BINAARISET SUOLAT: YLEINEN KAAVA, NIMIKKEISTÖ JA ESIMERKIT - KEMIA - 2026

Binary suolat ovat laajalti tunnettuja kemian ionilajit, tunnistettu aineita, jotka ovat osa vahvoja elektrolyyttejä, koska niiden dissosiaatiota kokonaan muodostavia ioneja, kun ne ovat liuoksessa.

Termi "binaarinen" viittaa niiden muodostumiseen, koska ne koostuvat vain kahdesta elementistä: metallisen alkuperän kationista yksinkertaisella epämetallisen alkuperän anionilla (muu kuin happi), jotka on kytketty ionisella sidoksella.

NaCl, binaarinen suola

Vaikka heidän nimensä osoittaa, että ne muodostuvat vain kahdesta elementistä, tämä ei estä sitä, että joissakin näistä suoloista voi olla enemmän kuin yksi metalli-, ei-metalli- tai molemmat atomit. Toisaalta joillakin näistä lajeista on melko toksinen käyttäytyminen, kuten natriumfluoridi, NaF.

Ne voivat myös osoittaa suurta reaktiivisuutta kosketuksessa veden kanssa, vaikka kemiallisesti hyvin samanlaisten suolojen välillä nämä ominaisuudet voivat vaihdella valtavasti.

Binaaristen suolojen yleinen kaava

Kuten edellä todettiin, binary suolat koostuvat metallista ja ei-metallinen niiden rakenteessa, joten niiden yleinen kaava on M _m X _n (jossa M on metallinen alkuaine ja X on ei-metallinen elementti).

Tällä tavalla binaarisuoloihin kuuluvat metallit voivat olla jaksollisen taulukon "s" -lohkosta - emäksinen (kuten natrium) ja maa-alkali (kuten kalsium) - tai jaksollisen taulukon "p" (kuten alumiini).

Samalla tavalla epätyypillisistä alkuaineista, jotka muodostavat tämän tyyppisiä kemiallisia aineita, ovat jaksollisen ryhmän 17 aineet, jotka tunnetaan nimellä halogeenit (kuten kloori), samoin kuin muut “p” -lohkon elementit, kuten rikki tai typpi paitsi happi.

Binaaristen suolojen nimikkeistö

Kansainvälisen puhtaan ja sovelletun kemian liiton (IUPAC) mukaan binaarisia suoloja voidaan nimetä kolmella järjestelmällä: systemaattinen nimikkeistö, varastonimikkeistö ja perinteinen nimikkeistö.

Systemaattinen nimikkeistö

Tätä menetelmää käytettäessä on aloitettava ei-metallisen nimi, lisäämällä pääte –uro; esimerkiksi bromisuolan (Br) tapauksessa se kutsutaan "bromidiksi".

Heti sen jälkeen, kun ei-metyyli on nimetty, prepositio "of" asetetaan; edellisessä tapauksessa se olisi "bromidia".

Lopuksi metalliosa nimitetään, kuten sitä normaalisti kutsutaan. Siksi, jos seurataan samaa esimerkkiä ja se koostuu kaliumista kuin metallista, yhdiste kirjoitetaan nimellä KBr (jonka rakenne on tasapainotettu oikein) ja sitä kutsutaan kaliumbromidiksi.

Jos suolan stökiometria eroaa 1: 1-yhdistelmästä, kukin elementti nimetään etuliitteellä, joka osoittaa alaindeksin tai kuinka monta kertaa kukin löydetään.

Esimerkiksi yhdistelmän suhde CaCl ₂ suola on 1: 2 (jokaista kalsium atomi on kaksi klooria), joten se on nimetty kalsium kloridi; se on sama muiden yhdisteiden kanssa.

Osakemääräys

Kun käytät tätä menettelyä, aloitat nimeämällä yhdisteen hyvin samanlaisella tavalla kuin miten se tehdään systemaattisessa nimikkeistössä, mutta etumatta mitään aineen komponenttia.

Tässä tapauksessa otetaan huomioon vain metallisen elementin hapetusluku (sen absoluuttinen arvo kaikissa tapauksissa).

Jos haluat nimetä binaarisen suolan, aseta valenssinumero roomalaisella merkinnällä suluihin lajin nimen jälkeen. FeCI ₂ voidaan antaa esimerkkinä, joka, näiden sääntöjen mukaisesti, on nimeltään rauta (II) kloridi.

Perinteinen nimikkeistö

Kun noudatetaan perinteisen nimikkeistön sääntöjä, sen sijaan, että lisätään suolaanioniin tai -kationiin jotakin etuliitettä tai asetetaan nimenomaisesti metallin valenssinumero, asetetaan pikemminkin jälkiliite metallin hapetustilasta riippuen.

Tämän menetelmän käyttämiseksi ei-metyyli nimetään samalla tavalla kuin varastomenetelmässä, ja jos läsnä on suolaa, jonka elementeillä on useampi kuin yksi hapetusluku, se on nimettävä sitä osoittavalla jälkiliitteellä.

Jos metalliosa käyttää pienintä hapetuslukuaan, lisätään jälkiliite "karhu"; Toisaalta, jos käytät sen korkeinta valenssinumeroa, jälkiliite "ico" lisätään.

Esimerkki tästä voi olla FeCl _3- yhdiste, jota kutsutaan ”ferrikloridiksi”, koska rauta käyttää maksimaalista valenssiaan (3). Että FeCI ₂ suola, jossa rauta käyttää sen alin valenssi (2), nimi ferrokloridia käytetään. Se tapahtuu samalla tavalla muiden kanssa.

Kuinka binaariset suolat muodostuvat?

Kuten aikaisemmin mainittiin, nämä pääosin neutraalit aineet muodostetaan yhdistämällä metallisen elementin (kuten jaksotaulukon ryhmän 1 aineiden) ja ei-metallisten (kuten ryhmän 17 aineiden) ionisen sidoksen avulla. jaksollinen taulukko), paitsi happi- tai vetyatomeista.

Samalla tavalla on yleistä havaita, että kemiallisissa reaktioissa, joihin liittyy binaarisia suoloja, vapautuu lämpöä, mikä tarkoittaa, että se on eksoterminen reaktio. Lisäksi on erilaisia ​​riskejä riippuen suolasta, jolla sitä käsitellään.

Esimerkkejä binaarisista suoloista

Alla on joitain binaarisia suoloja niiden eri nimillä käytetyn nimikkeistön mukaan:

NaCl:

- natriumkloridi (perinteinen nimikkeistö)

- natriumkloridi (varastonimikkeistö)

- natriummonokloridi (systemaattinen nimikkeistö)

BaCl ₂

- bariumkloridi (perinteinen nimikkeistö)

- bariumkloridi (varastonimikkeistö)

- bariumdikloridi (systemaattinen nimikkeistö)

CoS

- kobolttisulfidi (perinteinen nimikkeistö)

- koboltti (II) sulfidi (varastonimikkeistö)

- koboltti monosulfidi (systemaattinen nimikkeistö)

Co ₂ S ₃

- kobolttisulfidi (perinteinen nimikkeistö)

- koboltti (III) sulfidi (varastonimikkeistö)

- Dicobalt-trisulfidi (systemaattinen nimikkeistö)

Viitteet

1. Wikipedia. (SF). Binaarivaihe. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemia, yhdeksäs painos (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Hazmat-kemian opas, toinen painos. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Vaarallisten aineiden kemia hätätilanteissa vastaajille, kolmas painos. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
5. Franzosini, P. ja Sanesi, M. (2013). Orgaanisten suolojen termodynaamiset ja kuljetusominaisuudet. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve