USEIDEN MITTASUHTEIDEN LAKI: SELITYS, SOVELLUKSET - KEMIA - 2025

Laki useita mittasuhteet on yksi periaatteita stoikiometrian ja ensimmäisen formuloitiin 1803 kemistien ja matemaatikko John Dalton, tarjota selitys tavasta, jolla kemialliset elementit yhdistyvät, jolloin muodostuu yhdisteitä..

Tässä laissa ilmaistaan, että jos kaksi elementtiä yhdistyy muodostaen useamman kuin yhden kemiallisen yhdisteen, elementin numero kaksi massojen osuus, kun integroidaan elementin numero 1 muuttuvaan massaan, on pienissä kokonaissuhteissa.

John dalton

Tällä tavoin voidaan sanoa, että Proustin muotoilemasta määrättyjen mittasuhteiden laista, Lavoisierin ehdottamasta massan säilyttämistä koskevasta laista ja määrättyjen mittasuhteiden laista päästiin atomiteorian ajatukseen (virstanpylväs kemian historia), samoin kuin kemiallisten yhdisteiden kaavojen formulointi.

Selitys

Kahden eri suhteessa olevan elementin yhdistäminen johtaa aina ainutlaatuisiin yhdisteisiin, joilla on erilaiset ominaisuudet.

Tämä ei tarkoita, että elementit voidaan yhdistää mihin tahansa suhteeseen, koska niiden elektroninen kokoonpano on aina otettava huomioon määritettäessä, mitkä linkit ja rakenteet voidaan muodostaa.

Esimerkiksi hiilen (C) ja hapen (O) alkuaineille on mahdollista vain kaksi yhdistelmää:

- CO, jossa hiilen ja hapen välinen suhde on 1: 1.

- CO ₂, jossa hapen ja hiilen välinen suhde on 2: 1.

Sovellukset

Useiden mittasuhteiden lain on osoitettu soveltuvan tarkemmin yksinkertaisiin yhdisteisiin. Samoin on erittäin hyödyllistä yritettäessä määrittää suhde, joka tarvitaan kahden yhdisteen yhdistämiseksi ja yhden tai useamman muodostamiseksi kemiallisen reaktion avulla.

Tämä laki kuitenkin esittää suuria virheitä sovellettaessa yhdisteisiin, joilla ei ole stökiometristä suhdetta elementtiensä välillä.

Samoin siinä on suuria puutteita polymeerien ja vastaavien aineiden käytössä niiden rakenteiden monimutkaisuuden vuoksi.

Ratkaistuja harjoituksia

Ensimmäinen harjoitus

Vedyn massaprosentti vesimolekyylissä on 11,1%, kun taas vetyperoksidissa se on 5,9%. Mikä on vedyn suhde kussakin tapauksessa?

Ratkaisu

Vesimolekyylissä vetysuhde on yhtä suuri kuin O / H = 8/1. Peroksidimolekyylissä se on O / H = 16/1

Tämä selitetään, koska molempien elementtien välinen suhde liittyy läheisesti niiden massaan, joten veden tapauksessa kullakin molekyylillä olisi suhde 16: 2 tai mikä on yhtä suuri kuin 8: 1, kuten kuvassa. Toisin sanoen 16 g happea (yksi atomi) kutakin 2 g vetyä (2 atomia) kohti.

Toinen harjoitus

Typpiatomi muodostaa viisi happea sisältävää yhdistettä, jotka ovat stabiileja normaaleissa ilmakehän olosuhteissa (25 ° C, 1 atm). Näillä oksideilla on seuraavat kaavat: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃, N ₂ O ₄ ja N ₂ O ₅. Kuinka tämä ilmiö voidaan selittää?

Ratkaisu

Useiden mittasuhteiden lailla meillä on, että happi sitoutuu typpeen muuttumattomalla massasuhteella (28 g):

- N ₂ O-suhde hapen (16 g) typpi on noin 1.

- NO: ssa hapen (32 g) suhde typpeen on noin 2.

- N ₂ O ₃: ssa hapen (48 g) suhde typpeen on noin 3.

- N ₂ O ₄: ssä hapen (64 g) ja typen välinen suhde on noin 4.

- N ₂ O ₅: ssä hapen (80 g) ja typen välinen suhde on noin 5.

Kolmas harjoitus

Sinulla on pari metallioksidia, joista yksi sisältää 27,6% ja toisessa 30,0% happea. Jos oksidin numero 1 rakennekaavaksi määritettiin M ₃ O ₄. Mikä olisi kaava oksidille numero kaksi?

Ratkaisu

Oksidissa numero yksi hapen läsnäolo on 27,6 osaa 100: sta. Siksi metallin määrää edustaa kokonaismäärä vähennettynä happea: 100 - 27,4 = 72, 4%.

Toisaalta, oksidessa numero kaksi, hapen määrä on yhtä suuri kuin 30%; ts. 30 osaa / 100. Siten metallin määrä tässä olisi: 100-30 = 70%.

On havaittu, että kaava oksidi numero yksi on M ₃ O ₄; tämä tarkoittaa, että 72,4% metallista on yhtä suuri kuin kolme metalliatomia, kun taas 27,6% happea on yhtä suuri kuin neljä happea.

Siksi 70% metallista (M) = (3 / 72,4) x 70 atomia M = 2,9 atomia M: sta. Samoin 30% happea = (4 / 72,4) x 30 O-atomit = 4,4 M atomia.

Lopuksi metallin ja hapen välinen suhde tai suhde oksidissa numero kaksi on M: O = 2,9: 4,4; eli se on yhtä suuri kuin 1: 1,5 tai, joka on yhtä suuri, 2: 3. Joten kaava toisen oksidi olisi M ₂ O ₃.

Viitteet

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Palautettu osoitteesta en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) Source Book in Chemistry, 1400 - 1900. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Kemia helppo tapa. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Opiskelijoiden yliopistokemian perusteet. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel kemian objektiivisten kysymysten kanssa. Palautettu osoitteesta books.google.co.ve