HOPEAKLORIDI (AGCL): KAAVA, DISSOSIAATIO, OMINAISUUDET - KEMIA - 2026

Hopeakloridi (AgCI kemiallinen kaava), on muodostettu binäärinen hopeasuolan ja klooria. Hopea on kiiltävä, taipuisa ja muovautuva metalli, kemiallisella symbolilla Ag. Uusien yhdisteiden muodostamiseksi tämä metalli on hapetettava (menettänyt viimeisen energiatasonsa elektronin), joka muuttaa sen ionilajeiksi, hopea kationi, positiivisesti varautunut.

Kloori on vihertävänkeltainen kaasu, joka on lievästi ärsyttävä ja jolla on epämiellyttävä haju. Sen kemiallinen symboli on Cl. Kemiallisten yhdisteiden muodostamiseksi metalleilla kloori pelkistetään (se saa yhden elektronin täydentämään kahdeksan elektronia viimeisellä energiatasollaan) negatiivisesti varautuneeseen kloridi-anioniinsa.

Hopeakloridin kemiallinen rakenne.

Ionimuodossa molemmat elementit voivat muodostaa yhdisteen hopeakloridia, joko luonnollisesti - niin kuin sitä voidaan löytää joistakin talletuksista - tai kemiallisella synteesillä, jonka hankkiminen on halvempaa.

Hopeakloridi esiintyy luonnollisesti klorargyriittinä ("kloori" kloorille, "argyr" argentumille). Loppu "ite" tarkoittaa mineraalinimeä.

Se on vihertävän keltainen (erittäin tyypillinen kloorille) ja harmahtava hopeasta johtuen. Nämä sävyt voivat vaihdella ympäristöstä löytyvien muiden aineiden mukaan.

Synteettisesti saatu hopeakloridi näyttää valkoisina kiteinä, jotka ovat hyvin samankaltaisia ​​kuin natriumkloridin kuutiomuoto, vaikka kokonaisuutena se vaikuttaisi valkoisena jauheena.

Kuinka saada hopeakloridia?

Laboratoriossa se voidaan saada helposti seuraavalla tavalla:

Hopeanitraatti saatetaan reagoimaan natriumkloridin kanssa ja muodostuu hopeakloridia, joka saostuu nuolen osoittamalla tavalla alaspäin ja natriumnitraatti liukenee veteen.

AgN03 _(aq) + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaN03 _(aq)

dissosiaatio

Kemiassa tapahtuva dissosiaatio viittaa mahdollisuuteen, että ioninen aine voi erottua komponentteihinsa tai ioneihinsa, kun se kohtaa aineen, joka sallii tällaisen erottelun.

Tämä aine tunnetaan liuottimena. Vesi on yleinen liuotin, joka voi hajottaa useimmat ioniyhdisteet.

Hopeakloridia kutsutaan halogenidisuolaksi, koska se muodostuu alkuainekloorilla, joka vastaa jaksollisen taulukon VIIA-perhettä, nimeltään halogeenit. Haloidisuolat ovat ioniyhdisteitä, jotka liukenevat yleensä heikosti veteen.

Matala dissosiaatio vedessä

Tähän tyyppisiin yhdisteisiin kuuluvalla AgCl: llä on hyvin vähän dissosiaatiovettä. Tämä käyttäytyminen voi tapahtua seuraavista syistä:

- Kun AgCl muodostuu, se on kolloidisessa tilassa, joka mahdollistaa sen, että kun molekyyli hajoaa hopea- (+) ja kloori (-) - ioneihinsa, alkuperäinen hopeakloridin AgCl-molekyyli muodostetaan välittömästi uudelleen muodostaen dynaamisen tasapainon nämä (dissosioitunut tuote ja neutraali molekyyli).

- AgCl: n molekyylistabiilin takia sidoksen muodostuessa sen lujuus on yleensä kovalenttisempi kuin ioninen, mikä luo vastustuskykyä dissosiaatioon.

- Hopean tiheys, joka on paljon korkeampi kuin kloorin, ja se on hopea, joka vähentää dissosiaatiota ja lisää AgCl: n saostumista liuoksessa.

Yksi tekijöistä, jotka vaikuttavat aineen liukoisuuteen, on lämpötila. Kuumentamalla veteen liukenevaa ainetta liukoisuus kasvaa ja sen vuoksi sen komponenttien dissosioituminen on helpompaa. Kuumuuden ollessa AgCl hajoaa kuitenkin Ag- ja Cl-kaasuiksi.

Fyysiset ominaisuudet

Ne ovat ominaisuuksia, jotka aineella on, ja joiden avulla se voidaan tunnistaa ja erottaa muista. Nämä ominaisuudet eivät muuta aineen sisäistä rakennetta; ts. ne eivät muuta kaavan atomien järjestelyä.

Hopeakloridi esiintyy kiinteänä, hajuttomana, valkoisena kiteisenä värinä ja puhtaimmassa muodossaan sillä on oktaedronmuotoinen geometria. Tärkeimmät fysikaaliset ominaisuudet on kuvattu alla:

- Sulamispiste: 455 ° C

- Kiehumispiste: 1547 ° C

- Tiheys: 5,56 g / ml

- Moolimassa: 143,32 g / mol.

Kun se löytyy klorargyriitiksi (mineraaliksi), se on vankka ulkonäkö ja voi olla väritöntä, vihreänkeltaista, vihreänharmaata tai valkoista, paikasta ja sen ympärillä olevista aineista riippuen. Sen kovuus Mohsin asteikolla on 1,5 - 2,5.

Sitä pidetään myös kiiltävänä, adamantiinisena (timantti), hartsisena ja silkkisenä. Tämä tarkoittaa hieman kiiltävää ulkonäköä.

Kemiallisia ominaisuuksia

Kyse on reaktiivisuudesta, joka kemiallinen aine esiintyy, kun se on kosketuksessa toisen kanssa. Tässä tapauksessa sen sisäistä rakennetta ei säilytetä, joten kaavan sisällä oleva atomijärjestely muuttuu.

Hajoaminen kuumuudella tai valolla

Hopeakloridi hajoaa elementtejään.

(Kevyt) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (lämpö)

Hopea sademäärä

Hopeasakkautuminen on paras tapa saada tämä elementti valokuva- ja röntgenfilmeistä.

AgCl _(aq) + NaCIO _(aq) -----> Ag _(s) + NaCI (_aq) + CL ₂ O _(g)

Liukoisuus

Tassukloridi on liukenematon veteen, mutta se liukenee pienimolekyylisiin alkoholeihin (metanoli ja etanoli), ammoniakkiin ja väkevöityyn rikkihappoon.

Käyttö ja sovellukset

Valokuvaus

Hopeakloridia käytetään sen korkean valoherkkyyden vuoksi. Tämän prosessin löysi William Henry Fox Talbot vuonna 1834.

gravimetria

Gravimetrinen analyysi koostuu näytteen sisältämän alkuaineen, radikaalin tai yhdisteen määrän löytämisestä. Tämä vaatii kaikkien sellaisten aineiden poistamista, jotka voivat aiheuttaa häiriöitä, ja tutkittavan aineen muuntaminen määriteltyyn koostumukseen kuuluvaksi aineeksi, joka voidaan punnita.

Tämä saadaan sellaisten aineiden avulla, jotka voivat helposti saostua vesipitoisessa väliaineessa, kuten AgCl.

Vesianalyysi

Tämä prosessi suoritetaan titraamalla, joka tehdään, käyttämällä AgN03: a titranttina ja indikaattoria, joka määrittää reaktion lopun (värimuutos); eli kun vedessä ei ole enää klorideja.

Tämä reaktio johtaa AgCl: n saostumiseen johtuen affiniteetista, joka kloridi-ionilla on hopeakationiin.

volumetry

Se on tuntemattoman pitoisuuden näytteen (kloridit tai bromidit) arviointi. Näytteen konsentraation löytämiseksi se saatetaan reagoimaan aineen kanssa; reaktion loppupiste tunnistetaan sakan muodostumisella. Kloridien tapauksessa se olisi hopeakloridi.

Viitteet

1. G. H (1970) kvantitatiivinen kemiallinen analyysi (toinen painos). NY Harper and Row -julkaisijat, Inc.
2. W. (1929). Tutkimus hopeakloridielektrodista. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), sivut 2901 - 2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Analyyttisen kemian perusteet (yhdeksäs painos). Meksiko. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Photography History Encyclopedia Britannica, inc.. Palautettu: britannica.com
5. Hopeakloridi (sf). Wikipediasta haettu wikipedia.org