10 ESIMERKKEJÄ EI-POLAARISISTA KOVALENTTISISTA SIDOKSISTA - KEMIA - 2025

Esimerkkejä ei - polaarista kovalenttisia sidoksia ovat hiilidioksidi, etaani ja vedyn. Kovalenttiset sidokset ovat eräänlainen sidos, joka muodostuu atomien välillä, täyttäen niiden viimeisen valenssikuoren ja muodostaen erittäin vakaat sidokset.

Kovalenttisessa sidoksessa on välttämätöntä, että atomien luonteen välinen elektronegatiivisuus ei ole kovin suuri, koska jos tämä tapahtuu, muodostuu ioninen sidos.

Tästä johtuen ei-metallisten atomien välillä tapahtuu kovalenttisia sidoksia, koska ei-metallisella metallilla on huomattavan suuri sähköinen ero ja tapahtuu ioninen sidos.

Kovalenttisidosten tyypit

Oli sanottu, että on välttämätöntä, että atomien välillä ei ole merkittävää elektronegatiivisuutta, mutta on olemassa atomeja, joilla on pieni varaus ja jotka muuttavat tapaa, jolla sidokset jakautuvat.

Kovalenttiset sidokset voidaan jakaa kahteen tyyppiin: polaariset ja ei-polaariset.

polaarinen

Polaarisilla sidoksilla tarkoitetaan molekyylejä, joiden varaus on jakautunut kahteen napaan, positiiviseen ja negatiiviseen.

poolittomat

Ei-polaarisia sidoksia ovat ne, joissa molekyylien varaukset jakautuvat samalla tavalla; toisin sanoen, kaksi yhtä suurta atomia on kytketty, samalla sähköelegatiivisuudella. Tämä tarkoittaa, että dielektrinen momentti on nolla.

10 esimerkkiä ei-polaarisista kovalenttisista sidoksista

1- etaani

Yleisesti, hiilivetyjen yksittäiset sidokset ovat paras esimerkki edustamaan ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia.

Sen rakenne muodostuu kahdesta hiiliatomista, joissa molemmissa on mukana kolme vetyä.

Hiilellä on kovalenttinen sidos toisen hiilen kanssa. Koska niiden välillä ei ole elektronegatiivisuutta, syntyy ei-polaarinen sidos.

2 - Hiilidioksidi

Hiilidioksidi (CO2) on yksi maapallon yleisimmistä kaasuista ihmisen tuotannon vuoksi.

Tämä on rakenteellisesti mukautettu siten, että keskellä on hiiliatomi ja sivuilla on kaksi happiatomia; kukin muodostaa kaksoissidoksen hiiliatomin kanssa.

Kuormitusten ja painojen jakauma on sama, joten muodostuu lineaarinen järjestely ja kuormitusmomentti on nolla.

3 - vety

Vetyä kaasumuodossaan esiintyy luonnossa sidoksena kahden vetyatomin välillä.

Vety on poikkeus oktettisäännöstä, koska sen atomimassa on alhaisin. Sidos muodostetaan vain muodossa: HH.

4- etyleeni

Eteeni on etaanin kaltainen hiilivety, mutta sen sijaan, että jokaisessa hiilessä olisi kiinnittynyt kolme vetyä, siinä on kaksi.

Valenssielektronien täyttämiseksi muodostetaan kaksoissidos kunkin hiilen väliin. Eteenillä on erilaisia ​​teollisia sovelluksia, pääasiassa autoteollisuudessa.

5 - tolueeni

Tolueeni koostuu aromaattisesta renkaasta ja CH3-ketjusta.

Vaikka rengas edustaa erittäin suurta massaa suhteessa CH3-ketjuun, ei-polaarinen kovalenttinen sidos muodostuu sähköonegatiivisuuden puutteen vuoksi.

6 - hiilitetrakloridi

Hiilitetrakloridi (CCl4) on molekyyli, jonka keskellä on yksi hiiliatomi ja neljä klooria molemmissa ajosuunnissa.

Huolimatta siitä, että kloori on erittäin negatiivinen yhdiste, ollessaan kaikkiin suuntiin dipolimomentti on nolla, mikä tekee siitä polaarisen yhdisteen.

7 - isobutaani

Isobutaani on hiilivety, joka on hyvin haarautunut, mutta hiilisidoksissa esiintyvän elektronisen konfiguraation vuoksi ei-polaarinen sidos on läsnä.

8- heksaani

Heksaani on geometrinen järjestely kuusikulmion muodossa. Siinä on hiili- ja vety sidoksia ja sen dipolimomentti on nolla.

9- syklopentaani

Kuten heksaani, se on geometrinen järjestely viisikulmaisena, se on suljettu ja sen dipolimomentti on yhtä suuri kuin nolla.

10 - typpi

Typpi on yksi ilmakehän yleisimmistä yhdisteistä, ja sen koostumus on ilmassa noin 70%.

Se esiintyy typpimolekyylin muodossa, jossa on toinen yhtä suuri, muodostaen kovalenttisen sidoksen, joka, samalla varauksella, on polaarinen.

Viitteet

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., Ja Keimer, B. (2007). Orbitaalin rekonstruointi ja kovalenttinen sitoutuminen oksidirajapinnalla. Science, 318 (5853), 1114 - 1117. doi: 10.1126 / tiede.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalenttinen sidos raskasmetallioksideissa. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, ja Parrinello, M. (2003). Vety sitoutuminen veteen. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). etaanin ja vedyn lisäämisen vaikutus eteenin käänteisdiffuusio liekissä muodostuvan noen esiastemateriaalin kemiaan. Energinen, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Hiilidioksidipäästöt. New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Happokloridin synteesi palladiumilla - katalysoitu aryylibromidien kloorikarbonylointi. Kemia - Eurooppalainen lehti, 21 (26), 9550 - 9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). TOLUENIN JA 2-PROPANolin katalyyttinen hapetus mn: n ja sekoitettuna sekoitettuna oksideina, jotka saavat kopioinnilla Colombian Journal of Chemistry, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). typpeä. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013