VÄKEVÄ RATKAISU: OMINAISUUDET JA ESIMERKIT - KEMIA - 2025

Väkevöity liuos on sellainen, joka sisältää suuren määrän liuenneen aineen määrään nähden se voisi liueta; kun taas laimealla liuoksella on alhainen liuenneen pitoisuuden pitoisuus. Laimennettu liuos voidaan valmistaa väkevöitystä liuoksesta lisäämällä siihen liuotinta tai uuttamalla liuennut aine siitä mahdollisuuksien mukaan.

Käsite voi olla suhteellinen, koska väkevöity ratkaisu määrittelee korkeat arvot joillakin sen ominaisuuksista; Esimerkiksi jäätelömarenteessa on korkea sokeripitoisuus, jonka todistaa sen makea maku.

Lähde: Gabriel Bolívar

Konsentroidun liuoksen liuennut konsentraatio on lähellä tai yhtä suuri kuin kylläisen liuoksen konsentraatio. Kyllästetyn liuoksen pääominaisuus on, että se ei voi liuottaa ylimääräistä määrää liuennut ainetta tietyssä lämpötilassa. Siksi liuenneen aineen pitoisuus kylläisissä liuoksissa pysyy vakiona.

Useimpien liuenneiden aineiden liukoisuus kasvaa lämpötilan noustessa. Tällä tavoin ylimääräinen määrä liuotettua ainetta voidaan liuottaa kyllästettyyn liuokseen.

Sitten lämpötilan laskiessa kylläisen liuoksen liuenneen aineen konsentraatio kasvaa. Puhuminen on tapaus ylikyllästetystä ratkaisusta.

Väkevälle liuokselle ominainen

Liuoksen konsentraatio, toisin sanoen liuenneen aineen määrän ja liuoksen tai liuottimen määrän välinen suhde, voidaan ilmaista prosentuaalisena osuutena liuenneesta liuoksesta (P / V tai P / P).

Se voidaan ilmaista myös moolina liukenevaa ainetta litraa kohti liuosta (molaarisuus) ja liuenneina ekvivalenteina litraa liuosta (normaalisuus).

Samoin on yleistä ilmaista liuoksen konsentraatio liukenevan aineen moolina kilogrammaa liuotinta (molaarisuus) tai ilmaista se liuenneen aineen moolina suhteessa liuoksen kokonaismooliin (molaarinen fraktio). Laimeissa liuoksissa on yleistä löytää liuoksen konsentraatio ppm (miljoonasosina).

Riippumatta liuoksen konsentraation ilmaisumuodosta, väkevöityllä liuoksella on suuri osuus liuenneesta aineesta, tässä tapauksessa ilmoitettuna massana, suhteessa liuoksen tai liuottimen massaan tai tilavuuteen. Tämä konsentraatio on yhtä suuri kuin liuenneen aineen liukoisuus liuottimeen tai hyvin lähellä sen arvoa.

Liuoksen kolligatiiviset ominaisuudet

Ne ovat joukko ratkaisujen ominaisuuksia, jotka riippuvat hiukkasten lukumäärästä liuoksessa tyypistä riippumatta.

Kolligatiiviset ominaisuudet eivät tee eroa hiukkasten ominaisuuksien välillä, olipa kyse sitten natriumin, kloorin, glukoosin jne. Atomeista. Tärkeä asia on numerosi.

Tämän tosiasian vuoksi tuli tarpeelliseksi luoda erilainen tapa ilmaista liuoksen pitoisuus, joka liittyy ns. Kolligatiivisiin ominaisuuksiin. Vastauksena tähän luotiin lausekkeet osmolaarisuus ja osmolaalisuus.

Osmolaarisuus ja osmolaalisuus

Osmolaarisuus liittyy liuoksen molaarisuuteen ja osmolaalisuus sen molaarisuuteen.

Osmolaarisuusyksiköt ovat liuosta osm / L tai liuosta mosm / L. Vaikka osmolaalisuuden yksiköt ovat osm / kg vettä tai mosm / kg vettä.

Osmolaarisuus = mvg

m = liuoksen molaarisuus.

v = hiukkasten lukumäärä, johon yhdiste hajoaa vesiliuoksessa. Esimerkiksi: NaCl: lle v: n arvo on 2; ja CaCI ₂, v on arvo 3 ja glukoosin, elektrolyyttistä yhdiste, joka ei dissosioidu, v on arvo 1.

g = osmoottinen kerroin, korjauskerroin sähköisesti varautuneiden hiukkasten vuorovaikutukselle liuoksessa. Tämän korjauskerroimen arvo on lähellä laimennettujen liuosten arvoa 1 ja se on nolla, kun elektrolyyttiyhdisteen molaarisuus kasvaa.

Kolligatiiviset ominaisuudet mainitaan alla, jotka antavat mahdollisuuden määrittää, kuinka paljon liuosta on väkevöity.

Höyrynpaineen alennus

Kun vesi kuumenee, se haihtuu ja muodostunut höyry paineistaa. Kun liuotettua ainetta lisätään, höyrynpaine laskee.

Siksi väkevöityjen liuosten höyrynpaine on alhainen. Selitys on, että liuenneet molekyylit syrjäyttävät vesimolekyylit vesi-ilma-rajapinnalla.

Kryoskooppinen pisteen laskeutuminen

Kun liuoksen osmolaarisuus kasvaa, lämpötila, jossa vesiliuos jäätyy, laskee. Jos puhtaan veden jäätymislämpötila on 0 ° C, väkevän vesiliuoksen jäätymislämpötila laskee tätä arvoa alhaisemmaksi.

Kiehumispisteen korkeus

Raoultin lain mukaan puhtaan liuottimen kiehumispisteen korotus on suoraan verrannollinen liuoksen molaarisuuteen, joka johtuu liuenneen aineen lisäämisestä. Siksi väkevöityjen liuosten kiehumispiste on korkeampi kuin veden.

Osmoottinen paine

On kaksi osastoa, joilla on eri konsentraatiot, erotettu membraanilla, joka pääsee veden läpi, mutta rajoittaa liuenneiden hiukkasten kulkua.

Vesi virtaa liuoksesta, jolla on alhaisin pitoisuus liuennut ainetta, liuokseen, jolla on suurin liuenneen pitoisuuden pitoisuus.

Tämä veden nettovirtaus häviää vähitellen, kun kerätty vesi suurimman pitoisuuden omaavaan lokeroon tuottaa hydrostaattisen paineen, joka vastustaa veden virtausta tähän osastoon.

Veden virtaus osmoosilla tapahtuu yleensä kohti väkeviä liuoksia.

Eroja laimennetun liuoksen kanssa

- Konsentroiduissa liuoksissa on suuri osuus liuenneesta aineesta suhteessa liuoksen tilavuuteen tai massaan. Laimennetulla liuoksella on alhainen liuenneen aineen suhde tilavuuden tai liuoksen massaan.

-Neillä on korkeampi molaarisuus, molaarisuus ja normaalisuus kuin laimennetuilla liuoksilla.

- Tiivistettyjen liuosten jäätymispiste on alempi kuin laimennettujen liuosten; ts. ne jäätyvät kylmempinä lämpötiloina.

- Väkevällä liuoksella on alhaisempi höyrynpaine kuin laimealla liuoksella.

-Konsentroitujen liuosten kiehumispiste on korkeampi kuin laimennettujen liuosten.

- Laita kosketukseen puoliläpäisevän kalvon läpi, vesi virtaa laimeista liuoksista väkevöityihin liuoksiin.

Esimerkkejä ratkaisuista

Keskitetty

-Huna on kyllästetty sokeriliuos. On yleistä tarkkailla sokerin uudelleenkiteytymistä, mikä käy ilmi hunajaa sisältävien astioiden kansissa.

-Meri vesi, jossa on korkea pitoisuus erilaisia ​​suoloja.

- Virtsa ihmisiltä, ​​joilla on vaikea kuivuminen.

-Hiilivety on tyydyttynyt hiilidioksidiliuos.

laimennettu

-Henkilön virtsa, jolla on liikaa vettä.

-Hike on yleensä alhaisella osmolaarisuudella.

- Monilla liuosmuodoissa toimitetuilla lääkkeillä on alhainen pitoisuus.

Viitteet

1. Wikipedia. (2018). Pitoisuus. Palautettu osoitteesta: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Ratkaisujen keskittyminen: Määritelmä ja tasot. Tutkimus. Palautettu osoitteesta study.com
3. Kemiallinen seura keskiasteen opettajille - näyte. (SF). Ratkaisut ja keskittyminen.. Palautettu: ice.chem.wisc.edu
4. Vesipitoiset liuokset - molaarisuus. Palautettu: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck ja Stanley. (2008). Kemia. (8. painos). CENGAGE -oppiminen.