TITAANI: HISTORIA, RAKENNE, OMINAISUUDET, REAKTIOT, KÄYTTÖ - KEMIA - 2025

Titaani on siirtymämetalli, joka edustaa kemiallinen merkki Ti. Se on toinen metalli, joka esiintyy jaksollisen taulukon lohkosta d heti skandiumin jälkeen. Sen atomiluku on 22, ja sitä esiintyy luonnossa niin monina isotoopeina ja radioisotoopeina, joista ⁴⁸ Ti on runsain kaikista.

Sen väri on hopeanharmaa ja sen osat on suojattu suojakerroksella, joka tekee titaanista metallin, joka on erittäin korroosionkestävä. Jos tämä kerros on kellertävä, se on titaaninitridi (TiN), joka on yhdiste, joka muodostuu, kun tämä metalli palaa typen läsnä ollessa, ainutlaatuinen ja erottuva ominaisuus.

Titaani renkaat. Lähde: Pxhere.

Jo mainitun lisäksi se kestää hyvin mekaanisia iskuja, vaikka se on kevyempi kuin teräs. Siksi sitä kutsutaan kaikkien aikojen vahvimmaksi metalliksi, ja sen nimi on synonyymi vahvuudelle. Sillä on myös lujuus ja keveys, kaksi ominaisuutta, jotka tekevät siitä halutun materiaalin lentokoneiden valmistukseen.

Samoin, ja ei vähäisimpänä, titaani on biologisesti yhteensopiva metalli, joka on miellyttävä koskettaa, minkä vuoksi sitä käytetään koruissa rengasten valmistukseen; ja biolääketieteessä, kuten ortopediset ja hammasimplantit, jotka kykenevät integroitumaan luukudoksiin.

Sen tunnetuimmat käytöt ovat kuitenkin TiO _{2: ssä}, pigmenttinä, lisäaineena, päällysteenä ja fotokatalyyttinä.

Se on maapallon yhdeksänneksi yleisin elementti ja metalleissa seitsemäs. Siitä huolimatta sen kustannukset ovat korkeat johtuen vaikeuksista, jotka on voitettava, jotta se saadaan mineraaleistaan, joita ovat rutiili, anataasi, ilmeniitti ja perovskiitti. Kaikista tuotantomenetelmistä Kroll-prosessi on laajimmin käytetty maailmanlaajuisesti.

Historia

Löytö

Pastori ja amatööri mineralogist William Gregor tunnistivat titaanin ensimmäistä kertaa Manaccanin laakson (Yhdistynyt kuningaskunta) ilmeniitti mineraalista vuonna 1791. Hän pystyi tunnistamaan, että se sisälsi rautaoksidia, koska sen hiekka liikkui läpi magneetin vaikutus; mutta hän kertoi myös, että siellä oli toinen tuntemattoman metallin oksidi, jota hän kutsui "manakaniitiksi".

Valitettavasti, vaikka hän kääntyi Cornwallin kuninkaalliseen geologiseen seuraan ja muihin myymälöihin, hänen kommenttinsa eivät herättäneet hämmästystä siitä, ettei hän ollut tunnustettu tiedemies.

Neljä vuotta myöhemmin, vuonna 1795, saksalainen kemisti Martin Heinrich Klaproth tunnisti itsenäisesti saman metallin; mutta rutiilimalmissa Boinikissa, nyt Slovakia.

Jotkut väittävät nimittäneensä tämän uuden metallin "titaaniksi", joka on inspiroitunut sen sitkeudesta muistuttaen titaaneja. Toiset väittävät, että se johtui enemmän itse mytologisten hahmojen puolueettomuudesta. Siksi titaani syntyi kemiallisena elementtinä ja Klaproth päätti myöhemmin päätellä, että se oli sama manakaniitti kuin mineraalilmeniitti.

Eristäytyminen

Sittemmin yritykset ovat alkaneet eristää sitä tällaisista mineraaleista; mutta suurin osa heistä epäonnistui, koska titaani oli saastunut hapolla tai typellä tai muodosti karbidia, jota oli mahdoton pelkistää. Lars Nilsonille ja Otto Petterssonille valmistettiin 95 vuotta puhdas näyte melkein vuosisadan (1887) ajan.

Sitten, vuonna 1896, Henry Moissan onnistui saamaan näytteen, jonka puhtaus oli jopa 98%, metallisen natriumin vähentävän vaikutuksen ansiosta. Nämä epäpuhtaat titaanit olivat kuitenkin hauraita happi- ja typpiatomien vaikutuksesta, joten oli välttämätöntä suunnitella menetelmä niiden pitämiseksi poissa reaktioseoksesta.

Ja tällä lähestymistavalla syntyi Hunter-prosessi vuonna 1910, jonka on suunnitellut Matthew A. Hunter yhteistyössä General Electricin kanssa Rensselaerin ammattikorkeakoulussa.

Kaksikymmentä vuotta myöhemmin William J. Kroll kehitti Luxemburgissa toisen menetelmän, jossa käytetään kalsiumia ja magnesiumia. Nykyään Kroll-prosessi on edelleen yksi johtavista menetelmistä metallisen titaanin valmistamiseksi kaupallisissa ja teollisuusvaa'oissa.

Tästä eteenpäin titaanin historia seuraa sen seosten kehitystä ilmailu- ja sotilasteollisuuden sovelluksissa.

Rakenne ja elektroninen kokoonpano

Puhdas titaani voi kiteytyä kahdella rakenteella: kompakti kuusikulmainen (hcp), jota kutsutaan α-vaiheeksi, ja kehon keskitetty kuutio (bcc), jota kutsutaan β-vaiheeksi. Siksi se on dimorfinen metalli, joka kykenee läpikäymään allotrooppisia (tai vaihe) muutoksia hcp- ja ccc-rakenteiden välillä.

Α-vaihe on vakain ympäristön lämpötilassa ja paineessa, kun Ti-atomeja ympäröi 12 naapuria. Kun lämpötilaa nostetaan 882 ° C: seen, heksagonaalinen kide muuttuu vähemmän tiheäksi kuutioksi, mikä on yhdenmukainen lämmön tuottamien korkeampien atomivärähtelyjen kanssa.

Lämpötilan noustessa α-vaihe vastustaa suurempaa lämpövastusta; ts. sen ominaislämpö kasvaa myös, joten tarvitaan yhä enemmän lämpöä 882 ° C: n saavuttamiseen.

Entä jos paine lisää lämpötilan nostamisen sijasta? Sitten saat vääristyneitä piilokopiokiteitä.

Linkki

Näissä metallisissa kiteissä 3d- ja 4s-kiertoratojen valenssielektronit puuttuvat Ti-atomeja yhdistävään sidoon elektronisen konfiguraation mukaisesti:

3d ² 4s ²

Sillä on vain neljä elektronia jaettavaksi naapureilleen, mikä johtaa melkein tyhjiin 3D-kaistoihin, ja siksi titaani ei ole yhtä hyvä sähkön tai lämmön johtaja kuin muut metallit.

Alloys

Vielä tärkeämpää kuin mitä titaanin kiteisessä rakenteessa on sanottu, on, että molemmat faasit, α ja β, voivat muodostaa omat seoksensa. Ne voivat koostua puhtaista a- tai p-seoksista tai molempien seoksista eri suhteissa (a + β).

Samoin niiden vastaavien kiteisten jyvien koko vaikuttaa mainittujen titaaniseosten lopullisiin ominaisuuksiin, samoin kuin lisättyjen lisäaineiden (muutama muu metalli tai N, O, C tai H atomi) massakoostumukseen ja suhteisiin.

Lisäaineilla on merkittävä vaikutus titaaniseoksisiin, koska ne voivat stabiloida jotakin kahdesta spesifisestä faasista. Esimerkiksi: Al, O, Ga, Zr, Sn ja N ovat lisäaineita, jotka stabiloivat a-faasia (tiheämmät hcp-kiteet); ja Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe ja muut ovat lisäaineita, jotka stabiloivat P-faasia (vähemmän tiheät bcc-kiteet).

Kaikkien näiden titaaniseosten, niiden rakenteiden, koostumuksen, ominaisuuksien ja sovellusten tutkiminen on kristalografiaan perustuvien metallurgisten töiden kohteena.

Hapetusnumerot

Elektronikonfiguraation mukaan titaani tarvitsisi kahdeksan elektronia 3D-kiertoratojen täyttämiseksi kokonaan. Tätä ei voida saavuttaa yhdessäkään sen yhdisteistä, ja korkeintaan se saa jopa kaksi elektronia; eli se voi saada negatiivisia hapetuslukuja: -2 (3d ⁴) ja -1 (3d ³).

Syynä on titaanin elektronegatiivisuus ja lisäksi, että se on metalli, joten sillä on suurempi taipumus positiivisiin hapettumislukuihin; kuten +1 (3d ² 4s ¹), +2 (3d ² 4s ⁰), +3 (3d ¹ 4s ⁰) ja +4 (3d ⁰ 4s ⁰).

Huomaa, kuinka 3D- ja 4s-kiertoratojen elektronit lähtevät, koska kationien Ti ⁺, Ti ²⁺ ja niin edelleen olemassaolon oletetaan olevan.

Hapetusluku +4 (Ti ⁴⁺) on edustavinta kaikista, koska se vastaa titaanin määrää oksidissaan: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ²).

ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Harmahtava hopea metalli.

Moolimassa

47,867 g / mol.

Sulamispiste

1668 ° C. Tämä suhteellisen korkea sulamispiste tekee siitä tulenkestävän metallin.

Kiehumispiste

3287 ° C.

Itsesyttymislämpötila

1200 ° C puhdasta metallia ja 250 ° C hienojakoista jauhetta.

sitkeys

Titaani on muovattava metalli, jos siitä puuttuu happea.

Tiheys

4,506 g / ml. Ja sulamispisteessään, 4,11 g / ml.

Fuusion lämpö

14,15 kJ / mol.

Höyrystymislämpö

425 kJ / mol.

Molaarinen lämpökapasiteetti

25060 J / mol · K.

elektronegatiivisuus

1,54 Paulingin asteikolla.

Ionisaatioenergiat

Ensin: 658,8 kJ / mol.

Toinen: 1309,8 kJ / mol.

Kolmas: 2652,5 kJ / mol.

Mohsin kovuus

6.0.

nimistö

Hapetusluvuista +2, +3 ja +4 ovat yleisimmät, koska niihin viitataan perinteisessä nimikkeistössä titaaniyhdisteitä nimetettäessä. Muuten osakekannat ja systemaattiset nimikkeistöt pysyvät samoina.

Oletetaan esimerkiksi, että TiO ₂ ja TiCl ₄, kaksi tunnetuimmista titaanin.

On jo sanottu, että TiO ₂: ssa titaanin hapettumisluku on +4, ja siksi nimen ollessa suurin (tai positiivinen) on lopputtava loppuliitteellä -ico. Siksi sen nimi on titaanioksidi perinteisen nimikkeistön mukaan; titaani (IV) oksidi varastonimikkeistön mukaisesti; ja titaanidioksidi systemaattisen nimikkeistön mukaisesti.

Ja eteenpäin TiCl ₄: n suhteen:

Nimikkeistö: nimi

- Perinteinen: titaanikloridi

- Varasto: titaani (IV) kloridi

-Systemaattinen: titaanitetrakloridi

Englanniksi tästä yhdisteestä viitataan usein nimellä 'Tickle'.

Jokaisella titaaniyhdisteellä voi olla jopa oikeita nimiä nimeämissääntöjen ulkopuolella, ja se riippuu kyseisen alan teknisestä žargonista.

Mistä löytää ja tuotanto

Titaanipitoiset mineraalit

Rutiilikvartsi, yksi mineraaleista, joissa on korkein titaanipitoisuus. Lähde: Didier Descouens

Titaania, vaikka se on seitsemänneksi yleisin metalli maan päällä ja yhdeksänneksi runsain maankuoressa, ei löydy luonnosta puhtaana metallina, vaan yhdistelmänä muiden mineraalioksidien alkioiden kanssa; tunnetaan paremmin titaanipitoisina mineraaleina.

Siksi sen saamiseksi on tarpeen käyttää näitä mineraaleja raaka-aineena. Jotkut niistä ovat:

-Titaani tai pallo (CaTiSiO ₅), rauta- ja alumiiniepäpuhtauksilla, jotka muuttavat kiteensä vihreäksi.

-Brookite (ortorombinen TiO ₂).

-Rutiili, TiO _{2: n} stabiilin polymorfi, jota seuraa mineraalit anataasi ja brookite.

-Ilmeniitti (FeTiO ₃).

-Perovskite (CaTiO ₃)

-Leukokseeni (heterogeeninen anataasin, rutiilin ja perovskiitin seos).

Huomaa, että on mainittu useita titaanipitoisia mineraaleja, vaikkakin muitakin. Kaikkia niistä ei kuitenkaan ole yhtä paljon, ja samoin ne voivat sisältää epäpuhtauksia, joita on vaikea poistaa ja jotka vaarantavat lopullisen metallisen titaanin ominaisuudet.

Siksi pallo- ja perovskite-aineita käytetään usein titaanin tuotantoon, koska niiden kalsium- ja piipitoisuutta on vaikea poistaa reaktioseoksesta.

Kaikista näistä mineraaleista rutiili ja ilmeniitti ovat eniten käytettyjä kaupallisesti ja teollisesti johtuen korkeasta TiO _2- pitoisuudestaan; eli ne ovat runsaasti titaania.

Kroll-prosessi

Kun raaka-aineeksi valitaan jokin mineraali, niissä olevaa TiO ₂: ta on vähennettävä. Tätä varten mineraalit yhdessä hiilen kanssa kuumennetaan punaisella kuumana leijukerrosreaktorissa 1000 ° C: ssa. Siellä TiO ₂ reagoi kloorikaasun kanssa seuraavan kemiallisen yhtälön mukaan:

TiO ₂ (s) + C (s) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (l) + CO ₂ (g)

TiCI ₄ on epäpuhdas väritön neste, koska tässä lämpötilassa se liuotetaan yhdessä muiden metallien klorideja (rautaa, vanadiinia, magnesiumia, zirkoniumia ja piitä) peräisin olevat epäpuhtaudet mineraaleja. Näin ollen, TiCI ₄ puhdistetaan sitten jakotislauksella ja sademäärä.

Kun puhdistettu, TiCl ₄, lajin helpompi vähentää, kaadetaan ruostumatonta terästä olevaan säiliöön, johon tyhjö, poistamaan hapen ja typen, ja täytettiin argonilla varmistamiseksi inertissä atmosfäärissä, joka ei vaikuta titaani. tuotettu. Prosessissa lisätään magnesiumia, joka reagoi 800 ° C: ssa seuraavan kemiallisen yhtälön mukaan:

TiCI ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (t) + 2MgCl ₂ (l)

Titaani saostuu sienimäisenä kiinteänä aineena, joka käsitellään sen puhdistamiseksi ja parempien kiinteiden muotojen saamiseksi tai jota käytetään suoraan titaanimineraalien valmistukseen.

reaktiot

Ilman kanssa

Titaanilla on korkea korroosionkestävyys johtuen TiO _2- kerroksesta, joka suojaa metallin sisäosaa hapettumiselta. Kun lämpötila nousee yli 400 ° C, ohut metalliosa alkaa palaa kokonaan muodostaen TiO _{2: n} ja TiN: n seoksen:

Ti (t) + O ₂ (g) => TiO ₂ (t)

2Ti (s) + N ₂ (g) => TiN (s)

Molemmat kaasut, O ₂ ja N ₂, ovat loogisesti ilmassa. Nämä kaksi reaktiota tapahtuvat nopeasti, kun titaani on lämmitetty punaisella kuumana. Ja jos se löytyy hienojakoisena jauheena, reaktio on vielä voimakkaampaa, mikä tekee titaanista tässä kiinteässä tilassa erittäin palavaa.

Hapoilla ja emäksillä

Tämä TiO ₂ -TiN- kerros ei vain suojaa titaania syöpymiseltä, vaan myös happojen ja emästen vaikutuksilta, joten metallin liukeneminen ei ole helppoa.

Tämän saavuttamiseksi on käytettävä erittäin väkevöityjä happoja ja keitettävä kiehuvaan, jolloin saadaan violetti liuos, joka saadaan titaanin vesipitoisista komplekseista; esimerkiksi ⁺³.

On kuitenkin happo, joka voi liuottaa sen ilman monia komplikaatioita: fluorivetyhappo:

2Ti (t) + 12HF (aq) 2 ^3- (aq) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

Halogeeneillä

Titaani voi reagoida suoraan halogeenien kanssa vastaavien halogenidien muodostamiseksi. Esimerkiksi reaktio jodiin on seuraava:

Ti (t) + 2I ₂ (s) => TiI ₄ (s)

Samoin fluorin, kloorin ja bromin kanssa, jolloin muodostuu voimakas liekki.

Voimakkaiden hapettimien kanssa

Kun titaani on hienojakoista, se ei ole vain alttiina syttymiselle, vaan myös reagoida voimakkaasti voimakkaiden hapettimien kanssa pienimmässä lämmönlähteessä.

Osa näistä reaktioista käytetään pyrotekniikkaan, koska muodostuu kirkkaan valkoisia kipinöitä. Esimerkiksi, se reagoi ammoniumperkloraatin kanssa kemiallisen yhtälön mukaan:

2Ti (t) + 2NH ₄ CIO ₄ (t) => 2TiO ₂ (s) + N ₂ (g) + CI ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

riskit

Metallinen titaani

Titaanijauhe on helposti syttyvää kiinteää ainetta. Lähde: W. Oelen

Metallinen titaani ei sinänsä ole mitään vaaraa sen kanssa työskentelevien terveydelle. Se on vaaraton kiinteä aine; Ellei sitä jauheta hienoksi hiukkasjauheeksi. Tämä valkoinen jauhe voi olla vaarallinen johtuen korkeasta syttyvyydestään, mainittu reaktio-osassa.

Kun titaania jauhetaan, sen reaktio hapen ja typen kanssa on nopeampaa ja voimakkaampaa, ja se voi jopa palaa räjähtävästi. Siksi se on hirvittävä paloriski, jos varastointipaikalla se joutuu liekkien päälle.

Palaessa palo voidaan sammuttaa vain grafiitilla tai natriumkloridilla; koskaan vedellä, ainakin näissä tapauksissa.

Samoin heidän kosketustaan ​​halogeenien kanssa tulisi välttää kaikin keinoin; toisin sanoen, jos fluoria tai klooria on jonkin verran kaasumaista, tai vuorovaikutuksessa bromin punertavan nesteen tai jodin haihtuvien kiteiden kanssa. Jos näin tapahtuu, titaani syttyy. Se ei saa myöskään joutua kosketukseen vahvojen hapettimien kanssa: permanganaatit, kloraatit, perkloraatit, nitraatit jne.

Muutoin sen harkot tai seokset eivät voi muodostaa enemmän riskejä kuin fyysisiä iskuja, koska ne eivät ole kovin hyviä lämmön tai sähkönjohtimia ja ovat miellyttäviä kosketukseen.

nanopartikkelit

Jos hienojakoinen kiinteä aine on tulenarkaa, sen on oltava vieläkin titaaninanohiukkasista koostuvaa. Tämän alajakson keskeinen piste johtuu kuitenkin TiO _2- nanohiukkasista, joita on käytetty loputtomissa sovelluksissa, joissa ne ansaitsevat valkoisen värinsä; kuten makeisia ja karkkeja.

Vaikka sen imeytymistä, jakautumista, erittymistä tai toksisuutta kehossa ei tunneta, niiden on osoitettu olevan myrkyllisiä tutkimuksissa hiirillä. Esimerkiksi he osoittivat, että se aiheuttaa keuhkolaajentumaa ja punoitusta keuhkoihin sekä muita hengityselinsairauksia heidän kehityksessään.

Ekstrapoloimalla hiiristä meille päätellään, että TiO _2- nanohiukkasten hengittäminen vaikuttaa keuhkoihimme. Ne voivat myös muuttaa aivojen hippokampuksen aluetta. Kansainvälinen syöpätutkimusvirasto ei myöskään sulje pois niitä mahdollisina syöpää aiheuttavina aineina.

Sovellukset

Pigmentti ja lisäaine

Titaanin käytöstä puhuminen viittaa välttämättä sen titaanidioksidiyhdisteen käyttöön. TiO ₂ kattaa itse asiassa noin 95% kaikista tätä metallia koskevista sovelluksista. Syyt: sen valkoinen väri, se on liukenematon ja se ei myöskään ole myrkyllinen (puhdasta nanohiukkasia puhumattakaan).

Siksi sitä käytetään yleensä pigmenttinä tai lisäaineena kaikissa niissä tuotteissa, jotka vaativat valkoisia värejä; kuten hammastahna, lääkkeet, karkit, paperit, jalokivet, maalit, muovit jne.

pinnoitteet

TiO _{2: ta} voidaan käyttää myös minkä tahansa pinnan, kuten lasin tai kirurgisten työkalujen, pinnoittamiseen tarkoitettujen kalvojen luomiseen.

Näillä pinnoitteilla vesi ei voi kastella niitä ja juoksee niihin, kuten sade olisi auton tuulilasiin. Näillä pinnoitteilla varustetut työkalut voivat tappaa bakteerit absorboimalla UV-säteilyä.

Koiran virtsaa tai purukumia ei voitu kiinnittää asfaltiin tai sementtiin TiO _{2: n vaikutuksella}, mikä helpottaisi sen myöhempää poistoa.

aurinkovoide

TiO2 on yksi aurinkovoideen aktiivisista komponenteista. Lähde: Pixabay.

Ja lopuksi, TiO _{2: n suhteen}, se on fotokatalyytti, joka kykenee saamaan aikaan orgaanisia radikaaleja, jotka kuitenkin neutraloidaan aurinkovoidessa olevilla piidioksidi- tai alumiinioksidikalvoilla. Sen valkoinen väri osoittaa jo selvästi, että siinä on oltava tämä titaanioksidi.

Ilmailuala

Titaaniseoksia käytetään suurten lentokoneiden tai nopeiden alusten valmistukseen. Lähde: Pxhere.

Titaani on metalli, jolla on huomattava lujuus ja kovuus suhteessa sen alhaiseen tiheyteen. Tämä tekee siitä teräksen korvikkeen kaikissa niissä sovelluksissa, joissa vaaditaan suuria nopeuksia tai suunnitellaan suuria siipileviä lentokoneita, kuten yllä olevan kuvan A380-ilma-aluksia.

Siksi tällä metallilla on monia käyttötarkoituksia ilmailu- ja avaruusteollisuudessa, koska se vastustaa hapettumista, se on kevyt, vahva ja sen seoksia voidaan parantaa tarkkoilla lisäaineilla.

Urheilu

Titaani ja sen seokset eivät ole vain ilmailu- ja avaruusteollisuuden keskiössä, mutta myös urheiluteollisuudessa. Tämä johtuu siitä, että monien ruokailuvälineiden on oltava kevyitä, jotta niiden käyttäjät, pelaajat tai urheilijat kykenevät käsittelemään niitä tuntematta liian raskaita.

Jotkut näistä esineistä ovat: polkupyöriä, golf- tai jääkiekkomailoja, jalkapallokypärät, tennis- tai sulkapallo Mailat, miekkailu miekkoja, luistimet, sukset, mm.

Titaania ja sen seoksia on käytetty myös luksus- ja urheiluautoissa, vaikka sen kustannukset ovatkin huomattavasti pienemmät.

Pyrotekniikka

Jauhettua titaania voidaan sekoittaa esimerkiksi KClO ₄: n kanssa ja toimia ilotulitusvälineenä; mitä tosiasiassa tekevät heidät pyroteknisissä näyttelyissä.

Lääke

Titaani ja sen seokset ovat erinomaisia ​​metallimateriaaleja lääketieteellisissä sovelluksissa. Ne ovat bioyhteensopivia, inerttejä, vahvoja, vaikeasti hapettavia, myrkyttömiä ja integroituvat saumattomasti luuhun.

Tämän ansiosta ne ovat erittäin hyödyllisiä ortopedisissa ja hammasimplantteissa, keinotekoisissa lonkka- ja polvinivelissä, ruuveina murtumien kiinnittämiseksi, sydämentahdistimiin tai keinotekoisiin sydämiin.

biologinen

Titaanin biologinen rooli on epävarma, ja vaikka tiedetään, että se voi kerääntyä joihinkin kasveihin ja hyödyttää tiettyjen maatalouskasvien (kuten tomaatit) kasvua, mekanismeja, joissa se puuttuu, ei tunneta.

Sen sanotaan edistävän hiilihydraattien, entsyymien ja klorofyllien muodostumista. He väittävät, että johtuu kasviorganismien vastauksesta puolustaa itseään alhaisilta titaanipitoisuuksilta, koska ne ovat haitallisia heille. Asia on kuitenkin vielä pimeässä.

Viitteet

1. Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Titaani. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
3. Puuvilla Simon. (2019). Titaani. Royal Society of Chemistry. Palautettu osoitteesta: chemistryworld.com
4. Davis Marauo. (2019). Mikä on titaani? Ominaisuudet ja käyttötavat. Tutkimus. Palautettu osoitteesta study.com
5. Helmenstine, tohtori Anne Marie (3. heinäkuuta 2019). Titaani kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Palautettu osoitteesta: gondo.com
6. KDH Bhadeshia. (SF). Titaanin ja sen seosten metallurgia. Cambridgen yliopisto. Palautettu: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Chambers Michelle. (7. joulukuuta 2017). Kuinka titaani auttaa elämää. Palautettu osoitteesta: titaniumprocessingcenter.com
8. Clark J. (5. kesäkuuta 2019). Titaanin kemia. Kemia LibreTexts. Palautettu osoitteesta: chem.libretexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Kuinka titaania valmistetaan? Tiede ABC. Palautettu osoitteesta: scienceabc.com
10. Dr. Edward-ryhmä. (10. syyskuuta 2013). Titaanin terveysriskit. Global Healing Center. Palautettu osoitteesta: globalhealingcenter.com
11. Tlustoš, P. Cígler, M. Hrubý, S. Kužel, J. Száková & J. Balík. (2005). Titaanin rooli biomassan tuotannossa ja sen vaikutus olennaisten osien pitoisuuksiin peltokasvien viljelyssä. PLANT SOIL YMPÄRISTÖ., 51, (1): 19–25.
12. KYOCERA SGS. (2019). Titaanin historia. Palautettu osoitteesta kyocera-sgstool.eu