja +3 se muodostaa oksideja MnO ja Mn 2 O 3 vastaavasti, jotka reagoidessaan veden kanssa muodostavat mangaani hydroksidit ja mangaanin hydroksidi, vastaavasti.
Kuitenkin, Mn 2 O 3 hieman happamassa väliaineessa käyttäytyy kuten anhydridi. Hapetuksen todetaan +4, +6 ja +7, MnO 2, MnO 3 ja MnO- 4 muodossa happojen kanssa reagoidessaan veden kanssa.
Hieman happamassa väliaineessa, MnO 2 käyttäytyy kuin perus oksidi, minkä vuoksi se voi muodostaa vastaavan hydroksidin.
On pidettävä mielessä, että tässä tapauksessa emme puhu amfoteerisista ominaisuuksista, joiden mukaan yhdiste voi toimia hapkona tai emäksenä. Tämä on erityinen tapa Mn-käyttäytymiseen.
ominaisuudet
Sovellukset
- Käytetään mangaanin lähteenä
- Hapettimena alkaliparistoissa
- Lasin, keramiikan ja posliinin maalit.
- kloorin ja jodin saamiseksi.
- Vetyperoksidin hajoamisessa kaasumaisen hapen ja veden muodostamiseksi.
- Kaliumkloraatin hajoamisreaktiossa kaasumaisen hapen ja kaliumkloridin tuottamiseksi.
- Liuennut asetoniin tai dikloorimetaaniin, se hapettaa primaariset alkoholit aldehydeiksi ja sekundaariset alkoholit ketoneiksi.
- alkaliparistojen valmistus.
Katalysaattorina
Tämä koskee hapetus-pelkistys-reaktioita, poistamiseksi sulfideja, kuten H 2 S- ja kationit, kuten Fe +2 ja Mn +2, arseeni ja radium, joita löytyy pohjaveden että esillä oleva saastuminen Tämän tyyppisen yhdisteen.
Tämä kontaminaatio voi syntyä joko myrkyttömien materiaalien hallitsemattoman pudottamisen avulla, pesemällä saastuneet maaperät tai kemiallisten elementtien läsnä ollessa vedenottohetkellä.
Korkea puhtaus MnO 2 saatu pyrolusiitti käytetään suodatin (FILOX) on tehokkain keino poistaa tällainen epäpuhtauksien pohjavedestä.
Terveysvaikutukset
- Vältä kosketusta ihon kanssa.
- Jos kosketus on, pese vastaava alue.
- Älä hengitä jauheita.
- Silmäkosketuksessa havaitaan ärsytystä ja punoitusta. Pese runsaalla vedellä, anna veden valua silmien läpi ja hakeudu lääkärin hoitoon vakavuuden varalta.
- Koskettaessa ihon ärsytystä ja punoitusta havaitaan. Pese vaurioitunut alue runsaalla saippualla ja vedellä.
- Pitkäaikainen kosketus ihon kanssa poistaa sen luonnollisen rasvan, aiheuttaen ihottumaa.
- Hengitettynä se voi aiheuttaa flunssan kaltaisen sairauden (metalliset höyryt). Tilalle on ominaista korkea kuume, vilunväristykset, suun ja kurkun kuivuminen, lihaskipu ja päänsärky.
- Voi ärsyttää hengitysteitä ja lisätä hengitystieinfektioiden (keuhkokuume) esiintyvyyttä. Myrkyllisyys epäorgaanisten mangaanisuolojen imeytymisestä keuhkojen läpi on epätodennäköistä, mutta kroonista myrkytystä voi tapahtua.
- Pitkäaikainen pitkäaikainen altistuminen mangaanidioksidipölylle tai savulle voi vaikuttaa keskushermostoon ja johtaa Parkinsonin kaltaisen sairauden, kävelyvaikeuksien, lihasspasmien ja käyttäytymisen muutoksiin.
- Nieltynä se voi aiheuttaa vatsakipuja ja pahoinvointia.
- Se ei ole palavaa, mutta auttaa levittämään tulipaloa hehkuvissa materiaaleissa. Aine hajoaa yli 535 ° C: n lämpötilassa mangaani (III) oksidiksi Mn 2 O 3 ja happea, joka on syttyvää ja lisää palovaaraa. Tällöin tulipalo on sammutettava vaahdolla tai hiilidioksidilla.
- Jos ainetta on vuotanut, älä käsittele yhdistettä ilman asianmukaisia henkilönsuojaimia.
- Varastoi yhdiste hyvin suljetuissa astioissa, viileässä ja kuivassa paikassa erillään yhteensopimattomista aineista, kuten orgaanisista ja palavista aineista.
- Varastointipaikan tulee olla kuiva ja siinä on oltava happea korroosionkestävät lattiat, joilla on hyvä vedenpoisto.
- Henkilökohtaisia suojavarusteita on käytettävä, kuten käsineitä, suojalaseja, suodatinaamarit höyryjä, pölyä ja savua vastaan.
Viitteet
- B, (2015), mangaanidioksidi, kuninkaallinen kemian yhdistys - kemiamaailma, noudettu osoitteesta chemistryworld.com
- Karal, (2014), Mangnese Dioxide, Käyttöturvallisuustiedote, palautettu, karal.com.mx
- Virtuaalinen opettajasi. (25.2.2015). Epäorgaaniset mangaaniyhdisteet (erikoistapaus 1) - teoriatunti), haettu osoitteesta youtube.com
- Ecured, (nd), mangaanidioksidi, talteenotettu osoitteesta ecured.cu
- Angarita G, Johnny. (2017), mangaanidioksidi: poikkeuksellinen tekniikka. Hidroteco, talteen osoitteesta hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), mangaanidioksidi MnO 2 / asetoni, orgaaninen kemia, palautettu osoitteesta quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), mangaanidioksidi, käyttöturvallisuustiedote, palautettu, tronox.com