SINKKI: HISTORIA, OMINAISUUDET, RAKENNE, RISKIT, KÄYTÖT - KEMIA - 2026

Sinkki on siirtymämetallia, joka kuuluu ryhmään 12 jaksollisen ja edustaa kemiallinen merkki Zn. Se on alkuaineen numero 24, joka on runsaasti maankuoressa ja jota on rikki mineraaleissa, kuten sphaleriitissa, tai karbonaateissa, kuten smitsoniitissa.

Se on populaarikulttuurissa hyvin tunnettu metalli; sinkkikatot ovat esimerkki, kuten myös lisäravinteet mieshormonien säätelemiseksi. Sitä on monissa elintarvikkeissa ja se on olennainen osa lukemattomia metabolisia prosesseja. Sen maltillisella nautinnolla on useita etuja verrattuna ylimäärän kielteisiin vaikutuksiin kehossa.

Riverside-museon sinkkiseoskatto. Lähde: Eoin

Sinkki on tunnettu kauan ennen sen hopeasävyisiä sinkittyjä teräksiä ja muita metalleja. Messinki, kuparin ja sinkin monimuotoisen seoksen seos, on ollut osa historiallisia esineitä tuhansien vuosien ajan. Nykyään sen kultainen väri näkyy usein joissain soittimissa.

Samoin se on metalli, jolla alkaliparistoja valmistetaan, koska sen vähentävä teho ja elektronien luovuttamisen helppous tekevät siitä hyvän vaihtoehdon anodimateriaalina. Sen pääasiallinen käyttö on terästen galvanointi, päällystämällä ne sinkkikerroksella, joka hapettuu tai uhrautuu, jotta estetään alla olevan raudan myöhempi syöpyminen.

Johdannaisyhdisteissään sen hapetusluku tai tila on melkein aina +2. Siksi Zn2 ⁺ -ionin katsotaan olevan molekyyli- tai ioniympäristön vaippa. Vaikka Zn ²⁺ on Lewis-happo, joka voi aiheuttaa ongelmia soluissa, koordinoituna muiden molekyylien kanssa, se vuorovaikuttaa positiivisesti entsyymien ja DNA: n kanssa.

Sinkki on siksi tärkeä kofaktori monille metalloentsyymeille. Huolimatta erittäin tärkeästä biokemiastaan ​​ja sen vihertävien välkkien ja liekkien kirkkaudesta palaessaan, tiedemaailmassa sitä pidetään ”tylsänä” metallina; koska sen ominaisuuksista puuttuu muiden metallien houkuttelevuus, samoin kuin sulamispiste on huomattavasti alempi kuin heidän metallinsa.

Historia

antiquity

Sinkkiä on manipuloitu tuhansia vuosia; mutta huomaamatta, koska muinaiset sivilisaatiot, mukaan lukien persialaiset, roomalaiset, Transilvanialaiset ja kreikkalaiset, tekivät jo esineitä, kolikoita ja messinki-aseita.

Siksi messinki on yksi vanhimmista tunnetuista seoksista. He valmistivat sen mineraalikalamiinista, Zn ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂ · H ₂ O, jonka he jauhasivat ja lämmittivät villan ja kuparin läsnä ollessa.

Prosessin aikana pieniä määriä metallisinkkiä, jotka ovat mahdollisesti muodostuneet, karkaa höyrynä, mikä hidasti sen tunnistamista kemialliseksi alkuaineeksi vuosia. Vuosisatojen kuluessa messinki ja muut seokset kasvattivat sinkkipitoisuuttaan näyttäen harmahtavammalta.

Intiassa 1400-luvulla he olivat jo onnistuneet tuottamaan metallista sinkkiä, jota he kutsuivat Jasadaksi, ja sitten kauppaavat sitä Kiinan kanssa.

Ja niin alkemistit pystyivät hankkimaan sen kokeiden suorittamiseksi. Tunnettu historiallinen henkilö Paracelsus nimitti sen sinkkiksi mahdollisesti sinkkiteiden ja hampaiden samankaltaisuudesta. Pikkuhiljaa, muiden nimien ja erilaisten kulttuurien keskellä, nimi "sinkki" päätyi kuristumaan tähän metalliin.

Eristäytyminen

Vaikka Intia on tuottanut metallista sinkkiä jo 1300-luvulta lähtien, tämä tuli menetelmästä, jossa käytettiin kalamiinia villaa kanssa; siksi se ei ollut metallinen näyte, jonka puhtaus oli huomattavaa. William Champion paransi tätä menetelmää vuonna 1738, Iso-Britannia, käyttämällä pystysuoraa retorttiuunia.

Vuonna 1746 saksalainen kemisti Andreas Sigismund Marggraf sai "ensimmäistä kertaa" näytteen puhdasta sinkkiä kuumentamalla kalamiinia hiilen läsnä ollessa (parempi pelkistin kuin villa) kuparisäiliön sisällä. Tämä tapa sinkkiä tuottaa kehitettiin kaupallisesti ja rinnakkain Champion'sin kanssa.

Myöhemmin kehitettiin prosesseja, joista lopulta tuli riippumattomia kalamiinista, sinkkioksidin sijasta; toisin sanoen hyvin samanlainen kuin nykyinen pyrometallurginen prosessi. Myös uunit paranivat, koska ne pystyivät tuottamaan kasvavia määriä sinkkiä.

Siihen asti ei ollut vielä sovellusta, joka vaati valtavia määriä sinkkiä; mutta se muuttui Luigi Galvanin ja Alessandro Voltan myötävaikutuksella, jotka antoivat tietä galvanoinnin käsitteelle. Volta keksi myös niin sanotun galvaanisen kennon, ja sinkki oli pian osa kuivajen kennojen suunnittelua.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Se on harmahtava metalli, jota on yleensä saatavana rakeisena tai jauhemaisena. Se on fyysisesti heikko, joten se ei ole hyvä valinta sovelluksiin, joissa sen on tuettava raskaita esineitä.

Samoin se on hauras, vaikka yli 100 ºC: n lämpötilassa kuumentuessaan se muuttuu muovattavaksi ja muovautuvaksi; enintään 250 ºC, lämpötila, jossa siitä tulee hauras ja taas ruiskutettava.

Moolimassa

65,38 g / mol

Atominumero (Z)

30

Sulamispiste

419,53 ° C. Tämä matala sulamispiste on osoitus sen heikosta metallisesta sidoksesta. Sulatettuna se näyttää samanlaiselta kuin nestemäinen alumiini.

Kiehumispiste

907 ° C

Itsesyttymislämpötila

460 ºC

Tiheys

-7,14 g / ml huoneenlämpötilassa

-6,57 g / ml sulamispisteessä, eli juuri sulaessa tai sulaessa

Fuusion lämpö

7,32 kJ / mol

Höyrystymislämpö

115 kJ / mol

Molaarinen lämpökapasiteetti

25 470 J / (mol K)

elektronegatiivisuus

1,65 Paulingin asteikolla

Ionisaatioenergiat

-Ensimmäinen: 906,4 kJ / mol (Zn ⁺ kaasu)

-Toinen: 1733,3 kJ / mol (Zn ²⁺ kaasumainen)

-Kolmas: 3833 kJ / mol (Zn ³⁺ kaasumainen)

Atomiradio

Empiirinen 134 pm

Kovalenttinen säde

122 ± 4 pm

Mohsin kovuus

2.5. Tämä arvo on huomattavasti alhaisempi verrattuna muiden siirtymämetallien, toisin sanoen volframin, kovuuteen.

Magneettinen järjestys

diamagneettisesta

Lämmönjohtokyky

116 W / (mK)

Sähkövastus

59 nΩm lämpötilassa 20 ° C

Liukoisuus

Se ei liukene veteen niin kauan kuin sen oksidikerros suojaa sitä. Kun se on poistettu hapon tai emäksen vaikutuksella, sinkki reagoi veden kanssa muodostaen vesipitoisen kompleksin, Zn (OH ₂) ₆ ²⁺, asettamalla Zn ²⁺ rajoitetun oktaedron keskelle. vesimolekyylien kautta.

hajoaminen

Palaessaan se voi vapauttaa myrkyllisiä ZnO-hiukkasia ilmaan. Prosessissa havaitaan vihertävää liekkiä ja hehkuvaa valoa.

Kemialliset reaktiot

Sinkin ja rikin välinen reaktio upokkaan sisällä, jossa liekkien vihertävän sininen väri on arvostettu. Lähde: Eoin

Sinkki on reaktiivinen metalli. Huoneenlämpötilassa sitä ei voi peittää vain oksidikerros, vaan myös emäksinen karbonaatti, Zn ₅ (OH) ₆ (CO ₃) ₂ tai jopa rikki, ZnS. Kun tämä monimuotoisen koostumuksen kerros tuhoutuu hapon vaikutuksesta, metalli reagoi:

Zn (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → Zn ²⁺ (aq) + SO ₄ ^2- (aq) + H ₂ (g)

Kemiallinen yhtälö, joka vastaa sen reaktiota rikkihapon kanssa:

Zn (t) + 4 HNO ₃ (aq) → Zn (NO ₃) ₂ (aq) + 2NO ₂ (g) + 2 H ₂ O (l)

Kloorivetyhapolla. Molemmissa tapauksissa, vaikkakaan ei kirjoitettu, kompleksi vesipitoista Zn (OH ₂) ₆ ^{2+: ta on läsnä}; paitsi jos väliaine on emäksinen, koska se saostuu sinkkihydroksidina, Zn (OH) ₂:

Zn ²⁺ (aq) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₂ (s)

Joka on valkoinen, amorfinen ja amfoteeriset hydroksidi, on mahdollista jatkaa reagoida useammalla OH ^- ioneja:

Zn (OH) ₂ (s) + 2OH ^- (aq) → Zn (OH) ₄ ^2- (aq)

Zn (OH) ₄ ^2- on sinaattianioni. Itse asiassa, kun sinkki reagoi niin vahva emäs, kuten väkevän NaOH, natrium- sinkaattiin kompleksi, Na ₂, valmistetaan suoraan:

Zn (t) + 2NaOH (aq) + 2H ₂ O (l) → Na ₂ (aq) + H ₂ (g)

Samoin sinkki voi reagoida ei-metallisten elementtien, kuten kaasumaisessa tilassa olevien halogeenien tai rikin kanssa:

Zn (s) + I ₂ (g) → ZnI ₂ (s)

Zn (s) + S (s) → ZnS (s) (ylempi kuva)

isotoopit

Sinkkiä esiintyy luonnossa viittä isotooppina: ⁶⁴ Zn (49,2%), ⁶⁶ Zn (27,7%), ⁶⁸ Zn (18,5%), ⁶⁷ Zn (4%) ja ⁷⁰ Zn (0,62). %). Muut ovat synteettisiä ja radioaktiivisia.

Rakenne ja elektroninen kokoonpano

Sinkkiatomit kiteytyvät kompaktiin, mutta vääristyneisiin kuusikulmaiseen rakenteeseen (hcp), joka on niiden metallisidoksen tuote. Valenssielektronit, jotka säätelevät sellaista vuorovaikutusta, ovat elektronikonfiguraation mukaan 3D- ja 4s-kiertoradalle kuuluvat:

3d ¹⁰ 4s ²

Molemmat kiertoradat ovat täysin täynnä elektroneja, joten niiden päällekkäisyys ei ole kovin tehokas, vaikka sinkkytumat vaikuttavat niihin houkuttelevalla voimalla.

Tämän seurauksena Zn-atomit eivät ole kovin kohesiivisia, mikä heijastuu niiden alhaisessa sulamispisteessä (419,53 ºC) muihin siirtymämetalleihin verrattuna. Itse asiassa tämä on ominaisuus ryhmän 12 metalleille (yhdessä elohopean ja kadmiumin kanssa), joten joskus kyseenalaistetaan, pitäisikö niitä todella pitää lohkossa d.

Huolimatta siitä, että 3D- ja 4s-kiertoradat ovat täynnä, sinkki on hyvä sähkönjohdin; siksi sen valenssielektronit voivat "hyppää" johdinkaistaan.

Hapetusnumerot

Sinkin on mahdotonta menettää kaksitoista valenssielektroniaan tai sen hapetusluku tai tila on +12 olettaen, että Zn ^{12 +} -kationi on olemassa. Sen sijaan se menettää vain kaksi elektronistaan; erityisesti ne, jotka ovat 4s: n kiertoradalla, käyttäytyvät samalla tavalla kuin maa-alkalimetallit (herra Becambara).

Kun tämä tapahtuu, sinkin sanotaan osallistuvan yhdisteeseen hapetusluvulla tai -tilassa +2; ts. olettaen, että Zn ^{2 +} -kationi on olemassa. Esimerkiksi sinkin oksidissaan ZnO on tämä hapetusluku (Zn ²⁺ O ²). Sama pätee moniin muihin yhdisteisiin ajatellessaan, että vain Zn (II) on olemassa.

On kuitenkin myös Zn (I) tai Zn ⁺, joka on menettänyt vain yhden elektronista 4s: n kiertoradalta. Toinen mahdollinen sinkin hapetusluku on 0 (Zn ⁰), jossa sen neutraalit atomit ovat vuorovaikutuksessa kaasumaisten tai orgaanisten molekyylien kanssa. Siksi se voidaan esittää muodossa Zn ²⁺, Zn ⁺ tai Zn ⁰.

Kuinka se saadaan

Raaka materiaali

Sphalerite mineraalinäyte Romaniasta. Lähde: James St. John

Sinkki on maankuoren runsaimpien elementtien 24. sijalla. Sitä esiintyy yleensä rikin mineraaleissa, jotka ovat jakaantuneet koko planeetalle.

Metallin puhtaassa muodossa saamiseksi on ensin kerättävä maanalaisissa tunneleissa sijaitsevat kivet ja konsentroitava mineraalit, joissa on paljon sinkkiä, jotka edustavat todellista raaka-ainetta.

Näihin mineraaleihin kuuluvat: sphaleriitti tai wursiitti (ZnS), sinkkiitti (ZnO), willemiitti (Zn ₂ SiO ₄), smitsoniitti (ZnCO ₃) ja gahniitti (ZnAl ₂ O ₄). Sphaleriitti on ylivoimaisesti tärkein sinkin lähde.

kalsinointi

Kun mineraali on konsentroitu kivien vaahdotuksen ja puhdistuksen jälkeen, se on kalsinoitava sulfidien muuttamiseksi vastaaviksi. Tässä vaiheessa mineraali kuumennetaan yksinkertaisesti hapen läsnä ollessa, kehittäen seuraavan kemiallisen reaktion:

2 ZnS (s) + 3 O ₂ (g) → 2 ZnO (s) + 2 SO ₂ (g)

SO ₂ reagoi myös tuottavan hapen SO ₃, yhdiste tarkoitettu synteesiä rikkihappoa.

Kun ZnO on saatu, se voidaan suorittaa joko pyrometallurgisessa prosessissa tai elektrolyysissä, jossa lopputuloksena on metallisen sinkin muodostuminen.

Pyrometallurginen prosessi

ZnO pelkistetään käyttämällä hiiltä (mineraali tai koksi) tai hiilimonoksidia:

2 ZnO (s) + C (s) → 2 Zn (g) + CO ₂ (g)

ZnO (s) + CO (g) → Zn (g) + CO ₂ (g)

Tämän prosessin vaikeus on kaasumaisen sinkin muodostuminen johtuen sen matalasta kiehumispisteestä, jonka uunin korkeat lämpötilat poistavat. Siksi sinkkihöyryt on tislattava ja erotettava muista kaasuista, kun taas niiden kiteet tiivistyvät sulaan lyijyyn.

Elektrolyyttinen prosessi

Kaikista menetelmistä sen saamiseksi tämä on laajimmin käytetty maailmanlaajuisesti. ZnO reagoi laimean rikkihapon kanssa sinkki-ionien uuttamiseksi sulfaattisuolakseen:

ZnO (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → ZnSO ₄ (aq) + H ₂ O (l)

Lopuksi tämä ratkaisu elektrolysoidaan metallisen sinkin tuottamiseksi:

2 ZnSO ₄ (aq) + 2 H ₂ O (l) → 2 Zn (s) + 2 H ₂ SO ₄ (aq) + O ₂ (g)

riskit

Kemiallisia reaktioita koskevassa osiossa mainittiin, että vetykaasu on yksi päätuotteita, kun sinkki reagoi veden kanssa. Siksi metallisessa tilassa sitä on varastoitava asianmukaisesti ja poissa happojen, emästen, veden, rikin tai minkä tahansa lämmönlähteen ulottuvilta; muuten on olemassa tulipalon vaara.

Mitä hienommin jaettu sinkki, sitä suurempi on tulipalon tai jopa räjähdyksen vaara.

Muutoin niin kauan kuin lämpötila ei ole lähellä 500 ºC, sen kiinteä tai rakeinen muoto ei aiheuta vaaraa. Jos se on oksidikerroksen peitossa, sitä voidaan käsitellä paljain käsin, koska se ei reagoi niiden kosteuteen; Kuten kaikki kiinteät aineet, se kuitenkin ärsyttää silmiä ja hengitysteitä.

Vaikka sinkki on välttämätöntä terveydelle, ylimääräinen annos voi aiheuttaa seuraavia oireita tai sivuvaikutuksia:

- Pahoinvointi, oksentelu, ruoansulatushäiriöt, päänsärky ja vatsa tai ripuli.

- Se syrjäyttää kuparin ja raudan niiden imeytymisen aikana suolistossa, mikä heijastuu raajojen kasvaviin heikkouksiin.

- Munuaiskiviä.

- Hajuajun menetys.

Sovellukset

- Metalli

Alloys

Monet soittimet on valmistettu messingistä, kupari- ja sinkkilejeeringistä. Lähde: Pxhere.

Ehkä sinkki on yksi metalleista yhdessä kuparin kanssa, joka muodostaa suosituimmat lejeeringit: messinki ja galvanoitu rauta. Messinkiä on havaittu useaan otteeseen musikaaliorkesterin aikana, koska soittimien kultainen hehku johtuu osittain mainitusta kuparin ja sinkin seoksesta.

Itse metallisella sinkillä ei ole monia käyttötarkoituksia, vaikkakin rullattuna se toimii kuivien kennojen anodina, ja jauhemuodossa se on tarkoitettu pelkistimeksi. Kun kerros tätä metallia saostetaan sähköllä toiseen, edellinen suojaa jälkimmäistä korroosiolta, koska se on hapettumiselle alttiimpi; ts. sinkki hapettuu ennen rautaa.

Tästä syystä teräkset galvanoidaan (sinkitty pinnoite) niiden kestävyyden lisäämiseksi. Esimerkkejä näistä galvanoiduista teräksistä esiintyy myös loputtomissa “sinkkikattoissa”, joista joissakin on vihreä maali, ja linja-autoissa, taloustavaroissa ja ripustussiltoissa.

Siellä on myös alumiinisia, alumiini-sinkkiseosta, jota käytetään siviilirakennuksissa.

Pelkistävä aine

Sinkki on hyvä pelkistin, joten se menettää elektroninsa toisen lajin saamiseksi; erityisesti metallikationi. Jauhemuodossa sen pelkistävä vaikutus on jopa nopeampi kuin kiinteiden rakeiden.

Sitä käytetään metallien hankkimisprosesseissa mineraaleistaan; kuten rodium, hopea, kadmium, kulta ja kupari.

Samoin sen pelkistävää vaikutusta käytetään vähentämään orgaanisia lajeja, jotka voivat olla mukana öljyteollisuudessa, kuten bentseeni ja bensiini, tai lääketeollisuudessa. Toisaalta sinkkipölyä voidaan käyttää myös alkalisissa sinkki-mangaanidioksidiparistoissa.

sekalainen

Reaktiivisuutensa ja energisen palamisensa vuoksi sinkkipölyä voidaan käyttää lisäaineena tulitikkupäissä, räjähteissä ja ilotulitusvälineissä (ne lähettävät valkoisia välähdyksiä ja vihertäviä liekkejä).

- Yhdisteet

sulfidi

Kello fosforoivalla maalilla käsissä ja tunneissa. Lähde: Francis Flinch

Sinkkisulfidilla on ominaisuus olla fosforoiva ja luminoiva, minkä vuoksi sitä käytetään valovien maalien valmistuksessa.

Oksidi

Sen oksidin valkoista väriä, samoin kuin sen puolijohto- ja valojohtavuutta, käytetään pigmenttinä keramiikkaan ja papereihin. Lisäksi sitä on talkissa, kosmetiikassa, kumeissa, muoveissa, kankaissa, lääkkeissä, musteissa ja emaloissa.

Ravintolisä

Kehomme tarvitsee sinkkiä monien elintärkeiden toimintojen suorittamiseksi. Sen hankkimiseksi se sisällytetään joihinkin ravintolisiin oksidin, glukonaatin tai asetaatin muodossa. Sitä on myös rasvoissa lievittää palovammoja ja ihoärsytyksiä sekä shampoissa.

Jotkut sinkin ottoon liittyvät tai siihen liittyvät edut ovat:

- Parantaa immuunijärjestelmää.

- Se on hyvä anti-inflammatorinen.

- Vähentää tavallisen kylmän ärsyttäviä oireita.

- Estää soluvaurioita verkkokalvossa, joten sitä suositellaan näön vuoksi.

- Se auttaa säätelemään testosteronitasoa ja liittyy myös miesten hedelmällisyyteen, heidän siittiöiden laatuun ja lihaskudoksen kehitykseen.

- Sääntelee aivoneuronien vuorovaikutusta, minkä vuoksi se liittyy muisti- ja oppimisparannuksiin.

- Ja se on myös tehokas ripulin hoidossa.

Nämä sinkkilisäaineet ovat kaupallisesti saatavana kapseleina, tabletteina tai siirappeina.

Biologinen rooli

Hiilihappoanhydraasissa ja karboksipeptidaasissa

Sinkin uskotaan olevan osa 10%: sta ihmisen kehon entsyymeistä, noin 300 entsyymiä. Niistä voidaan mainita hiilihappoanhydraasi ja karboksipeptidaasi.

Hiilihappoanhydraasi, sinkistä riippuvainen entsyymi, toimii kudostasolla katalysoimalla hiilidioksidin reaktiota veden kanssa bikarbonaatiksi. Kun bikarbonaatti saavuttaa keuhkoja, entsyymi kääntää reaktion ja muodostuu hiilidioksidia, joka karkotetaan ulospäin hengityksen aikana.

Karboksipeptidaasi on eksopeptidaasi, joka pilkkoo proteiineja vapauttaen aminohappoja. Sinkki toimii toimittamalla positiivinen varaus, joka helpottaa entsyymin vuorovaikutusta proteiinin kanssa, jota se pilkkoa.

Eturauhasen toiminnassa

Sinkkiä on ihmiskehon eri elimissä, mutta sen pitoisuus on suurin eturauhasen ja siemennesteen sisällä. Sinkki on vastuussa eturauhasen moitteettomasta toiminnasta ja miesten sukuelinten kehityksestä.

Sinkkisormit

Sinkki osallistuu RNA: n ja DNA: n aineenvaihduntaan. Sinkkisormit (Zn-sormet) koostuvat sinkkiatomeista, jotka toimivat sitovina silloina proteiinien välillä, jotka yhdessä osallistuvat eri toimintoihin.

Sinkkisormit ovat hyödyllisiä DNA: n lukemiseen, kirjoittamiseen ja transkriptioon. Lisäksi on hormoneja, jotka käyttävät niitä toimintoihin, jotka liittyvät kasvun homeostaasiin koko kehossa.

Glutamaatin säätelyssä

Glutamaatti on tärkein hermoston välittäjäaine aivokuoressa ja aivorinnassa. Sinkki kertyy glutaminergisiin presynaptisiin rakkuloihin, välittäen välittäjäaineen glutamaatin vapautumisen säätelyä ja hermostoherkkyyttä.

On näyttöä siitä, että välittäjäaineen glutamaatin liiallisella vapautumisella voi olla neurotoksinen vaikutus. Siksi on olemassa mekanismeja, jotka säätelevät sen vapautumista. Sinkin homeostaasilla on siten tärkeä rooli hermoston toiminnallisessa säätelyssä.

Viitteet

1. Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Sinkki. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
3. Michael Pilgaard. (2016, 16. heinäkuuta). Sinkki: kemialliset reaktiot. Palautettu sivustolta: pilgaardelements.com
4. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2019). Sinkki. PubChem-tietokanta. CID = 23994. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Wojes Ryan. (25. kesäkuuta 2019). Sinkkimetallin ominaisuudet ja käyttö. Palautettu osoitteesta: thebalance.com
6. Herra Kevin A. Boudreaux. (SF). Sinkki + rikki. Palautettu: angelo.edu
7. Alan W. Richards. (12. huhtikuuta 2019). Sinkin käsittely. Encyclopædia Britannica. Palautettu osoitteesta: britannica.com
8. Puhtaus sinkkimetallit. (2015). Teollisuuden sovellukset. Palautettu sivustolta: purityzinc.com
9. Nordqvist, J. (5. joulukuuta 2017). Mitkä ovat sinkin terveyshyödyt? Lääketieteelliset uutiset tänään. Palautettu osoitteesta medicalnewstoday.com