KALIUMJODIDI (KI): RAKENNE, OMINAISUUDET, SAATAVUUS, KÄYTTÖ, RISKIT - KEMIA - 2025

Kaliumjodidia on epäorgaaninen yhdiste, joka koostuu kaliumionin (K ⁺) ja jodidi-ioni (I ^-). Sen kemiallinen kaava on KI. Se on valkoinen kiteinen kiinteä aine, luonteeltaan ioninen ja liukenee hyvin veteen.

KI mahdollistaa erilaisten kemiallisten reaktioiden ja analyysien suorittamisen, ja sitä käytetään ilmakehän otsonimäärän mittaamiseen. Sitä käytetään myös infrapuna (IR) -analyysilaitteissa.

Kiinteä KI-kaliumjodidi. Ondřej Mangl. Lähde: Wikimedia Commons.

Kaliumjodidia lisätään yleiseen pöytäsuolaan ihmisten jodivajeen estämiseksi, koska se voi olla vakava terveysongelma.

Sitä käytetään yskään, koska se auttaa limaa virtaamaan helposti hengityskanavista ulkopuolelle. Sitä käytetään myös joidenkin sieni-infektioiden hoitoon, ja sitä käytetään joissakin kosmetiikassa.

Eläinlääkärit käyttävät sitä parantamaan eläimiä, jotka ovat ihmisen kaltaisia, kuten yskä ja iho-infektiot. Sitä lisätään jopa hyvin pieninä määrinä rehuihin.

Rakenne

Kaliumjodidia on ioninen yhdiste, joka muodostuu kaliumkationi K ⁺ ja jodidianionin I ^- siis niiden välinen sidos on ioninen. Kaliumin hapetustila on +1 ja jodin valenssi on -1.

Kaliumjodidi on ioninen yhdiste. Kirjoittaja: Marilú Stea.

KI kaliumjodidikiteet ovat kuutiometriä.

KI-kaliumjodidikiteen rakenne. Benjah-bmm27. Lähde: Wikimedia Commons.

nimistö

- Kaliumjodidi

- Kaliumjodidi

ominaisuudet

Fyysinen tila

Väritön tai valkoinen kiteinen kiinteä aine. Kuutiokiteet.

Molekyylipaino

166,003 g / mol

Sulamispiste

681 ° C

Kiehumispiste

1323 ° C

Tiheys

3,13 g / cm ³

Liukoisuus

Hyvin liukenee veteen: 149 g / 100 g vettä 25 ° C: ssa. Liukenee heikosti etanoliin ja eetteriin.

pH

Sen vesiliuokset ovat neutraaleja tai emäksisiä, pH: n välillä 7 - 9.

Kemiallisia ominaisuuksia

Hieman hygroskooppinen kosteassa ilmassa.

Se on vakaa kuivassa ilmassa. Valo ja kosteus nopeuttavat sen hajoamista ja sen väri muuttuu keltaiseksi johtuen pienten määrien jodin (I ₂) ja jodaattien (IO ₃ ^-) vapautumisesta.

Vesipitoiset KI-liuokset muuttuvat myös keltaisiksi ajan myötä, mutta pieni alkali voi estää tämän.

Näiden ratkaisujen liuottaa jodia (I ₂), jolloin saatiin KI ₃:

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Muut ominaisuudet

Maku on voimakkaasti katkera ja suolainen. Se ei ole palavaa.

Saada

Kaliumjodidia voidaan saada kuumentamalla jodia (I ₂) on konsentroitua liuosta, jossa oli kaliumhydroksidia (KOH):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO- ₃ + H ₂ O

Tuloksena saatu jodaatti- ja jodidiliuos kuumennetaan veden poistamiseksi, pelkistetään kuivaksi, lisätään puuhiiltä ja kuumennetaan korkeaan lämpötilaan. Hiili vie happea jodaatista ja hapettaa hiilidioksidiksi vähentäen siten jodaatin jodidiksi:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Saatu kaliumjodidi voidaan kiteyttää uudelleen sen puhdistamiseksi. Eli se liukenee uudelleen veteen ja indusoituu kiteytymään uudelleen.

Sovellukset

Kilpirauhasen vajaatoiminnan hoidossa

Kaliumjodidi toimii lisähoitona yhdessä muiden kilpirauhasten torjunta-aineiden kanssa kilpirauhasen vajaatoiminnan hoitamiseksi.

Kilpirauhasen liikatoiminta on sairaus, joka saa kilpirauhanen tuottamaan liikaa kilpirauhashormonia. Kilpirauhasen laajentuminen, painon lasku, nopea syke ja ärtyneisyys ovat muun muassa oireita.

Nainen, jolla on tulehtunut kilpirauhasen. Sitä voidaan hoitaa KI-kaliumjodidilla. https://www.myupchar.com/en. Lähde: Wikimedia Commons.

Hypertyreoidisilla potilailla KI vähentää nopeasti oireita, koska se estää kilpirauhashormonin vapautumista.

Sen vaikutukset kilpirauhanen ovat seuraavat: rauhasen verisuonten määrän väheneminen, kiinteyttämällä sen kudoksia ja vähentämällä sen solujen kokoa.

Tästä syystä sitä käytetään preoperatiivisena hoitona kilpirauhanen tahtiaation tai koon pienenemisen aikaansaamiseksi ennen kilpirauhasen poistoa (kilpirauhanen poisto), koska tämä helpottaa tätä leikkausta.

Muissa lääketieteellisissä sovelluksissa

Kaliumjodidilla on erotuskykyisiä ominaisuuksia, koska se lisää hengitysnesteiden eritystä, mikä johtaa liman viskositeetin laskuun.

Kaliumjodidi voi toimia erottajana yskän hoidossa. Kirjoittaja: Анастасия Гепп. Lähde: Pixabay.

Sitä käytetään nodosum-punoituksen hoitoon, joka on jalkojen kivulias turvotus, joissa muodostuu punaisia ​​kyhmyjä, ja lämpötilan nousu.

Se on sienilääke. Sen avulla voidaan hoitaa sporotrichoosia, joka on sienen aiheuttama iho-infektio. Tätä tautia esiintyy ihmisillä, jotka työskentelevät kasvien ja maaperän kanssa, kuten viljelijöillä ja puutarhurit.

Sitä käytetään myös jodin puutteen hoidossa tai sen välttämiseksi, ja siksi sitä lisätään ruokasuolaan tai syötävään suolaan (natriumkloridi NaCl) jodilähteeksi ja joskus juomaveteen.

Eläinlääketieteellisissä sovelluksissa

Kaliumjodidia annetaan eläimille tulehduskipulääkkeenä hengitysteiden nesteiden lisäämiseksi ja nesteyttämiseksi, kroonisen keuhkoputkien aiheuttaman yskän vuoksi, sekä reumatilanteissa ja tulehduksen vastaisena aineena.

Sitä käytetään myös eläinten mykoosiin (sieni-infektioihin), kutinan vähentämiseen ja lyijy- tai elohopea krooniseen myrkytykseen.

Suojaa kilpirauhanen radioaktiivisissa hätätilanteissa

Kaliumjodidilla on kilpirauhasta suojaavia ominaisuuksia siinä tapauksessa, että henkilö on altistunut ydinsäteilylle.

KI tulvii kilpirauhanen ei-radioaktiivisella jodilla, estäen siten radioaktiivisten molekyylien imeytymisen ja radioaktiivisen jodin imeytymisen, suojaten kilpirauhanen syöpöltä, jota säteily voi aiheuttaa.

Ilmakehän otsonimittauksissa

Otsonikaasu (O ₃) voidaan mitata ilmakehässä käyttämällä elektrolyyttisiä kennoja, joita kutsutaan otsonidoneiksi, joita kantavat radiosondipallot.

Nämä elektrolyyttiset solut sisältävät KI-kaliumjodidiliuosta. Solut ovat alun perin kemiallisessa ja sähköisessä tasapainossa.

Kun otsonin (O ₃) sisältävä ilmanäyttö tunkeutuu yhteen soluista, tasapaino rikki, koska tapahtuu seuraava reaktio:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Tämä reaktio tuottaa sähkövirran, joka virtaa solujen välillä.

Tuotetun sähkövirran määrää siirretään jatkuvasti radioaaltojen avulla maan asemalle. Tällä tavalla saadaan otsoniprofiili maasta pallon korkeuteen.

Radiosondipallon nosto KI: n avulla otsonin mittaamiseksi. Hannes Grobe 19:27, 20. kesäkuuta 2007 (UTC), Alfred Wegenerin napa- ja meritutkimusinstituutti, Bremerhaven, Saksa. Lähde: Wikimedia Commons.

Eri käyttötarkoituksissa

Kaliumjodidi mahdollistaa myös:

- Vapaiden radikaalien, kuten hydroksyyliradikaalin OH eliminointi .

- Valokuvaemulsioiden valmistus hopean saostamiseksi.

- Paranna eläinten ruokintaa lisäämällä pieninä määrinä.

- Haju karjanlannasta.

- Lähetä infrapunaspektrin valo IR-analyysilaitteisiin.

- Suorita tietyt kemialliset reaktiot ja analyysit kemian laboratorioissa.

- Käytä sitä henkilökohtaisiin hygieniatuotteisiin.

- Suorita ympäristön pilaantumisen analyysi.

riskit

Joidenkin jodidille herkkien ihmisten tulisi ottaa sitä varoen, koska se voi aiheuttaa jodismia tai kroonista jodimyrkytystä, esimerkiksi ihmisillä, joilla on autoimmuuni kilpirauhasen sairaus.

Tuberkuloosia tai akuuttia bronkiittia sairastavien tulisi myös olla varovaisia.

KI voi aiheuttaa sylkirauhasten pehmenemistä, se voi polttaa suun tai kurkun, epätavallista lisääntymistä syljenerityksessä, hammaskipua ja ikenien tulehduksia sekä metallimakua.

Se voi myös ärsyttää silmiä ja avata haavoja iholla.

Viitteet

1. Yhdysvaltain lääketieteellinen kirjasto. (2019). Kaliumjodidi. Palautettu pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
3. Dekaani, JA (toimittaja). (1973). Langen kemian käsikirja. Yhdestoista painos. McGraw-Hill -yritys.
4. Valkovic, V. (2019). Puhdistaminen säteilyaltistuksen jälkeen. Herkimmät ruumiinosat. Ympäristön radioaktiivisuudesta (toinen painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Ilmakehän kemia - kemian havainnot (in situ). Ilmakehän tietosanakirjassa (toinen painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV ja Manickam, V. (2017). Analyyttiset menetelmät ympäristön pilaantumisen seurantaan. Ympäristöjohtamisessa. Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.
7. Wallace, JM ja Hobbs, PV (2006). Ilmakehän kemia 1. Ilmakehän tiede (toinen painos). Palautettu osoitteesta sciencedirect.com.