Kloorihappo on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kaava HClO 3, käsittää oksihappo- happo, jossa kloori on +5 hapetustilassa, jossa on rakenne, joka on analoginen bromihapon tai jodihappo. Se on vahva happo, joka kykenee luovuttamaan vetyä Bronsted-vastaanottajalle tai emäkselle.
Hapon havaitsi ensimmäisen kerran 1700-luvulla Johann Rudolf Glauber, Karlstadt am Main, Saksa, jossa hän käytti natriumkloridia ja rikkihappoa natriumsulfaatin valmistukseen Mannheim-prosessissa, vapauttaen kloridikaasua vety, haitallinen ihmisille.
Yhdiste saadaan bariumkloraatin (bariittikloraatin) kanssa rikkihapolla, jotta saadaan vedessä liukenemattomia bariumsulfaatteja (Jacob Green, 1829) seuraavan reaktion mukaisesti:
Ba (CIO 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
Toinen valmistusmenetelmä on kuumentamalla kloorivetyhappoa kloorihapon ja vetykloridin saamiseksi reaktion mukaisesti:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Kloorihappo (HClO3) on voimakas hapetin, koska se voidaan pelkistää hapetustiloihin +3, +1 ja -1. Sitä käytetään kloraattisuolojen valmistukseen.
Se hajoaa yli 30%: n pitoisuuksina. Se myös hajoaa kuumennettaessa, tästä syystä sitä on pidettävä koko ajan kylmässä ja kaikkien käsittelyyn käytettyjen lasipurkkien on jäähdytettävä aikaisemmin.
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Kloorihappoa esiintyy vain liuoksessa. Se on väritön neste, jolla ei ole ominaista tuoksua (Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus, 2017), sen ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.
Kuvio 2: kloorihapon ulkonäkö.
Yhdisteen molekyylipaino on 84,459 g / mol ja tiheys 1 g / ml noin 25 ° C: ssa. Sen kiehumispiste on yli 100 ° C (kloorihappo, SF) ja liukoisuus veteen on 40 g / 100 ml tätä liuotinta 25 ° C: ssa (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kloorihappo nopeuttaa palavien materiaalien palamista ja voi syttyä eniten kosketuksessa. Yhdiste syövyttää metalleja ja kankaita.
Itsereaktiivisten
- Kloorihappopitoisuudet yli 40% hajoavat.
- Antimonisulfidi ja kloorivetyhapon väkevät liuokset reagoivat hehkulampun kanssa.
- Arseenisulfidiliuokset ja väkevät kloorihappoliuokset reagoivat hehkulampun kanssa.
- Reagoi voimakkaasti ja räjähtää jopa muiden metallisulfidien, ts. Kuparisulfidin kanssa.
- Kosketuksessa hapettuvien materiaalien, kuten ammoniakin kanssa, reaktiot voivat olla erittäin rajuja.
- Suodatinpaperi syttyy sen jälkeen kun se on upotettu suolahappoon.
- Räjähdykset on rekisteröity kloorihappoliuosseoksien ja metallien, kuten antimonin, vismutin ja raudan seoksilla. Tämä johtuu räjähtävien yhdisteiden, mukaan lukien vety, muodostumisesta (kloorihappo, 2016).
Reaktiivisuus ja vaarat
Kloorihappo on epästabiili yhdiste. Koska se on vahva happo, se on erittäin vaarallinen joutuessaan iholle (se on syövyttävää ja ärsyttävää), joutuessaan silmiin (ärsyttävä) ja nieltynä. Erittäin vaarallinen myös hengitettynä.
Vakava ylialtistus voi aiheuttaa keuhkovaurioita, tukehtumisen, tajunnan menetyksen tai kuoleman. Pitkäaikainen altistuminen voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia.
Hengityksen liiallinen altistuminen voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä. Silmätulehdukselle on ominaista punoitus, juotto ja kutina. Ihotulehdukselle on ominaista kutina, kuorinta, punoitus ja toisinaan rakkuloituminen.
Aine on myrkyllistä munuaisille, keuhkoille ja limakalvoille. Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi vaurioittaa näitä elimiä.
Jos joutuu silmiin, tarkista, että sinulla on piilolinssejä ja poista ne heti. Silmät on huuhdeltava juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää. Silmävoidetta ei tule käyttää.
Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, poista se mahdollisimman nopeasti suojaamalla omia käsiäsi ja vartaloasi. Aseta uhri turvasuihkun alle.
Jos kemikaali kertyy uhrin paljaalle iholle, kuten kädet, saastunut iho pestään varovasti ja varovasti juoksevalla vedellä ja hankaavalla saippualla.
Voit myös neutraloida hapon laimealla natriumhydroksidilla tai heikolla emäksellä, kuten ruokasoodalla. Jos ärsytys jatkuu, hakeudu lääkäriin. Pese saastunut vaatetus ennen kuin käytät sitä uudestaan.
Jos kosketus ihoon on vaikeaa, se tulee pestä desinfiointiaineella ja peittää saastunut iho antibakteerisella voiteella.
Hengitettäessä uhrin tulisi antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa. Jos hengittäminen on vaikeaa, uhri olisi evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian.
Löysää tiukkoja vaatteita, kuten kaulus, vyö tai solmio. Jos uhrin on vaikea hengittää, on annettava happea. Jos uhri ei hengitä, elvytys suoritetaan suusta suuhun.
Ottakaa aina huomioon, että avustajalle voi olla vaarallista elvyttää suusta suuhun, kun hengitetty aine on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.
Jos ainetta on nielty, älä oksennuta. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paitapannat, vyöt tai solmiot. Jos uhri ei hengitä, suorita elvytys suusta suuhun. Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välittömään lääkärin hoitoon.
Sovellukset
Kloorihappoa käytetään pääasiassa kloraattisuolojen, kuten esimerkiksi natrium-, kalsium-, magnesium-, strontium-, lyijy-, kupari- ja hopeakloraatin, sekä protokloorin ja elohopeaperkloraatin muodostumiseen käyttämällä kloorihappoa reagenssina.
Klooridioksidin vakaa edeltäjä, sitä käytetään erittäin puhtaan ammoniumperkloraatin sähkökemiallisessa tuotannossa (Dotson, 1993).
Kloorihapon päätuotanto alkoi Euroopassa teollisen vallankumouksen aikana ja sitä käytettiin vinyylikloridin valmistukseen PVC-putkille.
Toinen hapon käyttö on lukuisia pienimuotoisia sovelluksia, mukaan lukien kotitalouksien puhdistus, gelatiinin ja muiden elintarvikelisäaineiden valmistus, kalkinpoisto ja nahan käsittely (kloorihappo, SF).
Viitteet
- Kloorihappo. (2016). Palautunut kaksokemikaaleista: cameochemicals.noaa.gov.
- kloorihappo. (SF). Palautettu weeblystä:
- Kloorihappo. (SF). Palautettu kemikaalikirjasta: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Uusi sähkökemiallinen menetelmä ammoniumperkloraatin tuottamiseksi. Journal of Applied elektrokemian osa 23, numero 9, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. heinäkuuta). kloorihappo. Palautettu ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Kemiallisen filosofian oppikirja. Philadelphia: Russell & Martien.
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus.. (2017, 15. huhtikuuta). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 19654. Palautettu pubkemmistä:.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kloorihappo. Palautettu chemspider: chemspider.com.