JODI: HISTORIA, OMINAISUUDET, RAKENNE, SAAMINEN, RISKIT, KÄYTÖT - KEMIA - 2025

Jodi on reaktiivinen ei - metallinen elementti kuuluvat ryhmään 17 jaksollisen (halogeenilla), ja edustaa kemiallinen symboli I. Se on lähinnä elementtiä melko tunnetaan jodista vettä, kunnes hormoni tyrosiini.

Kiinteässä tilassa jodi on tummanharmaa metallisella kiildellä (alakuva), joka kykenee sublimoitumaan tuottamaan violetinväristä höyryä, joka tiivistyessään kylmälle pinnalle jättää tumman jäännöksen. Kokeet näiden ominaisuuksien osoittamiseksi ovat olleet lukuisia ja houkuttelevia.

Kestävät jodikiteet. Lähde: BunGee

Bernard Curtois eristi tämän elementin ensimmäistä kertaa vuonna 1811, samalla kun saatiin yhdisteitä, jotka toimivat raaka-aineena nitraatin valmistukseen. Curtois ei kuitenkaan tunnistanut jodia alkuaineeksi, joka on Joseph Gay-Lussacin ja Humphry Davy: n yhteinen ansio. Gay-Lussac tunnisti elementin "jodiksi", termiksi, joka tuli kreikkalaisesta sanasta "ioides", jolla väri violetti oli merkitty.

Elementtijodi, kuten muutkin halogeenit, on piimaan mukainen molekyyli, joka koostuu kahdesta jodiatomista, jotka on kytketty kovalenttisella sidoksella. Van der Waals -vuorovaikutus jodimolekyylien välillä on voimakkain halogeenien joukossa. Tämä selittää, miksi jodi on halogeeni, jolla on korkeimmat sulamis- ja kiehumispisteet. Lisäksi se on halogeeneistä vähiten reaktiivinen ja pienimmän elektronegatiivisuuden omaava.

Jodi on välttämätön osa, joka on nautittava, koska se on välttämätöntä kehon kasvulle; aivojen ja henkinen kehitys; aineenvaihduntaa yleensä jne., suosittelemalla päiväsaantia 110 ug / päivä.

Jodin puutos ihmisen sikiötilassa liittyy cretinismin esiintymiseen, tilaan, jolle on tunnusomaista kehon kasvun hidastuminen; samoin kuin riittämätön henkinen ja älyllinen kehitys, strabismus jne.

Samaan aikaan jodin puutos yksilön missä tahansa iässä liittyy goiterin ilmaantukseen, jolle on ominaista kilpirauhanen liikakasvu. Goiter on endeeminen sairaus, koska se rajoittuu tietyille maantieteellisille alueille, joilla on omat ravitsemukselliset ominaisuutensa.

Historia

Löytö

Ranskalainen kemisti Bernard Curtois löysi jodin vuonna 1811 työskennellessään isänsä kanssa nitraatin valmistuksessa, ja tarvitsi siihen natriumkarbonaattia.

Tämä yhdiste eristettiin merilevästä, jonka ne keräsivät Normandian ja Bretagnen rannikolta. Tätä varten levät poltettiin ja tuhka pestiin vedellä, syntyneet jäännökset tuhottiin lisäämällä rikkihappoa.

Kerran, ehkä sattumanvaraisella virheellä, Curtois lisäsi ylimäärän rikkihappoa ja muodostui violetti höyry, joka kiteytyi kylmille pinnoille laskeutuen tummiksi kiteiksi. Curtois epäili olevansa uuden elementin läsnäollessa ja kutsunut sitä "aineeksi X".

Curtois havaitsi, että tämä aine sekoitettuna ammoniakin kanssa muodosti ruskean kiinteän aineen (typpitriiodidi), joka räjähti pienimmässä kosketuksessa.

Curtois kuitenkin rajoitti tutkimuksensa jatkamista ja päätti antaa näytteitä aineestaan ​​Charles Desormesille, Nicolas Clémentille, Joseph Gay-Lussacille ja André-Marie Ampèrelle yhteistyönsä saamiseksi.

Nimen esiintyminen

Marraskuussa 1813 Desormes ja Clément julkistivat Curtoisin löytön. Saman vuoden joulukuussa Gay-Lussac huomautti, että uusi aine voi olla uusi elementti, ja ehdotti nimeä "iodi" kreikkalaisesta sanasta "ioides", joka on tarkoitettu violettille.

Sir Humphry Davy, joka sai osan näytteestä, jonka Curtois antoi Ampèrelle, kokeili näytettä ja totesi samankaltaisuuden kloorin kanssa. Joulukuussa 1813 Lontoon kuninkaallinen yhdistys osallistui uuden elementin tunnistamiseen.

Vaikka Gay-Lussacin ja Davyn välillä käytiin keskustelu jodin tunnistamisesta, molemmat tunnustivat, että Curtois eristi sen ensimmäisenä. Vuonna 1839 Curtois sai vihdoin Montyn palkinnon kuninkaalliselta tiedeakatemialta tunnustuksena jodin eristyksestä.

Historialliset käyttötarkoitukset

Vuonna 1839 Louis Daguerre antoi jodille ensimmäisen kaupallisen käyttötarkoituksensa, keksimällä menetelmän daguerotyyppiksi kutsuttujen valokuvien tuottamiseksi ohuille metallilevyille.

Vuonna 1905 pohjoisamerikkalainen patologi David Marine tutki jodin puutosta tietyissä sairauksissa ja suositteli sen saantia.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ulkomuoto

Jodikiteiden sublimoituminen. Lähde: Ershova Elizaveta

Kiinteä tummanharmaa, metallinen kiilto. Sublimoituna sen höyryt ovat väriltään purppuraisia ​​(yläkuva).

Vakio atomipaino

126,904 u

Atominumero (Z)

53

Sulamispiste

113,7 ° C

Kiehumispiste

184,3 ° C

Tiheys

Ympäristön lämpötila: 4,933 g / cm ³

Liukoisuus

Se liukenee veteen tuottamaan ruskeita liuoksia, joiden pitoisuus on 0,03% 20 ºC: ssa.

Tämä liukoisuus on huomattavasti suurentaa, jos on aikaisemmin liuotettu jodidi-ioneja, koska tasapaino on saavutettu välillä I ^- ja I ₂ muodostamiseksi anionisia I ₃ ^-, joka solvaatit parempi kuin jodi.

Orgaanisissa liuottimissa, kuten kloroformissa, hiilitetrakloridissa ja hiilidisulfidissa, jodi liukenee antaen violetin sävyn. Lisäksi se liukenee typpipitoisiin yhdisteisiin, kuten pyridiini, kinoliini ja ammoniakki, muodostaen jälleen ruskehtava liuos.

Ero colorations piilee siinä, että jodi liuotetaan solvatoiduissa I ₂ -molekyylejä, tai varauksen siirto kompleksit; jälkimmäiset ilmestyvät käsitellessään polaarisia liuottimia (veden joukossa), jotka käyttäytyvät kuin Lewis-emäkset luovuttamalla elektroneja jodille.

Haju

Pistävä, ärsyttävä ja luonteenomainen. Hajukynnys: 90 mg / m ³ ja ärsyttävä hajukynnys: 20 mg / m ³.

Oktanoli / vesi-jakaantumiskerroin

Loki P = 2,49

hajoaminen

Kuumennettuna hajoamiseksi se tuottaa vetyjodidi- ja erilaisia ​​jodidiyhdisteitä.

Viskositeetti

2,27 cP 116 ° C: ssa

Kolminkertainen piste

386,65 K ja 121 kPa

Kriittinen piste

819 K ja 11,7 MPa

Fuusion lämpö

15,52 kJ / mol

Höyrystymislämpö

41,57 kJ / mol

Kaloriarvo

54,44 J / (mol K)

Höyrynpaine

Jodilla on kohtalainen höyrynpaine, ja kun säiliö avataan, se sublimoituu hitaasti violetiksi höyryksi, ärsyttäen silmiä, nenää ja kurkkua.

Hapetusnumerot

Jodin hapetusluvut ovat: - 1 (I ^-), +1 (I ⁺), +3 (I ³⁺), +4 (I ⁴⁺), +5 (I ⁵⁺), +6 (I ⁶⁺) ja +7 (I ⁷⁺). Kaikissa jodidisuoloissa, kuten KI: n tapauksessa, jodilla on hapetusluku -1, koska niissä meillä on anioni I ^-.

Jodi saa positiivisia hapettumislukuja, kun se yhdistetään sähköä negatiivisempiin elementteihin kuin se; esimerkiksi sen oksideja (I ₂ O ₅ ja I ₄ O ₉) tai interhalogenated yhdisteet (IF, I-CI ja I-Br).

elektronegatiivisuus

2,66 Paulingin asteikolla

Ionisointienergia

Ensin: 1 008,4 kJ / mol

Toinen: 1 845 kJ / mol

Kolmas: 3,180 KJ / mol

Lämmönjohtokyky

0,449 W / (mK)

Sähkövastus

1,39 · 10 ⁷ Ω m 0 ° C: ssa

Magneettinen järjestys

diamagneettisesta

reaktiivisuus

Jodi yhdistyy useimpien metallien kanssa jodideiksi, samoin kuin ei-metallisiksi elementeiksi, kuten fosforiksi ja muiksi halogeeneiksi. Jodidi-ioni on vahva pelkistin, joka vapauttaa spontanin elektronin. Jodidin hapetus tuottaa jodin ruskehtava sävyn.

Jodi, toisin kuin jodidi, on heikko hapettava aine; heikompi kuin bromi, kloori ja fluori.

Jodi, jolla on hapetusluku +1, voi yhdistyä muiden halogeenien kanssa, joilla on hapetusluku -1, jolloin saadaan jodin halogenideja; esimerkiksi: jodibromidi, IBr. Samoin se yhdistyy vedyn kanssa, jolloin syntyy vetyjodidia, jota veteen liukenemisen jälkeen kutsutaan hydrojodihapoksi.

Hydrojodihappo on erittäin vahva happo, joka pystyy muodostamaan jodideja reaktiolla metallien tai niiden oksidien, hydroksidien ja karbonaattien kanssa. Jodilla on +5 hapetustila jodihapossa (HIO ₃), joka dehydratoituu, jolloin muodostuu jodipentoksidia (I ₂ O ₅).

Rakenne ja elektroninen kokoonpano

- Jodiatomi ja sen sidokset

Diatominen jodimolekyyli. Lähde: Benjah-bmm27 Wikipedian kautta.

Jodi on sen pohjatilassa atomista, jolla on seitsemän valenssielektronia, joista vain yksi pystyy suorittamaan oktettinsa ja tulemaan isoelektroniseksi jalokaasuksenonin kanssa. Nämä seitsemän elektronia on sijoitettu niiden 5s ja 5p kiertoradalle niiden elektronisen kokoonpanon mukaan:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Siksi I-atomeilla on voimakas taipumus sitoutua kovalenttisesti siten, että jokaisella yksilöllisesti on kahdeksan elektronia uloimmassa kuoressaan. Näin ollen, kaksi I-atomia tulevat yhteen ja muodostavat sidoksen II, jossa määritellään kaksiatominen molekyyli I ₂ (ylempi kuva); jodimolekyylin yksikkö sen kolmessa fysikaalisessa tilassa normaaleissa olosuhteissa.

Kuva osoittaa I ₂ -molekyylin esitettävä kolmiulotteisen täyte malli. Se ei ole paitsi diatominen molekyyli, vaan myös homonukleaarinen ja apolaarinen; Näin ollen, niiden välisten vuorovaikutusten (I ₂ - I ₂) säätelee London dispersio voimia, jotka ovat suoraan verrannollisia niiden molekyylimassa ja koko atomien.

Tämä II-sidos on kuitenkin heikompi verrattuna muihin halogeeneihin (FF, Cl-Cl ja Br-Br). Tämä on teoriassa heikon päällekkäisyys niiden sp ³ hybridi-orbitaalien.

- Kristallit

Molekyylimassa I ₂ mahdollistaa sen dispersiivinen joukot oltava suuntaa ja riittävän vahva perustaa ortorombinen kide ympäristön paineessa. Sen korkea elektronipitoisuus saa valon edistämään loputtomia energiansiirtymiä, mikä aiheuttaa jodikiteiden värjäytymisen mustana.

Kuitenkin kun jodi sublimoituu, sen höyryt osoittavat violetin värin. Tämä on jo osoitus tarkempi siirtyminen sisällä I ₂ molekyyliorbitaalien (kuin korkeamman energian tai anti-liimaus).

Pohjakeskeinen ortorombinen yksikkökenno jodikiteelle. Lähde: Benjah-bmm27.

Yllä ovat I ₂ molekyylit, edustaa aloilla ja tangot kuvio, joka on järjestetty ortorombisen yksikkö solu.

Voidaan nähdä, että kerroksia on kaksi: pohjassa on viisi molekyyliä ja keskimmäisessä neljä. Huomaa myös, että jodimolekyyli istuu solun pohjassa. Lasi rakennetaan jakamalla nämä kerrokset ajoittain kaikissa kolmessa ulottuvuudessa.

Kun kulkee suunta II: n sidosten suuntaisesti, havaitaan, että jodikiertoraalit menevät päällekkäin johtamiskaistan muodostamiseksi, mikä tekee tästä elementistä puolijohteen; sen kyky johtaa sähköä kuitenkin katoaa, jos kerroksiin kohtisuoraa suuntaa noudatetaan.

Yhdistä etäisyydet

Linkki II näyttää laajentuneen; ja itse asiassa se on, koska sen sidoksen pituus kasvaa 266 pm (kaasumainen tila) 272 pm (kiinteä tila).

Tämä voi johtua siitä, että I- ₂ -molekyylit ovat erittäin kaukana toisistaan kaasun, niiden molekyylien välisten voimien ollessa lähes olematon; Kiinteässä ollessa nämä voimat (II - II) muuttuvat konkreettisiksi, houkutteleen kahden vierekkäisen molekyylin jodiatomeja toisiaan kohti ja siten lyhentäen molekyylien välistä etäisyyttä (tai interatomista, toisella tavalla nähtynä).

Sitten, kun jodikiteet kristalloituu, II-sidos supistuu kaasufaasissa, koska naapurimolekyylit eivät enää kohdista samaa houkuttelevaa (dispergoivaa) voimaa ympäristöönsä. Ja loogisesti, etäisyys I ₂ - I ₂ kasvaa.

- Vaiheet

Aikaisemmin mainittiin, että II-sidos on heikompi verrattuna muihin halogeeneihin. Kaasufaasissa lämpötilassa 575 ° C, 1% I ₂ molekyylit hajoavat erillisiksi I-atomia. Lämpöenergiaa on niin paljon, että vain kahden minä olen uudelleen, kun ne erottuvat, ja niin edelleen.

Samoin tämä sidoksen katkeaminen voi tapahtua, jos jodikiteille kohdistetaan valtavia paineita. Puristamalla sitä liikaa (paineen alaisena satoja tuhansia kertoja suurempi kuin ilmakehän), I ₂ molekyylit järjestellä itseään monatomic vaiheen I, ja jodi on sitten sanotaan olevan metallisen ominaisuuksia.

On kuitenkin muitakin kiteisiä faaseja, kuten: kehon keskitetty ortorombi (vaihe II), kehon keskittynyt tetragonaalinen (vaihe III) ja kasvopohjainen kuutio (vaihe IV).

Mistä löytää ja saada

Jodin painosuhde maankuoreen nähden on 0,46 ppm, ja se on 61. Jodidmineraaleja on vähän, ja kaupallisesti hyödynnettävät jodivarat ovat jodaatteja.

Jodimineraaleja löytyy muista kivistä, joiden pitoisuus on 0,02 mg / kg - 1,2 mg / kg, ja magmaattisista kivistä, joiden pitoisuus on 0,02 mg - 1,9 mg / kg. Sitä löytyy myös Kimmeridgen liuskekivestä, pitoisuutena 17 mg / painokilo.

Lisäksi jodimineraaleja löytyy fosfaattikiveistä pitoisuuksina välillä 0,8 - 130 mg / kg. Meriveden jodipitoisuus on välillä 0,1-18 ug / l. Merilevät, sienet ja osterit olivat aiemmin tärkeimmät jodilähteet.

Pääasiallisia lähteitä ovat kuitenkin tällä hetkellä caliche, natriumnitraattiesiintymät Atacama-autiomaassa (Chile) ja suolavedet, lähinnä Japanin kaasukenttästä Minami Kantossa, Tokion itäpuolella, ja Anadarkon kaasukenttä. Allas Oklahomassa (USA).

Caliche

Jodi uutetaan kalikesta jodaatin muodossa ja käsitellään natriumbisulfiitillä sen pelkistämiseksi jodidiksi. Sitten liuos saatetaan reagoimaan vasta uutetun jodaatin kanssa sen suodattamisen helpottamiseksi. Caliche oli tärkein jodilähde 1800-luvulla ja 20-luvun alkupuolella.

suolavesi

Puhdistuksen jälkeen suolaliuosta käsitellään rikkihapolla, joka tuottaa jodidia.

Tämä jodidiliuos saatetaan sen jälkeen reagoimaan kloorin kanssa laimennetun jodiliuoksen tuottamiseksi, joka haihdutetaan ilmavirralla, joka johdetaan rikkidioksidin absorboivaan torniin, mikä tuottaa seuraavan reaktion:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Seuraavaksi vetyjodidikaasu reagoi kloorin kanssa vapauttaakseen jodin kaasumaisessa tilassa:

2 HI + CI ₂ => I ₂ + 2 HCI:

Ja lopuksi, jodi suodatetaan, puhdistetaan ja pakataan käytettäväksi.

Biologinen rooli

- Suositeltava ruokavalio

Jodi on tärkeä tekijä, koska se vaikuttaa lukuisiin toimintoihin elävissä olennoissa, jotka tunnetaan erityisesti ihmisillä. Ainoa tapa, jolla jodi pääsee ihmiseen, on syömiensä ruokien kautta.

Suositeltava jodidieetti vaihtelee iän mukaan. Siksi 6 kuukauden ikäinen lapsi tarvitsee saannin 110 ug / päivä; Mutta 14-vuotiaasta lähtien suositeltava ruokavalio on 150 µg / päivä. Lisäksi todetaan, että jodin saanti ei saisi ylittää 1100 ug / päivä.

- Kilpirauhashormonit

Kilpirauhasta stimuloiva hormoni (TSH) erittyy aivolisäkkeessä ja stimuloi jodin imeytymistä kilpirauhanen follikkelia. Jodi kuljetetaan kilpiraudan follikkelia, joita kutsutaan kolloideiksi, missä se sitoutuu aminohappotyrosiiniin muodostaen monoiodotyrosiinia ja diiodotyrosiinia.

Munarakkulan kolloidi, molekyyli monoiodothyronine yhdistyy molekyyli dijodityroniinia muodostamiseksi molekyylin nimeltä trijodityroniinin (T ₃). Toisaalta, kaksi molekyyliä dijodityrosiini voivat liittyä yhteen muodostaen tetrajodityroniini (T ₄). T ₃ ja T ₄ kutsutaan kilpirauhashormoneiksi.

Hormonit T ₃ ja T- ₄ eritetään plasma joissa ne sitoutuvat plasman proteiineihin; mukaan lukien kilpirauhashormonin kuljettajaproteiini (TBG). Useimmat kilpirauhashormonien kuljetetaan plasmassa T ₄.

Kuitenkin, aktiivinen muoto kilpirauhashormonien on T ₃, niin T ₄ on "valkoinen elimet" kilpirauhashormonien, läpikäy dejodinaatiota ja muuttuu T ₃ käyttämään sen hormonaalista toimintaa.

Efektien muokkaus

Kilpirauhashormonien vaikutukset ovat useita, seuraavat ovat mahdollisia: lisääntynyt aineenvaihdunta ja proteiinisynteesi; kehon kasvun ja aivojen kehityksen edistäminen; kohonnut verenpaine ja syke jne.

- Puute

Jodin ja siten kilpirauhashormonien puutteella, joka tunnetaan kilpirauhasen vajaatoimintana, on lukuisia seurauksia, joihin ihmisen ikä vaikuttaa.

Jos jodin puutos esiintyy ihmisen sikiön aikana, merkittävin seuraus on cretinism. Tälle tilalle on tunnusomaista oireet, kuten heikentynyt henkinen toiminta, viivästynyt fyysinen kehitys, strabismus ja viivästynyt seksuaalinen kypsyminen.

Jodin puutos voi indusoida goiterin, riippumatta ikästä, jolloin puute ilmenee. Goiter on kilpirauhanen liian kehittynyt, jonka aiheuttaa rauhasen liiallinen stimulointi TSH-hormonilla, joka vapautuu aivolisäkkeestä jodin puutteen seurauksena.

Kilpirauhasen (struuma) liiallinen koko voi puristaa henkitorven rajoittaen ilman kulkua sen läpi. Lisäksi se voi vaurioittaa kurkunpään hermoja, mikä voi johtaa käheyteen.

riskit

Myrkytys liiallisesta jodin käytöstä voi aiheuttaa suun, kurkun ja kuumeen palovammoja. Myös vatsakipu, pahoinvointi, oksentelu, ripuli, heikko pulssi ja kooma.

Ylimäärä jodia tuottaa joitain puutteessa havaittuja oireita: kilpirauhashormonien synteesi estyy, mikä lisää TSH: n vapautumista, mikä johtaa kilpirauhanen liikakasvuun; eli goiter.

Tutkimukset ovat osoittaneet, että liiallinen jodin saanti voi aiheuttaa kilpirauhastulehduksen ja papillaarisen kilpirauhassyövän. Lisäksi liiallinen jodin saanti voi olla vuorovaikutuksessa lääkkeiden kanssa, rajoittaen niiden vaikutusta.

Liian suuren määrän jodin käyttäminen kilpirauhasenvastaisten lääkkeiden, kuten metimatsolin, kanssa, jota käytetään liikatoiminnan hoitoon, voi olla additiivinen vaikutus ja aiheuttaa kilpirauhasen vajaatoiminnan.

Angiotensiiniä konvertoivia entsyymejä (ACE) estäjiä, kuten benatsepriiliä, käytetään verenpaineen hoitoon. Liiallisen määrän kaliumjodidia käyttäminen lisää hyperkalemian ja verenpaineen riskiä.

Sovellukset

lääkärit

Jodi toimii ihon tai haavan desinfiointiaineena. Sillä on melkein välitön antimikrobinen vaikutus, tunkeutuen mikro-organismien sisätilaan ja vuorovaikutuksessa rikki-aminohappojen, nukleotidien ja rasvahappojen kanssa, mikä aiheuttaa solukuoleman.

Se antaa viruksentorjuntaansa pääasiassa peitettyihin viruksiin, väittäen, että se hyökkää proteiineja peitettyjen virusten pinnalla.

Tiivistetyn liuoksen muodossa olevaa kaliumjodidia käytetään tyrotoksikoosin hoidossa. Sitä käytetään myös hallitsemaan ^131I- säteilyn vaikutuksia estämällä radioaktiivisen isotoopin sitoutuminen kilpirauhanen.

Jodia käytetään dendriittisen keratiitin hoidossa. Tätä varten sarveiskalvo altistetaan jodilla kyllästetylle vesihöyrylle, jolloin sarveiskalvon epiteeli väliaikaisesti häviää; mutta siitä tapahtuu täydellinen paraneminen kahdessa tai kolmessa päivässä.

Myös jodilla on hyödyllisiä vaikutuksia ihmisen rintojen kystisen fibroosin hoidossa. Samoin on ehdotettu, että ¹³¹ I voisi olla valinnainen hoito kilpirauhassyövälle.

Reaktiot ja katalyyttinen vaikutus

Jodia käytetään tärkkelyksen havaitsemiseen, mikä antaa sinisen sävyn. Jodin reaktiota tärkkelyksen kanssa käytetään myös havaitsemaan vääriä seteleitä, jotka on painettu tärkkelystä sisältävälle paperille.

Kalium (II) tetraiodomerkuraattia, joka tunnetaan myös nimellä Nessler-reagenssi, käytetään ammoniakin havaitsemiseen. Jodoformikokeessa käytetään myös alkalista jodiliuosta metyyliketonien läsnäolon osoittamiseksi.

Epäorgaanisia jodideja käytetään metallien, kuten titaanin, zirkoniumin, hafniumin ja toriumin, puhdistukseen. Menetelmän yhdessä vaiheessa on muodostettava näiden metallien tetrajodidit.

Jodi toimii stabilointiaineena hartsille, öljylle ja muille puutuotteille.

Jodia käytetään katalysaattorina metyloinnin, isomeroinnin ja dehydrauksen orgaanisissa synteesireaktioissa. Samaan aikaan hydrojodihappoa käytetään katalysaattorina etikkahapon tuottamiseen Monsanto- ja Cativa-prosesseissa.

Jodi toimii katalysaattorina aromaattisten amiinien kondensaatiossa ja alkyloinnissa, samoin kuin sulfaatti- ja sulfaatioprosesseissa, sekä synteettisten kumijen tuotannossa.

Valokuvaus ja optiikka

Hopea jodidi on olennainen osa perinteistä valokuvausta. Jodia käytetään elektronisten instrumenttien, kuten yksikristallisten prismien, polarisoivien optisten instrumenttien ja lasin, joka pystyy lähettämään infrapunasäteitä, valmistuksessa.

Muut käyttötavat

Jodia käytetään torjunta-aineiden, aniliinivärien ja ftaleiinien valmistuksessa. Lisäksi sitä käytetään väriaineiden synteesissä ja se on savun sammutusaine. Ja lopuksi, hopeajodidi toimii kondensaatiotuumana pilvien vesihöyrylle sateen aiheuttamiseksi.

Viitteet

1. Shiver ja Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). Mc Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox (2003). Ihmisen fysiologia. Ensimmäinen painos. Muokata. McGraw-Hill Interamericana
3. Wikipedia. (2019). Jodi. Palautettu osoitteesta: en.wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi & Onoda Mitsuko. (2003). Kiinteän jodin moduloitu rakenne sen molekyylis dissosioitumisen aikana korkeassa paineessa. Luonnontilavuus 423, sivut 941–974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. et ai. (1994). Jodin rakenteelliset vaihesiirtymät korkeapaineessa. Fysiikan instituutti, Academia Sinica, Peking. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider ja Karl Christe. (26. elokuuta 2019). Jodi. Encyclopædia Britannica. Palautettu osoitteesta: britannica.com
7. Dr. Doug Stewart. (2019). Jodi-elementti. Chemicool. Palautettu osoitteesta: chemicool.com
8. Kansallinen bioteknologiatietokeskus. (2019). Jodi. PubChem-tietokanta. CID = 807. Palautettu: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., ja Raiten, DJ (2014). Kehityksen ravitsemuksen biomarkkerit - jodikatsaus. The Journal of ravitsemus, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Jodi. Kemia selitetty. Palautettu osoitteesta: chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (19. huhtikuuta 2017). Tietoja jodista. Palautettu sivustolta: livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (30. toukokuuta 2017). Kaikki mitä sinun täytyy tietää jodista. Palautettu osoitteesta medicalnewstoday.com
13. Kansallinen terveysinstituutti. (9. heinäkuuta 2019). Jodi. Palautettu: ods.od.nih.gov