Natrium peroksidi on kemiallinen yhdiste kaava Na 2 O 2, jossa on kaksi ionisidoksia kahden natrium-atomia, ja O2 molekyyli. Sitä esiintyy erilaisissa hydraateissa ja peroksihydraateissa, mukaan lukien Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2 ja Na 2 O 2 · 8 H 2 O.
Sillä on kuusikulmainen kiteinen rakenne, mutta kuumennettaessa tämä muoto siirtyy tuntemattoman symmetriavaiheen lämpötilaan 512 ° C. Sen kiteinen rakenne esitetään kuviossa 2 (natrium: natriumperoksiidi, 1993-2016).
Kuvio 1: Natriumperoksidin rakenne.
Kuvio 2: Natriumperoksidin kiderakenne.
Natriumperoksidia voidaan valmistaa suuressa mittakaavassa saattamalla metallinen natrium reagoimaan hapen kanssa lämpötilassa 130-200 ° C (Ashford, 1994), prosessi, joka tuottaa natriumoksidia, joka erillisessä vaiheessa absorboi happea:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Esillä oleva panosprosessi sisältää natriumin hapettamisen natriummonoksidissa kuivalla ilmalla ja myöhemmän peroksidissa olevan monoksidin hapetuksen 90-prosenttisella hapolla.
Vuonna 1951 USI aloitti ensimmäisen jatkuvan prosessin natriumperoksidin tuottamiseksi. Menetelmä on ainutlaatuinen yhdessä suhteessa: se käyttää ilmaa puhtaan hapen sijasta.
Eräprosessin variaatioita on käytetty lähes 70 vuotta (SCHOW, 1957), esimerkiksi kaupallinen tuote sisältää välillä 90 - 95% vetyperoksidia.
Natriumperoksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Natriumperoksidi on yhdiste, joka luokitellaan reaktiivisuusvaroituksensa mukaan vahvaksi emäkseksi, räjähtäväksi ja voimakkaasti hapettavaksi aineeksi. Palavien materiaalien seokset syttyvät helposti kitkalla, kuumuudella tai kosteuden kosketuksella.
Se voi hajoa voimakkaasti pitkäaikaisessa lämpötilassa, mikä aiheuttaa sitä sisältävien astioiden rikkoutumisen.
Erittäin vaarallinen joutuessaan iholle ja silmiin (ärsyttävä) ja nieltynä ja hengitettynä. Pitkäaikainen altistuminen voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Hengityksen liiallinen altistuminen voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.
Silmätulehdukselle on ominaista punoitus, juotto ja kutina. Ihotulehdukselle on ominaista kutina, kuoriutuminen, punoitus tai toisinaan rakkuloituminen.
Jos on joutunut silmiä, sinun on tarkistettava, onko sinulla piilolinssejä, ja poista ne. Silmät on huuhdeltava välittömästi juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitäen silmäluomet auki.
Jos ainetta joutuu iholle, likaantunut iho pestään varovasti ja huolellisesti juoksevalla vedellä ja hankaavalla saippualla. Kylmää vettä voidaan käyttää. Ärsytetty iho tulee peittää pehmentävällä aineella.
Jos kosketus ihoon on vaikeaa, se tulee pestä desinfiointiaineella ja peittää saastunut iho antibakteerisella voiteella.
Hengitettäessä uhrin tulisi antaa levätä hyvin ilmastoidussa tilassa.
Evakuoi uhri turvalliselle alueelle mahdollisimman pian. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaulus, vyö tai solmio. Jos hengitys on vaikeaa, anna happea. Jos uhri ei hengitä, suorita elvytys suusta suuhun.
Jos tuotetta on nielty, älä oksennuta. Jos uhri ei hengitä, suorita elvytys suusta suuhun.
Kaikissa tapauksissa on hakeuduttava välitöntä lääketieteellistä apua (käyttöturvallisuustiedote Natriumperoksidi, 2013).
Sovellukset
Natriumperoksidia käytetään vaatteiden valkaisuissa, koska se reagoi veden kanssa vetyperoksidiksi, valkaisuaineeksi reaktion mukaan:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Vetyperoksidin lisäksi reaktio tuottaa natriumhydroksidia (suolaliuosta), joka pitää liuoksen emäksisenä. Kuuma vesi ja emäksinen liuos ovat molemmat välttämättömiä, jotta vetyperoksidi toimisi parhaiten valkaisuaineena (Field, SF).
Natriumperoksidia käytetään puumassan valkaisuun paperin ja tekstiilien tuotantoon. Sitä käytetään tällä hetkellä pääasiassa erikoistuneisiin laboratoriotoimintoihin, esimerkiksi mineraalien uuttamiseen. Lisäksi natriumperoksidia käytetään hapettimena kemiallisissa reaktioissa.
Sitä käytetään myös hapen lähteenä saattamalla se reagoimaan hiilidioksidin kanssa tuottamaan happea ja natriumkarbonaattia, joten se on erityisen hyödyllinen sukellusvälineissä, sukellusveneissä jne. (Natriumperoksidin käyttäminen hiilidioksidipäästöjen puhdistamiseen, 2014).
Viitteet
- Ashford, R. (1994). Ashfordin teollisuuskemikaalien sanakirja. Lontoo: Publications Ltd.
- Kenttä, S. (SF). Ainesosat - natriumperoksidi. Haettu osoitteesta sci-toys.com.
- Käyttöturvallisuustiedote Natriumperoksidi. (2013, 21. toukokuuta). Haettu osoitteesta sciencelab.com.
- Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (SF). PubChem-yhdisteiden tietokanta; CID = 14803. Haettu PubChemistä.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoksidi. Haettu osoitteesta chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Natriumperoksidin tuotantotarina. Advances in Chemistry, osa 19, 118 - 123.
- Natriumperoksidi. (2016). Haettu kakokemiallisista aineista.
- Natrium: natriumperoksidi. (1993-2016). Haettu webelementeistä.
- Natriumperoksidin puhdistaminen hiilidioksidipäästöistä. (2014, 10. marraskuuta). Haettu hakemistosta stackexchange.