Ammoniumfosfaatti on epäorgaaninen aine, sen reagoimaan ammoniakin (NH3) kanssa fosforihappoa (H3PO4). Tuloksena on erittäin tärkeä vesiliukoinen suola maatalousalalla.
Sen kemiallinen rakenne koostuu fosfaattiryhmästä (H2PO4) ja ammoniumista (NH4). Fosfaattiryhmä koostuu fosforin ytimestä (P), joka sitoutuu happea kaksoissidoksella, kahteen hydroksidiin (OH) ja happea yksisidoksella.
Tämä viimeinen happi kytkeytyy puolestaan ammoniumiin muodostaen siten koko ammoniumfosfaattimolekyylin. Sen kaavaa edustaa (NH4) 3PO4.
Luonnossa sitä esiintyy kiteissä. Tämä on tuote, joka on mitoitettu melko edullisesti.
Pääpiirteet
Sitä esiintyy luonnossa valkoisina kiteinä tetragonaalisten prismien muodossa tai kirkkaan valkoisina jauheina.
Lannoitteissa se on rakeena tai jauheena. Sillä ei ole ominaista hajua.
Ammoniumfosfaatti on yleensä vakaa aine, joten sinun ei tarvitse kiinnittää paljon huomiota siihen, reagoiko se jonkin aineen kanssa.
Toisin kuin muut aineet, se ei ole vaarana kosketukselle. Nielemisessä tai ärsytyksessä on kuitenkin tärkeää ottaa yhteys lääkäriin.
ominaisuudet
- Se on veteen liukeneva yhdiste.
- Sen tiheys on 1800 kg / m3.
- Sen molekyylipaino on 115 g / mol.
- Se ei liukene asetoniin.
- Sen pH on lievästi hapan. Se on välillä 4–4,5.
Sovellukset
Ammoniumfosfaatin pääkäyttö on lannoite. Kasvit tarvitsevat mineraaleja ja ravinteita, joita ne saavat maasta kehittyäkseen, kasvaa ja tuottaa.
Näitä ovat typpi ja fosfori. Koska ammoniumfosfaatti liukenee veteen, kasvit imevät sen helposti maaperästä.
Ammoniumfosfaatilla on myös keskeinen rooli kasvien fotosynteesissä, hengityksessä ja energian hallinnassa.
Toisaalta on tutkittu tämän yhdisteen käyttöä vedyn varastona polttokennoissa.
Suuntaus etsiä tehokkaita tekniikoita on johtanut erilaisten materiaalien testaamiseen, mutta monet niistä ovat liian kalliita. Ammoniumfosfaatti on erittäin halpaa, joten se voi olla hyvä vaihtoehto.
Jotkut yritykset käyttävät sitä sammuttimena.
Viitteet
- Chang, R. (2014). kemia (kansainvälinen; yhdestoista; toim.). Singapore: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Ammoniumfosfaatti luvatulla vedyn varastointimateriaalina. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Diammonium- ja monoammoniumfosfaattilannoitteiden tuotannon elinkaariarvio Kiinassa. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., ja Tang, J. (2010). Monoammoniumfosfaatin kiteytysprosessin vaikutustekijät. Huaxue Gongcheng / Kemiantekniikka (Kiina), 38 (2), 18 - 21.
- Mubarak, YA (2013). Optimaaliset toimintaolosuhteet kiteisen monoammoniumfosfaatin muodossa rakeistetun diammoniumfosfaatin tuottamiseksi. Arabian Science and Engineering -lehti, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4-kiteytys kaliumkloridista ja ammoniumdivetyfosfaatista. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001