ALUMIINNITRAATTI: KAAVAT, OMINAISUUDET, KÄYTTÖ JA RISKIT - KEMIA - 2025

Alumiininitraatti on alumiinisuola typpihappoa. Alumiininitraatin nonahydraatti näyttää huoneenlämpötilassa värittömänä kiinteänä aineena, jolla on typpihapon tuoksu.

Ne eivät ole palavia, mutta ne voivat nopeuttaa palavien materiaalien palamista. Jos mukana on suuria määriä alumiininitraattia tai jos palava materiaali jakaantuu hienoksi, räjähdys voi tapahtua.

Pitkäaikainen altistuminen tulelle tai kuumuudelle voi johtaa räjähdykseen. Palossa ollessaan ne tuottavat typen oksideja. Sen käyttötarkoituksiin kuuluu öljyn puhdistaminen sekä nahan värjäys ja parkitus.

Se on valkoinen, vesiliukoinen suola, jota esiintyy yleisimmin sen kiteisessä ei-hydraattimuodossa (alumiinitraatin nonahydraatti).

Alumiininitraatin (vedetön) kemiallinen rakenne

kaavat

• Alumiininitraatti: Al (NO ₃) ₃
• Alumiininitraatin nonahydraatti: Al (NO ₃) ₃ · 9H ₂ O
• CAS: 13473-90-0 alumiininitraatti (vedetön)
• CAS: 14797-65-0 aluminiumnitraatti (nonahydraatti)

Rakenne

2D: n muodossa

Alumiininitraatti

Alumiininitraatin nonahydraatti

Kolmiulotteisena

Alumiininitraatti / pallomolekyylimalli

Alumiinnitraatti / molekyylimallipallot ja-sauvat

Alumiininitraatin nonahydraatti / pallojen molekyylimalli

Alumiinnitraattimonohydraatti / Molekyylimallipallot ja-sauvat

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

• Alumiininitraatti kuuluu epäorgaanisten nitraatti- ja nitriiniyhdisteiden reaktiiviseen ryhmään.
• Nitraatti-ioni on polyatominen ioni, jolla on molekyylikaava NO3 - ja se on typpihapon konjugaattiemäs.
• Lähes kaikki epäorgaaniset nitraattisuolat ovat vesiliukoisia normaaleissa lämpötiloissa ja paineissa.
• Nitraattiyhdisteillä on laaja käyttöalue, joka perustuu niiden aktiivisuuteen hapettimina, vapaasti saatavilla olevan typen läsnäoloon tai niiden korkeaan liukoisuuteen.

Reaktiivisuushälytykset

Alumiininitraatti on voimakas hapettava aine.

Reagoi ilman ja veden kanssa

Alumiininitraatti on heikentävää (sillä on ominaisuus, että se absorboi kosteutta ilmasta vesipitoisen liuoksen muodostamiseksi). Se liukenee veteen. Sen vesiliuokset ovat happamia.

Syttyvyys

Nitraatit ja nitriitit ovat räjähtäviä yhdisteitä. Jotkut näistä aineista voivat hajoa räjähtävästi kuumentuessaan tai tulipalossa. Ne voivat räjähtää kuumuudesta tai saastumisesta. Kontit voivat räjähtää kuumennettaessa.

Palamistuotteiden erityiset vaarat: Tulipalossa voi muodostua myrkyllisiä typen oksideja, joihin liittyy alumiininitraattia.

reaktiivisuus

Nitraatit ja nitriitit voivat toimia erittäin voimakkaina hapettimina ja sekoitukset pelkistimien tai pelkistettyjen materiaalien, kuten orgaanisten aineiden kanssa, voivat olla räjähtäviä. Ne reagoivat happojen kanssa muodostaen myrkyllisen typpidioksidin.

Yleensä nitraatti- ja nitriinisuolat, joissa on redox-aktiivisia kationeja (siirtymämetallit ja jaksotaulukon ryhmien 3a, 4a ja 5a metallit, samoin kuin ammonium + kationi), ovat reaktiivisempia orgaanisten aineiden ja pelkistimien kanssa olosuhteissa ympäristöön.

Alumiininitraatti on hapettava aine. Seokset alkyyliestereiden kanssa voivat räjähtää. Seokset fosforin, tina (II) kloridin tai muiden pelkistimien kanssa voivat reagoida räjähtävästi.

Myrkyllisyys

Ihmiset kärsivät nitraatti- ja nitriittimyrkyllisyydestä, ja lapset ovat erityisen herkkiä methemoglobinemialle.

Suurten alumiininitraatti-annosten nauttiminen aiheuttaa mahalaukun ärsytystä, pahoinvointia, oksentelua ja ripulia. Kosketus pölyn kanssa ärsyttää silmiä ja ihoa.

Sovellukset

Nitraatteja ja nitriittejä käytetään laajasti (ja erittäin suurina määrinä) lannoitteina maataloudessa johtuen niiden halukkuudesta hajottaa ja vapauttaa typpeä kasvien kasvua varten sekä niiden liukoisuudesta johtuen, joka sallii nitraatti-ionien kasvin juurten imeytymä.

Nitraattiyhdisteitä käytetään myös laajalti teollisuusraaka-aineena, kun tarvitaan hapetin tai nitraatti-ionilähde.

Alumiinnitraattia käytetään laboratorio-, kosmeettisten ja henkilökohtaisen hygienian kemikaalien valmistuksessa. Teollisuudessa sitä käytetään välituotteena muiden aineiden valmistuksessa.

Sitä käytetään nahan parkinnassa, antiperspiranteissa, korroosionestoaineissa, uraanin uuttamisessa, öljyn puhdistuksessa ja nitraattorina.

Alumiininitraatin nonahydraatilla ja muilla hydratoiduilla alumiininitraateilla on monia sovelluksia. Näitä suoloja käytetään alumiinioksidin valmistukseen eristyspapereiden valmistamiseksi, katodisädeputkien lämmityselementeissä ja muuntajan ydinlaminaateissa. Hydratoituja suoloja käytetään myös aktinidisten elementtien uuttamiseen.

Kliiniset vaikutukset

Alumiini on läsnä kaikkialla, se on maapallon kuoren runsasmetallisin metalli. Suurin osa ihmisille altistumisesta tulee ruoasta. Sitä esiintyy joissakin lääketuotteissa. Teollisuudessa sitä käytetään laajalti.

Alumiini estää luun uudelleenmuodostumista aiheuttaen osteomalaciaa. Sen uskotaan estävän erytropoieesia aiheuttaen anemiaa.

Akuutti myrkytys on harvinaista. Alumiinin liukoisilla muodoilla on suurempi toksisuuspotentiaali kuin liukenemattomilla muodoilla, koska ne absorboivat paremmin.

Munuaisten vajaatoimintapotilaat ovat alttiita alumiinitoksisuudelle joko dialysaatin alumiinista tai muista eksogeenisistä lähteistä, etenkin fosfaattisideaineista ja alumiinia sisältävistä antasideista.

Krooninen altistuminen alumiinipölylle voi aiheuttaa hengenahdistusta, yskää, keuhkojen fibroosia, pneumotoraksia, pneumokonioosia, enkefalopatiaa, heikkoutta, epäjohdonmukaisuutta ja epileptiomuotoisia kohtauksia.

Alumiinisuolat voivat aiheuttaa silmien ja limakalvojen ärsytystä, sidekalvontulehduksen, dermatoosin ja ihottuman.

Vaikka alumiini ja sen yhdisteet ovat osoittaneet vain vähän todisteita syöpää aiheuttavista vaikutuksista ihmisissä, altistuminen muille alumiinin tuotantoon osallistuville aineille on liitetty syöpää aiheuttaviin vaikutuksiin.

Turvallisuus ja riskit

Kemiallisten tuotteiden maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun luokitus- ja merkintäjärjestelmän (GHS) vaaralausekkeet.

Kemikaalien globaalisti harmonisoitu luokitus- ja merkintäjärjestelmä (GHS) on kansainvälisesti hyväksytty järjestelmä, jonka on luonut Yhdistyneet Kansakunnat ja jonka tarkoituksena on korvata eri maissa käytetyt luokitus- ja merkintästandardit käyttämällä johdonmukaisia ​​kriteerejä maailmanlaajuisesti.

Vaaraluokat (ja niitä vastaava GHS-luku), luokittelu- ja merkintästandardit sekä suositukset alumiininitraatille ja alumiinitraattinonahydraatille ovat seuraavat (Euroopan kemikaalivirasto, 2017; Yhdistyneet kansakunnat, 2015; PubChem, 2017):

GHS-vaaraluokat

H272: Voi voimistaa tulipaloa; Hapetin (PubChem, 2017).

H301: Myrkyllistä nieltynä (PubChem, 2017).

H315: Ärsyttää ihoa (PubChem, 2017).

H318: Vaurioittaa vakavasti silmiä (PubChem, 2017).

H319: Ärsyttää voimakkaasti silmiä (PubChem, 2017).

Turvalausekoodit

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, P405, P405, P405, P405, P405, P405, P405. (PubChem, 2017).

(YK, 2015, s. 360).

(Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, s. 370).

(YK, 2015, s. 382).

(YK, 2015, s. 384).

(YK, 2015, s. 385).

Viitteet

1. ChemIDplus (2017) 3D-rakenne, 13473-90-0 - alumiininitraatti, talteen otettu osoitteesta: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D-rakenne, 7784-27-2 - alumiinitraatin nonahydraatti Haettu osoitteesta chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell öljynjalostamon hämärässä. Palautettu osoitteesta: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) alumiinitraatti. Palautettu osoitteesta: wikipedia.org.
5. Euroopan kemikaalivirasto (ECHA). (2016). Alumiininitraatti. Lyhyt profiili. Haettu 8. helmikuuta 2017 osoitteesta echa.europa.eu.
6. Vaarallisten aineiden tietopankki (HSDB). TOXNET. (2017). Alumiininitraatti. Bethesda, MD, EU: Kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Palautettu: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) nitraatti talteenottaja: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Alumiininitraatti. Haettu 8. helmikuuta 2017, osoitteesta: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Alumiininitraatin nonahydraatti. Haettu 8. helmikuuta 2017, osoitteesta: wikipedia.org.